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高三化学第四章第一节第一轮复习课氯水 氯水的成分与性质 pps课件

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第四章 第一节氯气
氯水的成分与性质探究
•氯气跟金属反应

•氯气跟非金属反应
•氯气跟碱反应

氯气能否和水反应呢？

回忆

氯气能溶解于水，

在常温下，1体积的水能
够溶解约2体积的氯气。
氯气的水溶液叫做氯水。

水V
氯气
2V

氯水
探究

a 新制氯水中含有哪些微粒？
b 如何证明这些微粒的存在？
新
制
氯
水
中
的
微
粒

分子 离子
小组讨论：
验
证
新
制
氯
水
中
的
微
粒

Cl
2

看颜色
闻气味
淀粉KI试纸

AgNO3 和稀HNO3溶液
pH试纸
NaHCO3溶液
蓝色石蕊试纸
紫色石蕊溶液

小组讨论：
Cl
-
H
+

观察新制氯水的颜色

实验一

实验现象：
氯水显淡黄绿色，且有刺激性气味．

结论：
氯水中含有Ｃl

２
在洁净的试管中加入2mLKI溶液，
滴加新制氯水，再加少量CCl4，振
荡，观察实验现象。

实验现象：
下层有紫红色物质出现

结论：
氯水中含有Cl

2

实验二
实验现象：
产生白色沉淀

结论：
氯水中含有Cl
-


在洁净的试管中加入几滴硝酸银

溶液，再向试管中加入2mL新制氯水
和几滴稀硝酸，观察现象。

实验三
实验现象：
有气泡产生

结论：
氯水中含有H
+


在洁净的试管中加入2mL碳酸氢

钠溶液，再向试管中滴加新制的氯水，
振荡试管，观察实验现象

实验四
实验现象：
滴上氯水的pH试纸中间

变白，外围变红。
滴上盐酸的pH试纸显红色

结论：
氯水中有一种能漂白的物质

分别用滴管吸取少量新制氯水和稀
盐酸，滴在pH试纸上，将pH试纸放置
片刻，比较放置前后试纸颜色的变化。

实验五
实验现象：
品红褪色

结论：
氯水有漂白性(HClO)

在洁净的试管中加入1mL品红溶液，
再向试管中滴加新制氯水，观察现象。

实验六
新
制
氯
水
中
的
微
粒

分子
离子
Cl
2

H2O

HClO

Cl
-
H
+
ClO
―
OH
―

结论：

Cl2+H2O HCl+HClO

氯气与水反应
新制氯水与液氯有何区别？

问题1：
氯水
液氯
物质类别 粒子种类 主要性质 存在条件 保存方法 混合物 纯净物
Cl2、HClO、 H2O、
Cl-、 H+ 、 ClO -等
Cl2

黄绿色溶液，能导电，具有氯气的性质、酸性、漂白性 黄绿色液体，不
导电，具有氯气
的性质
常温常压下可存在，
不宜久置，必须随
用随制

常温常压下不能

存在

棕色瓶盛装，放在
阴凉处
特制耐压钢中
问题2：
新制氯水与久置氯水有何区别？
新制氯水中

含有微粒：

久置氯水中
含有微粒：

Cl2 、 H2O 、 HClO
H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH
―

H2O
Cl ― 、 H+ 、 OH
―
实际为盐酸

2HClO
光
2 HCl+O

2
氯水的保存

棕色试剂瓶
HClO的性质：

次氯酸具有强氧化性，
能杀菌消毒；还能使
某些染料和有机物
褪色，用于漂白；
不稳定，见光易分解。
氯气的常见用途有以下方面：
氯气
药物
冶金 氯化物 染料
漂白剂

聚氯乙烯
练习：
1.以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列
化学试剂，药品不会产生明显变质的是：
（ ）

A．Na2CO3 B．NaCl
C．NaOH D．KI
E. AgNO3 F. 石蕊试液

B
2.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是
将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利
用了氯气以下性质中的 （ ）
①黄绿色 ②密度比空气大
③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水

A、①②③ B、②③
C、③④ D、③④⑤

B
3.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含
酚酞的氢氧化钠稀溶液中，红色突然褪去。

红色褪去的原因是：
请用实验证明你的结论：
（氯水具有漂白性）
4.2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线
103K＋300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆
山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死
亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下
列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关
情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空另喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用NaHCO3处理过的口罩（湿润）；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以
解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦

B
研究性课题：

某些地区自来水消毒采用的是氯气
消毒，请问氯气消毒的缺点？

有的地区采用ClO2消毒，请问ClO2消
毒的优缺点？

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高三化学一轮复习氯及其化合物课件

高三化学一轮复习氯及其化合物课件


(1)色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体 。
(2)水溶性：能溶于水
。
(3)毒性：有毒 。
2．化学性质
3．主要用途 重要化工原料，用于消毒，制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及农药。
4．实验室制取
(1)反应原理 ；
(2)收集方法： 向上排空气法或排饱和食盐水法 ； (3)尾气吸收反应的离子方程式为： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
解析： 新制氯水中含有H2O、Cl2和HClO分子，A项错误；氯水 要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处，B项错误；强光照射氯水后， 氯水中次氯酸分解产生氧气，C项错误；新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上， 斑点中间氯水浓度大，将石蕊氧化而褪色，斑点边缘氯水浓度小，主要 是盐酸的酸性作用而使石蕊变红，D项正确。
4．(2009·江苏T11－B)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2
＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O( )
5．(2009·广东T12－B)Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3
＋＋3H2O( )
提示： 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.×
一、氯气
1．物理性质
答案： D
2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同 的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
答案： D
5．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E 为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次 要产物均已略去。
人教版化学必修一第四章非金属及其化合物高三复习课件

人教版化学必修一第四章非金属及其化合物高三复习课件


练习 写出常温下, KMnO4、KClO3、漂白粉 跟浓盐酸反应产生氯气的化学方程式。
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
Ca(ClO)2+2HCl(稀)===2HClO+CaCl2 Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2 +2H2O
(1)氯气与金属反应
钠与氯气反应 现象 铁与氯气反应 现象 氯气与铜反应 现象
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，生成——
白色——晶体
灼热
2Na + Cl2 === 2 NaCl
铁丝剧烈燃烧，产生——棕—黄——色的—烟— 点燃
——
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铜色色丝的。在—烟—氯，气产里物Cu剧溶+烈于C燃l水2 烧=点后=燃=，，C产溶uC生液l2 —呈—棕蓝—黄—绿—
(3)氯气与水反应
？思考 （1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
失e-
Cl2+H2O
得e-
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
-1
+1
HCl + HClO
次氯酸
一，见光分解
光
2HClO===2HCl+O2
氯气既作氧化剂又作还原剂 氧化产物是HClO 还原产物是HCl
(反应原理：强酸制取弱酸）
(5)与盐溶液的反应
Cl2与FeBr2反应时，先与Fe2+反应，后与Br-反应 （1）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl（2）Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 2 氯及其化合物 卤素课件

高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 2 氯及其化合物 卤素课件

答案：B
12/12/2021
3．下列关于氯水的说法正确的是( ) A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强 B．氯水中加入 NaCl 固体，对溶液的 pH 无影响 C．常温下，pH＝2 的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝ 0.01 mol·L－1 D．向氯水中滴加少量 NaHCO3 溶液的离子反应方程式为 Cl2＋2HCO－3 ===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O
题菌剂，且 HClO 的杀菌能力
比 ClO－强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq)
K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClO H＋＋ClO－
Ka＝？
12/12/2021
12/12/2021
[深化] 1．(1)Cl2 可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条 褪色，说明 Cl2 没有漂白性，而是 HClO 起漂白作用。 (2)Cl2 可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是 Cl2 与水反 应生成的酸使石蕊先变红，HClO 使变色后的石蕊褪色。
2．(1)HClO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯 酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
12/12/2021
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 (4)与碱反应：与 NaOH 溶液反应。 离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)与还原性无机化合物反应。 ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与 FeCl2 溶液反应： 离子方程式为 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
高考化学一轮总复习配套课件第四章课时2氯及其化合物

高考化学一轮总复习配套课件第四章课时2氯及其化合物

考素点养深优度化
【示例2】 (2013·北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反 应进行实验探究：
操作
现象
取4 g漂粉精固体， 加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
考素点养深优度化
ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶 液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色 沉淀，黄绿色褪去
考素点养深优度化
思维启迪 根据实验现象，分析可能原因，结合物质性质，进行实 验探究。 解析 (1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由 pH 试纸先变 蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性：(3)向水中通入过 量 SO2 不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘 化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实 验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，因为白雾中混有 SO2 时也能满 足实验 a、b 的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。
考素点养深优度化
解析 氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下能 发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液浓度小，实验中常用氢氧化 钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl和Cl2气 体与AgNO3溶液作用均可产生沉淀，④错；将气体通入饱和 食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。 答案 C
考素点养深优度化
【示例 1】 (高考题选编)下列说法错误的是(双选)
( )。
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
(2008·广东理基，35A)
B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
(2013·四川理综，1D)