1.1原子结构
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1 第一章 物质的微观世界
第一节 原子结构
一、必知必会
1．原子核
（1）原子和原子核的组成
①原子是由带正电的__________和带负电的__________所构成的。
②原子核一般是由__________（带正电荷）和__________（不带电荷）所构成的（_____原子除外，它的核内没有中子）。
③带电的原子或原子团称为__________。
（2）人类对微观世界的认识过程
将下列科学家和其研究成果用直线连接起来：
道尔顿· ·葡萄干面包模型
汤姆孙· ·原子结构行星模型
卢瑟福· ·近代原子论
（3）同位素
具有相同__________，不同__________的同一种元素的不同原子互称为同位素。
例：H_____（写名称，下同），D_____，T_____。
（4）质量数和元素符号角标的意义
①质量数是原子核内__________和__________的总和。
用符号表示：质量数（ ）= 质子数（ ）+ 中子数（ ）
②元素符号五个角标所代表的意义
1表示的是原子的_______________，一般用A表示。
2代表元素或原子团的_______________，一般用±a表示。
3代表元素或原子团所带的__________，一般用b±表示。
4代表元素的__________，一般用Z表示，也等于该元素的_______________和_______________。
5代表原子或原子团的__________，一般用n表示。
（5）元素的平均相对原子质量
①原子的相对原子质量：任何一个原子的真实质量跟一个____原子质量的112 的比值。
②元素的平均相对原子质量：该元素各___________的相对原子质量根据其所占的原子百分率计算得出的平均值。
例：已知氯的同位素的相对原子质量及其在自然界中的丰度：
同位素 同位素的相对原子质量 丰度
35Cl 34.969 75.77% 2 37Cl
36.966 24.23%
则氯元素的平均相对原子质量求算表达式为：M＝_________________________。
③原子的近似相对原子质量 = 原子的__________。
2．核外电子排布规律
（1）基本规律
①能量最低原理：电子总是从能量_____的内层向能量高的_____层分层排布。
②每个电子层最多可容纳__________个电子。
③最外层电子不超过_____个（K层不超过_____个），次外层电子不超过_____个，倒数第三层电子不超过_____个。
（2）元素的化学性质主要由原子的_______________和__________决定。在化学反应中，元素原子通过________电子或共用_________达到稀有气体原子最外层稳定结构的倾向。
（3）原子核外电子排布与元素周期表的关系
元素周期表有_____行，_____个周期，周期数等于原子的____________；有_____列，_____个族，主族族数等于原子的_______________。
（4）元素性质随原子核外电子排布呈现__________变化的规律，其根本原因是原子_______________呈周期性变化。
3．核外电子排布的表示方法
（1）写出1~18号元素原子结构示意图
IA
0
H He
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl
Ar
（2）写出1~18号元素常见元素原子电子式
元素符号 电子式 元素符号 电子式 元素符号 电子式
H Li C
N O F
Ne Na Mg 3 Si S Cl
（3）写出1~18号常见元素简单离子的结构示意图和电子式
离子符号 离子结构
示意图 电子式 离子符号 离子结构
示意图 电子式
H+ Na+
Li+ Mg2+
Be2+ Al3+
O2－ S2－
F－ Cl－
（4）主族元素简单离子、OH－的电子式
阳离子：K+________________，Ca2+________________
卤族离子：Br－________________，I－________________
氢氧根离子：________________________
参考答案：
1．（1）①原子核，核外电子；②质子，中子，氢；③离子；
（2）道尔顿——近代原子论；汤姆孙——葡萄干面包；卢瑟福——原子结构行星模型；
（3）质子数，中子数；氕，氘，氚；
（4）①质子数，中子数；A，Z，N；②质量数，化合价，电荷数，质子数，核电荷数，原子序数，个数；（5）①12C；②同位素原子；M=34.969×75.77%+36.966×24.23%；③质量数。
2．（1）①低，高；②2n2；③8，2，18，32；
（2）最外层电子数，电子层数，得失，电子对；
（3）7，7，电子层数；18，16，最外层电子数，
（4）周期性，最外层电子数。
3．（1）~（4）略。
二、水平诊断 4 【知识点1：原子核】
（ ）1．下列叙述中，不正确的是
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
