高考化学第一轮复习教案原子结构

第26讲原子结构核外电子排布规律[复习目标] 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。

2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。

3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。

考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。

②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。

(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

1(4)几种重要核素的用途核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子() 2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( ) 答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。

已知一个 12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。

高中化学一轮教案
教学内容：化学基础概念与原子结构
教学目标：
1. 了解化学的基本概念和原子结构的组成；
2. 能够区分化学元素和化合物；
3. 掌握原子结构的基本知识，包括原子核、电子云和亚原子粒子。

教学重点：
1. 化学基础概念的理解；
2. 原子结构的组成及性质；
3. 原子核、电子云和亚原子粒子的特点。

教学重难点：
1. 化学元素和化合物的区分；
2. 原子结构的组成和性质理解；
3. 原子核、电子云和亚原子粒子的关系及作用。

教学过程：
一、导入
教师引导学生回顾化学是什么，什么是原子结构，并了解化学元素和化合物的区别。

二、学习
1. 学习化学基本概念
教师介绍化学的基本概念，引导学生认识化学的重要性和范围。

2. 学习原子结构的组成
教师讲解原子结构的组成，包括原子核、电子云和亚原子粒子的性质和作用。

三、讨论
教师组织学生讨论化学元素和化合物的区别，以及原子核、电子云和亚原子粒子的关系。

四、实验
教师进行实验，让学生观察化学元素和化合物的特点，以及原子结构的性质。

五、讲评
教师总结本节课的内容，强调化学基础概念和原子结构的重要性，激发学生学习兴趣。

六、作业
布置作业，要求学生对本节课内容进行复习，并做相关练习。

七、反馈
教师通过作业和课堂提问等方式对学生的学习情况进行反馈，及时纠正错误并指导学生进一步学习。

教学结束。

注：本教案仅供参考，具体内容可根据实际教学情况进行调整和完善。

原子结构 核外电子排布 考纲定位 核心素养 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

3．了解原子的核外电子排布规律。

掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。

1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。

2．模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。

3．科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。

考点一| 原子结构和核素、同位素1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素，如氘21H 。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧ 原子AZ X ：核外电子数＝质子数Z ＝ 核电荷数＝原子序数阴离子o\al(A ,Z )X n －：核外电子数＝Z ＋n 阳离子A Z X n ＋：核外电子数＝Z －n提醒：原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如11H 中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如H＋。

2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用11H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。

21H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。

31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。

提醒：(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素(或原子)的种数远大于118种。

(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C、16 8 O；也可能具有相同的质量数，如11 6C、11 7N。

热点强化13元素推断与元素性质元素推断与元素性质主要以元素周期表为工具考查“位—构—性”三者的关系，命题既可对原子结构、元素周期表、元素周期律进行单独考查，也可结合元素及其化合物的性质进行综合考查。

原子结构知识主要考查核素、同位素、核外电子排布(电子排布式、轨道表示式和未成对电子数)、原子轨道的能量和形状等；元素周期律主要考查金属性、非金属性、气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性、原(离)子半径、电离能、电负性的比较等。

元素周期表一般给出片段，结合原子结构和元素周期律进行考查。

在复习过程中，应针对以下几点进行：(1)原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)、原子内粒子数量之间的关系；(2)元素性质——原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性的周期性变化规律；(3)“位—构—性”——用好元素周期表这一工具，实现分析与推理能力、宏观辨识与微观探析的学科核心素养的提升。

题组一文字叙述型1．(2022·江苏模拟)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。

Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。

下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC．第一电离能：I1(Z)<I1(X)D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子答案 C解析前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W为Ca。

电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；W为Ca，Y为Al，金属性：Al<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W，B错误；X为O，Z为S，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：I1(Z)<I1(X)，C正确；W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,3d轨道未充满电子，D错误。

第14讲原子结构核外电子排布复习目标1．了解元素、核素和同位素的含义；2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系；3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式；4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

考点一原子结构核素同位素必备知识整理1.原子构成(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝________－所带电荷数。

②阴离子的核外电子数＝________＋所带电荷数。

(3)微粒符号周围数字代表的信息微点拨（1）原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。

（2）破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。

（3）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F和OH－。

2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及关系(2)同位素①天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。

②同位素的“六同”与“三不同”(3)常见的重要核素及其应用核素92235U________12H13H________用途核燃料用于考古断代制________示踪原子微点拨（1）由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

（2）不同核素可能具有相同的质子数，如12H和13H；也可能具有相同的中子数，如614C和816O；也可能具有相同的质量数，如614C和714N。

[正误判断](1)所有原子核内一定都有中子()(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()(4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同()(5)不同核素之间的转化属于化学反应()(6)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(7)核聚变如12H＋13H―→24He＋01n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(8)1735Cl与1737Cl得电子能力几乎相同()(9)一种核素只有一种质量数()对点题组训练题组一微粒中“粒子数”的确定1．铯(55137Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

高中化学原子的结构教案教学内容：原子的结构一、教学目标：1. 理解原子的基本结构，包括质子、中子、电子；2. 掌握原子的结构模型，包括量子力学模型和玻尔模型；3. 理解原子的各种性质，如原子序数、原子量等。

