人教版高三化学期末试题含答案

密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）．1．（2分）目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是（ ）A ．水果皮B ．残破瓷砖C ．牛奶包装纸盒D ．废电池 2．（2分）化学与生活、环境密切相关。

下列说法正确的是（ ） A ．明矾在水中生成的Al （OH ）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C ．氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D ．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 3．（2分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1mol ⋅L ﹣1氨水的pH ＝11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣C ．次氯酸的结构式为：H ﹣O ﹣ClD ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu 4．（2分）下列实验合理的是（ ）图1图2图3图4A ．用图1所示装置证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞SiB ．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C ．用图3所示装置制备并收集少量NO 2气体D ．用图4所示装置制备少量氧气5．（2分）下列物质的分类合理的是（ ） A ．强电解质：BaSO 4、乙醇、CO 2、Fe B ．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl ﹣、OH ﹣B ．在无色透明溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42﹣、CO 32﹣C ．在强碱性溶液中：Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣D.常温下，＝1×1010的溶液中：K +、Na +、Cl ﹣、NO 37．（2分）某些化学问题可用相似的示意图来表示。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题:本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中错误的是（ ）A ．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C ．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D ．我国在南海成功开采的可燃冰（CH 4•nH 2O ）不会带来酸雨等环境污染2．（3分）某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（ ）A ．煤炭、地热能、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、生物质能D ．石油、海洋能、核能 3．（3分）自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（ ） A ．NOB ．NO 2C ．HNO 3D ．NH 34．（3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，下列说法错误的是（） A ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂 B ．银针验毒时，空气中氧气得电子 C ．X 的化学式为Ag 2SD ．当有1molH 2S 参加反应时，转移2mole ﹣5．（3分）已知镓（31Ga ）和溴（35Br ）是第四周期的主族元素。

下列分析错误的是（ ） A ．镓元素为第四周期第ⅢA 元素B ．原子半径：Br ＞GaC ．79Br 与81Br 得电子能力相同密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题D ．碱性：Ga （OH ）3＞Al （OH ）3，酸性：HClO 4＞HBrO 46．（3分）依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O═I 2+3H 2SO 4+2 NaHSO 4，利用下列装置分四步从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液，并回收 NaHSO 4．其中装置错误的是（ ）A ．制取SO 2B ． 还原IO 3﹣C ．制I 2的CCl 4溶液D ．从水溶液中提取 NaHSO 47．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu 2++2e﹣＝CuB ．5.6gFe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023C ．室温下，稀释0.1moL 氨水（NH 3•H 2O ），溶液中变大D ．向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体，证明H 2O 2具有氧化性8．（3分）由废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如图：下列说法错误的是（ ）A ．废液中一定含有NH 4+B ．操作a 是过滤C ．冰水只有洗去杂质的作用D ．Fe 2O 3俗名铁红，可用作红色颜料9．（3分）对下列现象或事实的解释正确的是（ ）现象或事实解释A SO 2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等SO 2具有还原性 B K 2FeO 4用于自来水的消Fe 3+水解生成胶状物，有消毒和密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题毒和净化 净化作用CNa 2O 2用于呼吸面具中作为O 2的来源Na 2O 2是强氧化剂，能氧化CO 2生成O 2D 常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应A ．AB ．BC ．CD ．D10．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N AB ．50Ⅲ时，1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N AC ．常温下，在c （H +）＝1×10﹣13moL ﹣1的溶液中存在的离子有：Na +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．在溶质为KNO 3和 NaHSO 4的溶液中存在的离子有：Fe 2+、Ca 2+、Al 3+、Cl ﹣11．（3分）某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N （CH 2）2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a 、b 均为石墨电极）。

2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。

B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。

C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。

D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。

8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。

B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。

C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。

D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾的归类不合理的是（ ）ABCD垃圾归类A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）下列用离子方程式表示的原理中，正确的是（ ） A ．用水除去NO 气体中的NO 2：3NO 2+H 2O═2H + +2NO +NO B ．用碳酸钙与稀盐酸制取CO 2：CO +2H +═H 2O +CO 2↑ C ．用稀硝酸溶解银：Ag+NO +2H +═Ag ++NO 2↑+H 2O D ．用明矾作净水剂：Al 3++3H 2O═Al （OH ）3 ↓+3H +3．（3分）锗（32G e ）与钾（19K ）同周期。

下列说法正确的是（ ）A ．锗位于第4周期第ⅤA 族B ．G e 的中子数与电子数的差值为38C ．锗是一种半导体材料D ．碱性：Ge （OH ）4＞KOH4．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ） A ．钠与水反应放出热量B ．Na 2O 与Na 2O 2均能与水反应生成NaOHC ．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O 2D ．用加热的方法可除去Na 2CO 3粉末中含有的少量NaHCO 3 5．（3分）有机物X 是医药合成的中间体，其结构如下。

下列说法不正确的是（ ）A ．X 分子存在顺反异构体B ．X 分子中含有3个甲基C ．X 分子中含有羧基、羟基和酯基D ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应6．（3分）对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A ．温度均升高20Ⅴ，两溶液的pH 均不变B ．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH 均减小C ．加水稀释100倍后，氨水中c （OH ﹣）比氢氧化钠溶液中的小D ．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．（3分）铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH 溶液、稀盐酸和水洗涤。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）2021年4月22日是第52个“世界地球日”，确定的活动主题为“修复我们的地球”。

