高考化学一轮复习原子结构知识点

高考化学一轮复习讲义—原子结构、核外电子排布规律[复习目标]1、掌握原子结构中微粒数目的关系。

2、了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。

3、能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。

考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。

②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。

(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。

已知一个12C原子的质量为a g，一个32He 原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。

原子结构高考化学知识点原子结构是高考化学中的重要知识点之一，它揭示了物质的微观本质，是理解和解释化学现象的基础。

本文将介绍原子结构的概念和历史发展，同时探讨原子结构对化学领域的影响。

1. 原子结构的概念原子结构是指原子的组成和性质，主要包括原子的亚原子粒子、质子、中子和电子。

亚原子粒子是构成原子的最小单位，质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕原子核进行运动。

2. 原子结构的历史发展原子结构的研究可以追溯到古希腊时期，但直到19世纪末才有较为完整的理论。

约瑟夫·汤姆逊的实验发现了电子，并提出了“面包状模型”，即认为原子是一个正电荷均匀分布的球体，电子均匀地分布在球体内。

然而，汤姆逊的模型难以解释一些实验现象，直到欧内斯特·卢瑟福进行了金箔散射实验。

该实验表明原子中存在着一个很小而带有正电荷的核心，电子则绕核心运动。

这一发现为后来的量子力学理论奠定了基础。

3. 原子结构与元素周期表原子结构对于元素周期表的发展起到了关键作用。

根据电子的运动轨道和能级分布，化学家们能够确定不同元素的特征和性质。

元素周期表将元素按照原子序数排列，可以清晰地展示元素的周期性和趋势规律。

原子结构揭示了元素的电子配置，包括每个能级上的电子数和电子运动的可能轨道。

通过了解元素的电子配置，我们可以预测元素的化学性质、形成化学反应和化合物等。

4. 原子结构与化学反应原子结构对于化学反应的理解至关重要。

化学反应是由原子之间电子重新排列或共享而引起的，原子核将保持不变。

例如，反应中的电子转移导致了氧化还原反应，而共享电子形成了共价键。

通过了解原子的电子结构，我们可以解释化学反应的速率、反应物的选择性以及生成物的稳定性。

此外，原子结构也解释了化学平衡的概念，即反应物和生成物浓度达到动态平衡时，反应仍然在进行。

5. 原子结构与物质性质原子结构对物质的性质和性质变化产生了重要影响。

金属的特殊性质可以通过金属中的自由电子解释，自由电子可以自由地在金属晶格中运动，从而使金属具有导电性、导热性和可塑性等特征。

高考化学一轮总复习：微考点1 元素、核素和同位素的概念辨析(2024·河北衡水高三检测)稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。

下列说法正确的是( B )A.140 60Nd和142 60Nd是不同核素，互为同素异形体B.140 60Nd和142 60Nd的核外电子排布相同，化学性质几乎相同C.140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子[解析]140 60Nd和142 60Nd是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；140 60Nd和142 60Nd的核外电子数均为60，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错误。

【对点训练】1．(2024·郴州模拟)铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是( C )A．两者互为同素异形体B.209 83Bi转化成210 83Bi是化学变化C.209 83Bi和210 83Bi的物理性质往往不同D．两者分别含有126和127个质子[解析]209 83Bi和210 83Bi质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；209 83Bi转化成21083Bi中子数发生了变化，没有新物质的生成，不属于化学变化，B错误；同位素的化学性质相似，物理性质如放射性等有较大的差别，C正确；209 83Bi的中子数为209－83＝126，210 83Bi 的中子数为210－83＝127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，D错误。

2．(2024·陕西西安模拟)据科学家推测，月球的土壤吸附着百万吨的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列有关32He和42He的说法正确的是( D )A．属于同一种核素B．质量数相同C.32He与42He互为同素异形体D.32He和42He互为同位素[解析]两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错误；32He的质量数是3、42He的质量数是4，二者质量数不同，故B错误；32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误，D正确。

高考化学原子结构知识点详解在高考化学中，原子结构是一个非常重要的知识点。

理解原子结构对于深入学习化学的其他领域，如化学键、物质的性质和化学反应等，都有着至关重要的作用。

接下来，让我们详细地了解一下高考化学中原子结构的相关知识。

一、原子的组成原子是由位于原子中心的原子核和核外电子组成的。

原子核带正电荷，由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电。

而核外电子则带负电荷，围绕着原子核做高速运动。

质子数决定了原子的种类，也就是说，只要质子数相同，就属于同一种元素。

质子数和中子数之和称为质量数。

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。

电子在原子核外的分布是有一定规律的。

电子按照能量的高低分层排布，离原子核越近的电子，其能量越低；离原子核越远的电子，其能量越高。

二、原子核外电子的排布规律1、能量最低原理电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再依次排布在能量较高的电子层里。

2、每层最多容纳的电子数第 n 层最多容纳 2n²个电子。

例如，第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子。

3、最外层电子数最外层电子数不超过 8 个（当 K 层为最外层时，电子数不超过 2 个）。

4、次外层电子数次外层电子数不超过 18 个。

这些规律是我们判断原子结构和推测元素性质的重要依据。

三、原子结构与元素周期表的关系元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

原子序数等于质子数。

周期表的横行称为周期，同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

周期表的纵列称为族，主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似。

四、原子结构与元素性质的关系1、原子半径原子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。

电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。

2、金属性和非金属性原子最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强；原子最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强。