高中化学 第1章 原子结构章末知识网络构建学案 鲁科版选修3

第2课时元素的电负性及其变化规律1．了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用。

(重点)2．了解原子结构与元素性质的周期性。

(难点)1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。

(2)标准：指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。

2．电负性的变化规律观察课本P25图1－3－7，总结元素电负性的变化规律。

(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。

(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。

3．电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱通常，电负性小于2的元素为金属元素(大部分)；电负性大于2的元素为非金属元素(大部分)。

(2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中，电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。

(3)判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键；电负性差值小的元素原子之间主要形成共价键。

(1)同周期元素中，稀有气体的电负性数值最大。

(×)(2)非金属性越活泼的元素，电负性越小。

(×)(3)在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小。

(×)(4)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。

(√)(5)形成离子键的两元素电负性差值一般较大。

(√)[合作·探究][探究背景]同周期或同主族元素随原子序数的递增，其电负性呈一定的变化规律。

[探究问题]1．电负性最大和最小的元素分别位于周期表什么位置？【提示】电负性最大的元素位于周期表的右上方(F)，最小的位于周期表左下方(Cs)。

2．主族元素的电负性约为2的元素在周期表中什么位置？【提示】电负性约为2的元素在周期表中金属与非金属的分界线附近。

3．Be的电负性与Al的相同都为1.5，则Be能否与强碱溶液反应？【提示】Be与Al处于对角线位置，由于Al能与强碱溶液反应，所以Be也能与强碱溶液反应。

[核心·突破]1．决定元素电负性大小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。

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第1课时基态原子的核外电子排布1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。

2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素（1～36号）原子的核外电子排布.（重点)3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。

(难点）基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。

（2）基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理（1）一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子.（2）在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。

3．洪特规则（1）对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。

（2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5）和全空(如d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

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第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律［课标要求］1．能说出元素电离能的涵义.2．能应用元素的电离能说明元素的某些性质.1。

电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。

符号：I，单位：kJ·mol－1.2．第一电离能：气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需最低能量.符号：I1。

3．同周期从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，ⅤA族元素大于ⅥA族元素；同主族从上而下，元素的第一电离能逐渐减小。

4．第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，越难失去电子,金属性越弱。

错误!1．电离能及其分类（1）电离能①概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。

②符号：I,单位：kJ·mol－1.（2)电离能的分类M（g)错误!M＋（g）错误!错误!错误!错误!2．电离能的意义电离能越小,该气态原子越容易失去电子;电离能越大,该气态原子越难失去电子。

[特别提醒］（1）理解电离能的概念时要把握两点：一是气态(原子或离子)；二是最小能量。

（2)对于同一元素：I3＞I2＞I1.(3）运用电离能的数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度.1．元素原子得失电子的能力与元素在元素周期表中的位置存在着一定的联系。

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第1章原子结构章末重难点专题突破[学习目标定位] 1。

理清能层、能级和原子轨道之间的能量和数量关系。

2。

理解原子核外电子排布的规律、规则,能用不同的方法表示原子的结构。

3.灵活利用“位—构-性”的关系，掌握元素周期律的综合题的分析方法。

4。

能根据原子核外电子排布的特点、元素及化合物的特殊性质进行元素的推断。

一、能层、能级、原子轨道与原子运动状态的考查例1(2018·乐山沫若中学月考)下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子D．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高答案C解析第5能层开始含有5个能级，A错误；不同电子层中p轨道均为3个,则同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相同, B错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层,能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反,在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子,C正确；由构造原理得:3d 轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，D错误。