二、教学重点：1. 原子的基本结构；2. 原子的结构模型；3. 原子的性质。

三、教学内容：1. 原子的基本结构- 原子由质子、中子、电子三种基本粒子组成；- 质子位于原子核中，带正电荷，质量为1；- 中子位于原子核中，不带电，质量为1；- 电子位于原子核外层轨道上，带负电荷，质量极小，约为质子、中子的1/1836。

2. 原子的结构模型- 玻尔模型：原子核由质子、中子组成，电子围绕核外层轨道运动，各层轨道能量不同，电子在吸收或释放能量的过程中从一个轨道跃迁到另一个轨道；- 量子力学模型：根据波动粒子二象性，用波函数描述电子在原子中的可能分布情况，电子的位置不确定，只有一定的概率存在于某个区域。

3. 原子的性质- 原子序数：原子核中质子的个数，也是元素的序数，不同元素的原子序数不同；- 原子量：元素的平均相对原子质量，在化学计算中起重要作用。

四、教学方法：1. 通过图示、实验等形式展示原子的结构；2. 利用生活中的例子引导学生理解原子的结构模型；3. 提问、讨论的形式激发学生思考，加深理解。

五、教学总结：通过本节课的学习，学生应该掌握原子的基本结构、结构模型和性质，为后续学习化学提供基础知识。

六、作业布置：1. 阅读相关教材，复习本节课内容；2. 完成相关习题，巩固知识点；3. 独立思考，总结学习体会。

原子结构高中化学教案教案标题：原子结构教学内容：1. 原子的发现历程2. 原子结构的组成3. 原子核的组成4. 原子中电子的排布5. 原子的质量数和电荷数教学目标：1. 了解原子结构的基本组成和性质2. 掌握原子核、质子、中子、电子的概念3. 理解原子中电子的排布规律4. 熟练计算原子的质量数和电荷数教学重点：1. 原子结构的组成2. 原子核的组成和性质3. 原子中电子的排布规律教学难点：1. 原子中电子的排布规律2. 原子质量数和电荷数的计算教学准备：1. 教师准备PPT、教学实验器材、教学素材等2. 学生准备笔记本、课本等学习工具教学过程：一、导入（5分钟）教师介绍原子结构的重要性，并简要介绍原子结构的基本组成和性质。

二、讲解原子结构的组成（10分钟）1. 介绍原子核的组成和性质2. 讲解质子、中子、电子的概念3. 探讨原子中电子的排布规律三、实验操作（15分钟）让学生进行原子结构实验，观察原子核、质子、中子、电子的实际情况，并记录实验结果。

四、讲解原子的质量数和电荷数（10分钟）1. 讲解原子的质量数和电荷数的定义2. 讲解如何计算原子的质量数和电荷数五、课堂练习（10分钟）让学生进行相关习题练习，检测他们对原子结构的掌握程度。

六、总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并展望下节课内容。

教学反思：整节课的设计和实施需要考虑到学生的接受能力和学习水平，要注重学生的主动参与和互动。

同时，教师需要及时发现和解决学生学习中的困难和问题，引导学生掌握原子结构的基本知识和概念。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第31讲元素周期表、元素的性质复习目标1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。

2.掌握元素周期律的内容和本质。

3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。

内容索引考点一 元素周期表的结构与价层电子排布考点二 元素周期律　电离能、电负性答题规范(3)　电离能规范答题的两个类型真题演练 明确考向课时精练><元素周期表的结构与价层电子排布1.元素周期表的编排原则(1)周期：把相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。

(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上而下排成的纵列。

必备知识电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。

(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢAⅣA排布特点______________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点___________________n s 1n s 2n s 2n p 1n s 2n p 2n s 2n p 3n s 2n p 4n s 2n p 5②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。

③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。

(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(4)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中___________________与______________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

高中化学原子结构的教案
教学目标：
1. 了解原子的基本结构和组成
2. 掌握原子结构的相关概念和术语
3. 掌握原子结构的实验方法和技术
教学重点：
1. 原子的基本结构
2. 电子分布和能级
3. 原子光谱和原子结构的实验方法
教学难点：
1. 原子结构的实验技术和方法
2. 原子的电子分布和能级
教学准备：
1. 多媒体教学设备
2. 实验仪器和材料
3. 教学课件和相关资料
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过提问或展示一些原子结构的图片或视频，引导学生思考原子的基本组成和结构。

二、讲解原子结构（15分钟）
1. 原子的基本结构：质子、中子和电子
2. 电子轨道和能级：原子中的电子分布规律
3. 原子的尺寸和质量：不同元素的原子结构差异
三、讲解原子光谱和实验方法（15分钟）
1. 原子发射和吸收光谱：原子内部的电子跃迁现象
2. 原子结构的实验方法：光谱仪和原子吸收光谱仪
四、实验操作（30分钟）
教师组织学生进行原子光谱实验，让学生亲自操作仪器，观察和记录实验结果。

五、案例分析和讨论（15分钟）
教师通过案例分析或讨论，引导学生思考原子结构在化学反应和实际应用中的作用和意义。

六、小结和作业布置（5分钟）
教师对本节课的内容进行总结，布置相关作业，巩固学生的学习成果。

教学反思：
本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更加直观地了解和掌握原子结构的
相关知识和技术。

在今后的教学中，可以结合更多实验案例和应用场景，激发学生的学习
兴趣和能力。