高考化学 考点汇总 考点8 电解质溶液
- 格式：doc
- 大小：827.01 KB
- 文档页数：8
（新课标）2011年高考化学考点汇总考点8 电解质溶液温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。
考点8 电解质溶液一、选择题1.（2011·江苏高考·14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)【思路点拨】解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况，注意运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行有关推断。
【精讲精析】选B、D。
A项，NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解程度大于电离程度，c(CO32-)应小于c(H2CO3)，A项错误；B项，在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，将质子守恒式变形可得：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)，B项正确；C项，向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中CO32-的水解程度远大于HCO3-的电离程度，c(CO32-)应小于c(HCO3-)，C项错误；D项，相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液pH=7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又pH=7，c(H+)= c(OH-)则c(Na+)= c(CH3COO-)，D项正确。
2.（2011·安徽高考·13）室温下，将1.000mol⋅1L-盐酸滴入20.00mL 1.000mol⋅1L-氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A.a点由水电离出的141 (H) 1.010c mol L+--=⨯⋅B.b点：+432(NH)(NH H O)(Cl) c c c-+⋅=C.c 点：-4(Cl )(NH )c c += D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是32NH H O ⋅电离吸热【思路点拨】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。
【精讲精析】选 C 。
3.（2011·福建高考·10）常温下0.1mol·L -1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（ ）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol·L -1盐酸D.提高溶液的温度【思路点拨】解答本题要明确如下三点：（1）醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡；（2）pH 越大，氢离子浓度越小；（3）弱电解质的电离过程吸热。
【精讲精析】选B 。
在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO －+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c （H+）变为原来的十分之一，pH 增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，c （H+）要大一些，所以pH 变化不足1个单位，即pH ＜（a+1），A 选项错误；加入CH3COONa 固体，增大了c （CH3COO －），平衡逆向移动，c （H+）减小，pH 增大，有可能变为（a+1），B 选项正确；加入0.2mol/L 盐酸，虽然增大了c （H+），平衡逆向移动，但是c （H+）比原来大，pH 变小，C 选项错误；由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c （H+）增大，pH 变小，D 选项错误。
4.（2011·广东高考·11）对于0.1mol •L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A.升高温度，溶液的pH 降低B.c （Na ＋）=2c （SO32―）+ c （HSO3―）+ c （H2SO3）C.c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO32―）+ 2c （HSO3―）+ c （OH ―）D.加入少量NaOH 固体，c （SO32―）与c （Na ＋）均增大【思路点拨】解答本题应从溶液中微粒之间的关系入手，考虑水解平衡的影响。
【精讲精析】选D 。
Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH 增大，A 不正确；B 项考查物料守恒，正确的表达式为c （Na ＋）=2c （SO32―）+ 2c （HSO3―）+2 c （H2SO3），故B 不正确；C 项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c （Na＋）+c （H ＋）=2 c （SO32―）+ c （HSO3―）+ c （OH ―），故C 不正确；加入少量NaOH 固体，抑制其水解，水解程度降低，c （SO32―）与c （Na ＋）均增大，故D 正确。
选项具体分析 结论 Aa 点7<pH<14，因此水电离出的141(H ) 1.010c mol L +-->⨯⋅ 错误 Bb 点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立 错误 Cc 点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立正确 D d 点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无32NH H O ⋅剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降 错误5.（2011·山东高考·14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH).c(OH)不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【思路点拨】解答本题时，应注意经过合理变形得出B项所示的表达式。
【精讲精析】选B。
A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在冲稀的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=KW/c(OH-),故c(CH3COO-)×KW/c(CH3COOH)·c(OH-)=Ka，KW在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c（H+）减小，C错误；D项，加入10 mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。
6.（2011·天津高考·4）25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)【思路点拨】解答此类题目时注意运用电荷守恒、物料守恒。
选项具体分析结论A 当pH>7时，c(H＋)<c(OH－)根据电荷守恒c (C6H5O－)+ c(OH－)=c(K＋)+ c(H＋)可知，c(K＋)> c(C6H5O－)，故此时离子浓度关系应该是c(K＋)>c(C6H5O－)> c(OH－)> c(H＋)。
错误B 当pH<7时，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(C6H5O－)+c(OH－)=c(K＋)+c(H＋)可知，c(K＋)<c(C6H5O－)，故此时离子浓度关系应该是c(C6H5O －)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)。
错误C V[C6H5OH（aq）]=10mL时,恰好得到苯酚钾溶液，此时溶液呈碱性，离子浓度关系式为c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)。
错误D V[C6H5OH（aq）]=20mL时,得到等浓度的苯酚钾和苯酚的混合溶液，根据物料守恒可得c(C6H5O－)+ c(C6H5OH)=2c(K＋)。
正确7.（2011·天津高考·5）下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O SO32―+2I―+4H＋C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【思路点拨】解答离子方程式书写、离子共存等题目时注意隐含条件，如本题中I2具有较强氧化性，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液。
保持增大的是（ ）A. c(H+)B. Ka(HF)C.）（）（+H c F c -D. ）（）（HF c H c +【思路点拨】解答本题时需注意弱电解质的稀释造成的电离平衡移动对溶液中各离子的物质的量和浓度造成的影响。
9.（2011·浙江高考·12）下列说法不正确的是( )A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰中的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，2(c)c(1)α=-αaK。
若加入少量CH3COONa固体，则CH3COOH CH3COO－+H＋向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3 916 kJ/mol、－3 747 kJ/mol和－3 265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ/molCO(g)＋12O2(g)CO2(g) △H＝－283.0 kJ/molC(石墨)＋O2(g)CO2(g) △H＝－393.5 kJ/mol则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s) △H＝－1 641.0 kJ/mol【思路点拨】解答本题要明确以下三点：（1）将微观的键能和宏观的热效应联系在一起。