B．H2和D2互为同位素
C．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
D．互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等
（ ）2．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型的科学家是
A．伦琴 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．汤姆孙
3．写出下列符号中“2”的意义：
⑴ 2H__________；⑵ H2O2__________；⑶ S2－__________；⑷ __________
4．已知氯有两种同位素：35Cl、37Cl，经测定，氯元素的近似相对质量为35.5，则天然存在的氯元素中35Cl与37Cl的原子个数比为__________。
【知识点2：核外电子排布规律】
（ ）5．原子的种类决定于原子的
A．核电荷数 B．原子质量的大小
C．最外层电子数 D．核内质子数和中子数
（ ）6． 下列关于核外电子层结构的叙述中，正确的是
A．最外层有8个电子
B．次外层有18个电子
C．最外层最多可容纳8个电子
D．当n为电子层序数时，则n层最多可容纳2n2个电子
（ ）7．下列各电子层中能量最低的是
A．第一层 B．第二层 C．第三层 D．第七层
（ ）8．下列关于同周期元素的说法错误的是
A．电子层数相同
B．原子半径随原子序数的增大而增大
C．随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强
D．随着原子序数的递增，其原子失去电子的能力逐渐减弱
【知识点3：核外电子表示方法】
（ ）9．与OH－具有相同质子数和电子数的是
A．NH3 B．H2O C．F－ D．NH4+
10．填表
元素
符号 原子
序数 质子数 中子数 核外
电子数 质量数 原子结构示意图 原子电子式 5 40
O 10
17 18 35
参考答案：
1. B；2. B；3.（1）质量数为2的氢原子；（2）一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子；（3）硫离子带2个单位负电荷；（4）NO中氮元素的化合价为+2价；4. 3∶1；5. D；6. C；7. A；8. B；9. C；10.略
三、综合检测
（ ）1．下列各组选项互为同位素的是
A．H2、H+ B．16O2、18O2 C．金刚石、石墨 D．14N、15N
（ ）2．下列说法中，正确的是
A．2H+就是质子
B．人们已经知道了107种元素，即人们已知道了107种原子
C．的原子中有6个质子、7个中子和6个电子
D．原子不显电性是因为原子是由不带电的微粒构成的
（ ）3．科学家已经制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的下列说法，正确的是
A．该原子的核内质子数和中子数都是112
B．该元素的相对原子质量为277
C．该原子的核内中子数为165，核外电子数为112
D．其原子质量是12C原子质量的277倍
（ ）4．据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65︰1，地球上12C和13C的原子个数比为89︰1。地球上碳元素的近似相对原子质量为12.011，则哈雷彗星上碳元素的近似相对原子质量为
A．12.980 B．12.015 C．12.009 D．12.000
（ ）5．某正三价金属阳离子具有31个电子，其质量数为70，那它的核内质子数和中子数分别是
A．31、39 B．34、36 C．28、42 D．31、70
（ ）6．某元素原子的质量数为A，它的离子Rn－核外共有x个电子，则这种元素原子核内的中子数为
A．A－x B．A＋n－x C．A－n－x D．A＋n＋x 6 （ ）7．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中错误的是
A．可能是同位素 B．可能是相同的原子
C．可能是不同的分子 D．可能是一种分子和一种离子
（ ）8．若以12C原子的质量的二十四分之一为基准，则16O原子的相对质量为
A．8 B．16 C．32 D．48
（ ）9．下列元素中，化学性质最稳定的是
A．核电荷数为12的原子 B．质子数为8的原子
C．K层为最外层时有2个电子的原子 D．核电荷数为9的原子
（ ）10．原子核内一定具有的微粒是
A．质子 B．中子 C．电子 D．中子和电子
（ ）11．下列微粒中，最外层电子数最多的是
A．Na+ B．S C．H D．Al
（ ）12．质量数是37的原子，可能有
A．18个质子，19个中子，18个电子
B．17个质子，20个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子
D．19个质子，18个中子，18个电子
（ ）13．某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是
