原子结构一轮复习22页PPT

考点深度突破
素养优化提升
解析
131 127 131 53 I与 53 I互为同位素，化学性质相同，故A对； 53 I的质子
数(Z)为53，质量数(A)为131，中子数(N)＝131－53＝78，故B 对、D对；核外电子数应为53，故C错。 答案 C
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1．(2014· 烟台模拟)已知R元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外 电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是 (
考点深度突破 素养优化提升
(1)22
26
22
48
(2)13
14
10
27
(3)17
18
n 2．某元素形成的离子为b X ，则： a
－
n－ ①b aX 含有的中子数为________。 n－ ②b X 含有的电子数为________。 a
③X原子的质量数为________。 ④1个X原子的质量约为________。 答案 ①b－a ②a＋n b ③b ④ 23 g 6.02×10
1．原子的构成
①每个质子带一个单位 正 电荷 质子 ②相对质量约为 1 原子核 ①中子不带电 中子 1 ②相对质量约为 原子 ①围绕原子核做高速运动 ②每个电子带一个单位 负 电荷 核外电子 1 ③相对质量为一个质子中子的 1 836
2 3 12 13 14 14 15 (2)在1 H 、 H 、 H 、 C 、 C 、 C 、 N 、 1 1 1 6 6 6 7 7 N中，核素、元素
的种数分别为________种、________种。 (3)

【答案】 D
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。

2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
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(一)核外(价)电子排布的表示方法
表示方法
含义
举例
原子或离子 表示核外电子分层 结构示意图 排布和核内质子数
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答案：哑铃(纺锤)
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探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 3 P12“学与问”，考 查的是核外电子排布式的书写。本考点是一些识记性的基础知 识，在高考中，常以某个问题出现在非选择题中，结合原子结 构与元素的性质进行综合考查。
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表示原子最外层电 电子式
子数 S：1s22s22p63s23p4 或
核外电子排 表示每个能级上排 [Ne]3s23p4
布式 布的电子数 S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图 表示每个原子轨道
(轨道表示 中电子的运动状态 O：
五、原子状态与原子光谱 1．原子的状态： (1)基态原子：处于__最__低__能__量____的原子。 (2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_低__能__级____ 跃迁到__高__能__级___状态的原子。 2 ． 原 子 光 谱 ： 不 同 元 素 的 原 子 发 生 跃 迁 时 会 _吸__收___ 或 _释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原 子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义

电子云概念及形状
电子云概念
电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟 一般物体不同，没有确定的运动轨道，只能用电子云来描 述。
电子云形状
s电子云是球形对称的，在核外半径方向呈现球对称分布 ；p电子云是纺锤形，并不是电子运动轨迹，而是表示电 子出现的几率大小；d电子云是花瓣形。
电子云伸展方向
领域。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与电子排布顺序
01
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里。
02
电子排布顺序
即电子层顺序，遵循1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、
5p、6s、4f…的顺序。
03
电子层与能级
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n值越小，电子层离核越近，能量
非金属元素
非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易得到电子形成阴离子，或与其 他非金属元素共用电子形成共价键。其核外电子排布通常具有较少的电子层， 且最外层电子数接近或达到稳定构型。
过渡元素核外电子排布特征
过渡元素
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，其核外电 子排布特点是具有未填满的d电子层。这些元素的原子最外层 通常只有1-2个电子，而次外层（即d层）电子数则依次增加 。
高考一轮复习化学课
件原子结构核外电子
排布规律 汇报人：XX
20XX-02-04
• 原子结构基本概念 • 核外电子排布原理 • 原子核外电子排布规律 • 典型元素核外电子排布分析 • 化学键与分子结构基础 • 高考一轮复习策略与技巧
目录
01
原子结构基本概念
原子组成与性质
01

栏目 导引
选修3·物质结构与性质
答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (4)Cu
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
考点二 原子结构与元素的性质
1．原子结构与元素周期表的关系
每周期第一个元素 每周期最后一个元素
周 电子
基态原子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
பைடு நூலகம்原子 序数
基态原子的 简化电子排
布式
19
_[A__r_]_4_s1
37
[Kr]5s1
55
[Xe]6s1
每周期最后一个元素

