现吨市安达阳光实验学校晶体结构
【竞赛要求】
晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞子数或分子数的计算及化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。
1、什么是点阵？什么是结构基元？什么是晶胞？什么是素晶胞、复晶胞？什么是正当晶胞？什么是晶格？什么是晶格能？十四种空间点阵类型有哪些？
2、晶体的7个晶系及其特征对称元素。平行六面体的6种晶胞。
3、画出各种物质的晶胞，考虑阳离子作何种堆积，阴离子占据何种空隙。
CaF2 NaCl CsCl ZnS(立方 六方) CdCl2 CdI2 NiAs TiO2
CaTiO3
4、画出各种物质的晶胞
石 石墨 α-硒 冰 干冰 钾 镁 铜
5、晶体中常见的对称元素和对称操作有哪些？
练习：
一．（9分）下图所示为HgCl2和不同浓度NH3－NH4Cl反得到的两种含汞的化合物A和B的微观结构重复单元图。
1．写出A、B的化学式和B的生成反方程式；2．晶体A中，NH3、Cl的堆积方式是否相同，为什么？
3．晶体A中Hg占据什么典型位置，占有率是多少 4．指出B中阴阳离子组成特点；
5．比较A和B在水溶液中溶解性的大小。
二．（14分）钛酸锶是电子工业的重要原料，与BaTO3相比，具有电损耗低，色散频率高，对温度、机械变、直流偏场具有优良稳性。因此可用于制备自动调节加热元件、消磁元器件、陶瓷电容器、陶瓷敏感元件。制备高纯、超细、均匀SrTiO3的方法研究日益受到。我国研究者以偏钛酸为原料常压水热法合成纳米钛酸锶，粒子呈球形，粒径分布较均匀，平均22nm。已知SrTiO3立方晶胞参数a＝390.5pm。
高中 高中化学竞赛初赛模拟试卷（5）
（时间：3小时 满分：100分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
满 分 4 5 11 6 5 7 12 6 11 8 15
10 H
1.008 相对原子质量 He
4.003
Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18
Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
65.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80
Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cs
132.9 Ba
137.3 La－Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222]
Fr
[223] Ra
[226] Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds
La系 La
138.9 Ce
140.1 Pr
1 第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析
第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1 氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH
4与氨气反应制得。
3SiH
4 + 4NH
3 == Si
3N
4 + 12H
2↑
解析：SiH
4中Si正价H负价；NH
3中N负价、H正价，直接配平产物为H
2和Si
3N
4.
1-2 将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，
固体为Cu
2S和另一种白色物质的混合物。
5Cu + 4H
2SO
4 == Cu
2S↓ + 3CuSO
4 ↓+ 4H
2O
解析：注意题目中说无气体产生，而这个题中由于产生了Cu
2S，Cu显+1价，失电子数为1*2=2；
S显-2价，得电子数为8，说明该反应是氧化还原反应且还有3mol Cu变成了Cu（II）。产物中
除了Cu
2S外还有另一种白色固体析出，注意这里是析出不是沉淀，所以该白色固体是CuSO
4，
我们常说的CuSO
4显蓝色指的是它的溶液和CuSO
4·5H
2O，而在浓硫酸中，浓硫酸具有脱水性，
所以析出的是无水CuSO
4，显白色。再进行配平。
1-3 在50o
C水溶液中，单质碲与过量NaBH
4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂
[Na
2B
4O
5(OH)
4·8H
2O]
2Te + 4NaBH
4 + 17H
2O == 2NaHTe + Na
2B
4O
5(OH)
4·8H
2O↓ + 14H
2↑
解析：这个题目中，注意元素化合价的变动，首先要清楚碲氢化钠的化学式，由于Te是氧族
元素，所以碲氢化钠的化学式NaHTe（类似于NaHS）。根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH
4
的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。失电子的为H(-1)。得电子
的物质为Te单质和H
2O中的部分H(+1).
1-4 天然气的无机成因十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生
高中化学奥赛复习
分子结构练习
学号
姓名
得分
1、写出下列几种物质的Lewis结构：
（1）H2O3（火箭燃料）
（2）NaOCl（漂白剂）
（3）C2H6SiCl2（二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料）
2、NCl5能否稳定存在? 并简述理由。
3、利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型）
AlCl3 H2S SO23 NH4 NO2 IF3
4、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：
（1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键 。
（2）氧原子形成一个三电子π键 ，氧原子形成两个π键 。
（3）硼原子用sp3杂化轨道形成三个σ键 ；硼原子用sp3杂化轨道形成四个σ键 。
（4）氮原子形成两个π键 ；氮原子形成四个σ键 。
5、（1）画出NH3和NF3分子的空间构型，并用σ＋和σ－表示出键的极性。
（2）比较这两个分子极性大小并说明原因。
6、丁二烯是一个平面形分子，试确定它的成键情况。
7、在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋。请你预测哪种离子最稳定，哪种离子最不稳定。说明理由。
8、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ＝0的是 ；
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：
；
