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吉林省2020版高三上学期化学期末考试试卷B卷

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吉林省2020版高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③BaCl2溶液④K2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液A . 全部B . 只有③④C . 除①⑤D . 只有②2. （2分）下列化学用语使用正确的是A . F－离子的结构示意图：B . 水分子的球棍模型：C . HCN分子的结构式：H—C≡ND . 二氧化碳的电子式3. （2分） (2017·唐山模拟) 化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性作杀菌消毒剂D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaHSO4 ⑤液态氧⑥NaOH．A . 盐﹣﹣①④B . 碱﹣﹣①⑥C . 纯净物﹣﹣③④⑤D . 混合物﹣﹣②⑤5. （2分）(2018·漳州模拟) TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。

TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是（）A . TPE的分子式为C26H22B . TPE能发生加成反应，不能发生取代反应C . TPE与化合物互为同分异构体D . TPE的一氯代物有3种6. （2分）下列有关除杂的实验操作合理的是（）A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B . 除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C . 除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶7. （2分） (2015高二上·株洲期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②④⑤B . ①④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②④⑤⑥8. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（）A . ③④⑤B . ①④⑥C . ①③⑤D . ①②④9. （2分）(2016高三上·黑龙江期中) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体10. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NAB . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA11. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验室需要480 mL 2.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣12. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B . 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C . Na2O2与水反应产生1molO2 ，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D . 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2 ，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大13. （2分） (2017高一上·北京期中) 离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示（）A . 碳酸盐与盐酸之间的反应B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应14. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A . HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B . H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C . HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D . H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl215. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（）A . 电源的A极是负极B . 电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C . 阳极上发生电极反应：H2O﹣e﹣=•OH+H+ ，D . 消耗1molO2 ，可以产生4mol•OH16. （2分）草酸是二元弱酸，测得0.01mol•L﹣1草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（）A . V（NaOH）=0时，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）B . V（NaOH）=5 mL时，c（Na+）═c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）C . V（NaOH）=10 mL时，c（Na+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）D . V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）二、填空题 (共4题；共38分)17. （13分）(2015·恩施模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________．（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出．（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为________．（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分．a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________．（7）本实验中，正丁醚的产率为________．18. （9分）(2019·浙江选考) 【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

（1）关于反应H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)，下列说法错误的是________。

A . 焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0B . 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C . 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D . 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行（2）①根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)________。

②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。

在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)________。

（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。

当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。

①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。

解释其原因________。

②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10，则相应的电离度是原来的________倍。

③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。

一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是________。

A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

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吉林省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷B卷

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吉林省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列关于卤素的叙述，正确的是（）A . 随核电荷数的增加 X﹣的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）B . 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C . 单质与水反应均可表示为X2+H2O═HX+HXO（用X表示卤素原子）D . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深2. （2分） (2016高二上·武汉期末) NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）A . 所含共有电子对数目为 NAB . 所含碳氢键数目为C . 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD . 所含原子总数为3. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10－4mol·L－1B . pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②C . pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F－)＞c(H+)＝c(OH－)D . pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b－14. （2分）向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2 ，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl．A . ①③④⑥B . ②③④⑥C . ③④⑤⑥D . ①②③⑤5. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）图 1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)6. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）A . PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B . “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C . “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。

吉林省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷B卷

吉林省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷B卷

吉林省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A . Na2O2溶于水B . 红热的铁和水蒸气C . 金属钠投入水中D . Na2O投入水中2. （2分） (2018高三上·昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩3. （2分） (2018高一上·安平期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在（）B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火4. （2分） (2015高二上·海南开学考) 关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A . c（H+）很小的溶液一定呈碱性B . PH=7的溶液一定呈中性C . c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5. （2分） (2016高一上·福州期中) 在标准状况下，a mol气体A分子与b mol气体B分子的质量相同．则与此有关的下列说法中正确的是（）A . A与B的摩尔质量之比为a：bB . 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a：bC . 质量相同的A与B的体积之比为b：aD . 同温同压下，A与B的密度之比为b：a6. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C . 用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D . 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌7. （2分） (2019高一下·嘉定期末) 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（）A . 亚硫酸B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 胆矾溶液8. （2分） (2019高一上·合肥月考) 在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2SO4→MgSO4B . NaCl→Cl2C . CuSO4→CuD . HClO→Cl29. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑10. （2分）胶体区别于其他分散系的根本原因是（）A . 胶体粒子带电B . 胶体粒子不可穿过半透膜C . 分散质粒子直径在1～100 nm之间D . 胶体有丁达尔现象11. （2分）有机物在反应时，原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C===C、C—O、C===O、O—H，下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的是（）化学反应油脂氢化油脂皂化乙醇酯化乙醛氧化乙醛还原A C===C C—O O—H C—H C===OB C===C C—O O—H C===O C—HC C—C C===O C—O C—H C===OD C===C C—O C—H C—C C===OA . AB . BC . CD . D12. （2分）下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（）A . 苯中含有少量甲苯B . 乙醇中含有少量乙酸C . 溴苯中含有少量苯D . 乙酸乙酯中含有少量的乙酸13. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

吉林省2020-2021年高三上学期期中化学试卷B卷

吉林省2020-2021年高三上学期期中化学试卷B卷

吉林省2020-2021年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A . 为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C . SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D . 干冰或碘化银可用于进行人工降雨2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L3. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列类比关系正确的是（）A . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B . Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应4. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐5. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸:Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag6. （2分）元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的（）A . 原子的核外电子排布呈周期性变化B . 原子半径呈周期性变化C . 原子的电子层数呈周期性变化D . 化合价呈周期性变化7. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是（）A . HOOCCOOHB . HOCH2CH2CH2COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH二、解答题 (共5题；共30分)8. （8分）(2018·葫芦岛模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

2020届高三上学期期末教学质量检测卷(新课标01)-理科综合化学(参考答案)

2020届高三上学期期末教学质量检测卷(新课标01)-理科综合化学(参考答案)

26．（14分）（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可（1分） （2）2MnO 2+Cu 2S+4H 2SO 4S↓+2CuSO 4+2MnSO 4+4H 2O （2分）（3）3.7～5.6（ 或3.7≤pH<5.6）（2分） 4.0×10−11（1分）（4）Mn 2＋＋HCO 3−＋NH 3MnCO 3↓＋NH 4＋（2分）（5）将溶液加热（2分） （6）(NH 4)2SO 4（2分）（7）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。

（其它合理答案也可）（2分） 27．（14分，除标明外，每空2分）（1）A （或B ）（1分） MnO 2+4H ++2Cl−Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O （或2MnO 4−+10Cl −+16H +2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O ）（2）f→g→c→b→d→e→j→h（3）①随开随用，随关随停（1分） ②排干净三颈烧瓶中的空气（4）①用玻璃棒蘸取NaNO 2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO 2是弱酸 ②滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 1310cm% 28．（15分）（1）N 2（2分） （2）()123305a b c -++（2分） （3）①bd （2分） ②25（2分） =（1分） （4）①k k 正逆（2分） ②2（2分） 120（2分） 35．（15分）（1）X−射线衍射（1分）（2）（2分）（3）V形（1分）H2O、NH2−（2分）（4）sp3（1分）AB（2分）（5）155（1分）327（1分）（6）①CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体（2分）②×107（2分）36．（15分）（1）对羟基苯甲醛（或4−羟基苯甲醛）（1分）（2）酯基、醚键（2分）（3）C13H14O3Cl2（1分）（4）加成反应（1分）+→+HBr（2分）（5）12（2分）、（2分）（6）（4分）。