第11页/共74页
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子 轨道上的排布顺序图：
第12页/共74页
构造原理原理示意图
第13页/共74页
小结： d 能级穿透一个能层，f能级
穿透两个能层。
第14页/共74页
(2)泡利原理 一个原子轨道最多容纳_2_个电子，并且_自_旋__状__态__相反。
(2)实质 元素周期律的实质是__元__素__原__子__结__构__的__周__期__性__变__化__必__然__ __引__起__元__素__性__质__的__周__期__性__变__化___。
第32页/共74页
规律方法
一、表示原子结构的常用化学用语 到目前为止，我们学过的表示原子结构的化学用语
(3) 原 子 轨 道 ： 电 子 云 轮 廓 图 给 出 了 电 子 在 _核__外__经__常__出__现_的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
第8页/共74页
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是__n_s_、__n_p_、__n_d_、__n_f_…__…_______ ②任一能层，能级数 =___能__层__序_______数 ③s、p、d、f……最多可容纳的电子数依次是 ___1___3___5___7______的两倍_.
元素，其元素符号为N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个
电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价
离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26
号元素铁。
第38页/共74页
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。

同位素应用
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。

荷数) 。 ②决定元素化学性质的是 最外层电子数 。 ③决定原子种类的是 质子数和中子数。 (2)原子结构中微粒之间的关系 ①AZX 中，质子数(Z)＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 。 ②质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)。
12/12/2021
12/12/2021
(5)最外层只有 1 个电子的原子一定是金属元素的原子。 ( ×)
(6)原子中都含有质子、中子和电子。( × )
12/12/2021
题组一 元素、核素、同位素的概念辨析 1．“钚-239”是氢弹的重要原料。下列有关说法正确 的是( ) A．239Pu 原子的原子核中含有 239 个质子 B．238Pu、239Pu 和 241Pu 属于不同的核素 C．238Pu 与 238U 在元素周期表中的位置相同 D．239Pu 衰变成 235U 属于化学变化
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4．A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们 的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层 电子数之和等于电子总数的一半。则 4 种元素的元素符号依 次是 A____S____，B___C_l____，C____K____，D___C__a___。
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解析 239Pu 中的 239 表示的是其质量数，A 错误；核素 的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu 和 241Pu 属于同种元素的不同核素，B 正确；238Pu 与 238U 核电荷数 不同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C 错 误；由于化学变化不涉及原子核的变化，故元素的衰变不是 化学变化，D 错误。
12/12/2021
18e－微粒的寻找方法

[答案] C [解析] Na＋、Mg 2＋、Al3＋、F－、O 2－ 、Ne 的核外电子排布均完全相同，但 化学性质不同，A 项错误；某些单原子 形成的离子如H ＋、Fe2＋、Fe3＋ 等均 不具有稀有气体元素原子的核外电子 排布，B 项错误；阴离子的核外电子排 布与同周期稀有气体元素原子的核外 电子排布相同，而主族元素阳离子的 核外电子排布才与上一周期稀有气体 元素原子的核外电子排布相同，D 项错 误。
考点互动探究
3 ．微粒符号周围数字的含义
X 元素的化合价
X 原子的质量数 X 原子的质子数
该离子所带的电荷数 一个粒子中所含的X 原子数
考点互动探究
4 ．“三素”——元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
核电荷数
中子 A ZX
质子数
质子 中子数
考点互动探究
(2)同位素的性质 同一元素的各种核素的_中__子__数___不同，_质__子__数___相同，化学性质几__乎__完__全__相__同______，物 理性差质异__较__大________。 (3)几种重要的核素
[答案] B
考点互动探究
[答案] C
考点互动探究
规律小结 求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
考点互动探究
知识梳理
考点二 原子核外电子排布
1 ．核外电子排布规律
8 2
18
低
高
2n 2
考点互动探究
2 ．原子结构示意图
质子数
电子层
考点互动探究
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
考点互动探究
[答案] (1)、F F－、Ne 、Na ＋、Mg 2＋、Mg (2)4 3 2 1 (3)NaF 、MgF 2