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第 1 页 共 17 页 第3讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解分子间作用力、氢键的概念及其对物理性质的影响。4.了解几种常见晶体的类型及性质。
考点一 化学键
1．概念
____________________。
2．类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。
3．化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
1．(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
考点二 离子键
1．定义
______________________。
2．形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
3．构成离子键的微粒为____________。
4．离子键的实质是________。
5．表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
①Na2S：________________________________________________________________________
②CaCl2：________________________________________________________________________
(2)写出下列物质的电子式
①MgCl2：________________________________________________________________________
②Na2O2：________________________________________________________________________
高中化学 选修三 第三章 晶体结构与性质
一、晶体常识
1、晶体与非晶体比较
晶体 非晶体
结构特性 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列
性质特性 有自范性、固定熔点，对称性、各项异性 没有自范性、固定熔点，对称性、各项异性
2、获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固.
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出.
3、晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”.
4、晶胞中微粒数的计算方法-—均摊法
某粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学常见的晶胞为立方晶胞.
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8
②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4
③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2
④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1
注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体
1、四种晶体的比较
晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
概念 分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体 原子间以共价键结合而形成的具有空间网格结构的晶体 金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体
结构 晶体质点（构成粒子） 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
粒子间的相互作用(力) 分子间作用力 共价键 金属键（静电作用） 离子键
性密度 较小 较大 有的很大，有的很小 较大 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
质 硬度 一般较软 很硬 一般较硬，少部分软 较硬
熔沸点 很低 很高 一般较高，少部分低 较高
溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂(Na等与水反应） 大多易溶于水等极性溶剂
导电传热性 一般不导电,溶于水后有的导电 一般不具有导电性（除硅） 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电
晶体的常识 分子晶体与原子晶体
【学习目标】
1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图；
2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；
3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；
4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
【要点梳理】
要点一、晶体与非晶体【分子晶体与原子晶体#晶体与非晶体】
1、概念：
①晶体：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松香、明胶等。非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质
要点诠释：晶体与非晶体的区分：
晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。周期性是晶体结构最基本的特征。许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。
晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过晶体时发生衍射现象。
特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
2、分类：
3、晶体与非晶体的本质差异：
自范性 微观结构
晶体 有（能自发呈现多面体外形） 原子在三维空间里呈周期性有序排列
非晶体 没有（不能自发呈现多面体外形） 原子排列相对无序
说明：
①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。所谓自范性即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻；
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欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 第2课时 共价晶体
学
习
任
务
1．能分析共价键的键能与化学反应中能量变化的关系。
2．能根据共价晶体的微观结构预测其性质。
一、共价键键能与化学反应的反应热
1．共价键的键参数
(1)键能
在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。键能的单位是kJ· mol－1。
(2)键长
两个原子形成共价键时，两原子核间的平均间距。
(3)共价键的影响因素
键长越短，键能越大，共价键就越稳定。
2．键能与化学反应热的关系
ΔH＝反应物的总键能—生成物的总键能
若ΔH>0，则该反应为吸热反应；若ΔH<0，则该反应为放热反应。
1．利用共价键的键参数解释气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI的原因：______________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案] 键长：H—F
2．甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)＋CO(g)―→CH3OH(g)
ΔH
(1)已知几种键能数据如下表：
化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H
E/(kJ·mol－1) 436
343
1 076 465 413
则2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1
[解析] (1)反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差。ΔH＝(436×2＋1 076－413×3－343－465)kJ/mol＝－99 kJ·mol－1。