下列行为不符合这一活动主题的是（ ）A ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B ．加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D ．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2．（3分）有机物X 的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 ①可以使酸性KMnO 4溶液褪色 ②可以和NaHCO 3溶液反应 ③一定条件下能与H 2发生和成反应④在浓硫酸，加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应（ ）A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①②③④3．（3分）下列关于丙烯酸的说法不正确的是（ ） A ．与乙酸互为同系物B ．能与NaHCO 3溶液反应C ．能与乙醇发生酯化反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．（3分）下列有关有机化合物的说法正确的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B ．甲烷光照条件下能与Cl 2发生加成反应C ．分枝酸的结构简式为，则其分子式为C 10H 10O 6D ．甲基环己烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）5．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH ﹣数目为0.1N A密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．反应 5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，生成 28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N AC ．0.1 mo1•L ﹣1 MgCl 2溶液中含Cl ﹣数为0.2N A D ．3.9 g Na 2O 2 晶体中含有的离子总数为0.2N A6．（3分）下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B ．用图2所示装置验证SO 2的漂白性C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离水和苯7．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向氨水中通入过量SO 2：NH 3•H 2O+SO 2═NH 4++HSO 3﹣B ．Si 与NaOH 溶液反应：Si+2OH ﹣+H 2O═SiO 32﹣+H 2↑ C ．电解MgCl 2溶液：2H 2O+2Cl﹣2OH ﹣+H 2↑+Cl 2↑D ．Ba （OH ）2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O8．（3分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X 与W 同主族，W 元素金属性在短周期中最强，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（ ）A ．砷元素符号为As ，位于元素周期表中第四周期ⅤA 族B ．酸性：砷酸＞磷酸C ．镓元素符号为Ga ，单质不能与水反应D ．碱性：Ga （OH ）3＜Al （OH ）3 2．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．工业用SiO 2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是COB ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO 3C ．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2D ．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO3．（3分）常温下，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0．下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH ﹣）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变 4．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B ．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C ．根据△H 可以判断化学反应能否自发进行D ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 5．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向Ba （OH ）2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH ﹣+NH 4++H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2O B ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4++OH ﹣═NH 3•H 2O密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．将少量SO 2气体通入足量的NaClO 溶液中：SO 2+2ClO﹣+H 2O═SO 32﹣+2HClOD ．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H ++2NO 3﹣═3Fe 3++2NO↑+4H 2O6．（3分）在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，原溶液中的Al 3+离子浓度（mol/L ）为（ ） A ．B ．C ．D ．7．（3分）青石棉（cricidolite ）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22（OH ）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法不正确的是（ ） A ．青石棉是一种硅酸盐产品 B ．青石棉中含有一定量的石英晶体 C ．青石棉的化学组成可表示为：Na 2O•3FeO•Fe 2O 3•8SiO 2•H 2OD ．1mol 青石棉能使1molHNO 3被还原 8．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中B ．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH ＝7，则混合溶液中c （Cl ﹣）＞c （NH 4+） C ．0.1mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （Na +）＞c （OH ﹣） D ．0.1mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c （Na +）＝c （S 2﹣）+c （HS ﹣）+c （H 2S ）9．（3分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①加入Al 能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣、S 2﹣②在pH ＝11的溶液中：Na +、AlO 2﹣、NO 3﹣、S 2﹣、SO 32﹣③由水电离的c （H +）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl ﹣、HCO 3﹣、NO 3﹣、NH 4+、F ﹣④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣、K +、SO 42 A ．②④B ．①②④C ．①③④D ．①②10．（3分）三聚氰酸[C 3N 3（OH ）3]可用于消除汽车尾气中的NO 2．其反应原理为：C 3N 3（OH ）33HNCO ；8HNCO+6NO 27N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是（ ）A ．C 3N 3（OH ）3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题11．（3分）根据下列事实得出的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3试样白色沉淀沉淀不溶解；结论：此Na 2SO 3试样已变质 B ．稀硫酸产生少量气泡产生大量气泡；结论：CuSO 4对此反应有催化作用 C ．某溶液冒着白雾产生白烟；结论：此溶液为浓盐酸 D ．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有Na +12．（3分）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A ．K sp （AB 2）小于K sp （CD ），则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动13．（3分）X 、Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X 的原子序数比Y 的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） A ．X 的金属性比Y 的金属性强B ．常温下，X 和Y 都不能从水中置换出氢C ．Y 元素的最高化合价比X 元素的最高化合价高D ．Y 元素的最高价氢氧化物碱性比X 元素最高价氢氧化物碱性强14．（3分）下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．实验室制取并收集O 2B ．构成铜锌原电池C ．检查装置气密性D ．利用排空气法收集CO 2二、（本题包括2小题，共20分）15．（2分）下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 （填序号）。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B ．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂 C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al 3+水解呈酸性D ．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应2．（6分）联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”中国科技馆推出“律动世界﹣﹣化学元素周期表专题展”，已知短周期元素T 的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X 、W 、Z 、Y 均与元素T 相邻且原子序数依次增大，且X 、Y 与T 同主族，W 、Z 与T 同周期。

下列判断错误的是（ ）A ．元素T 在自然界主要以游离态形式存在B ．元素非金属性强弱：Z ＞YC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WD ．X 与氧元素形成的氧化物不止一种3．（6分）螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M 在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 6H 8O B ．所有碳原子处于同一平面 C ．是环氧乙烷（）的同系物D ．一氯代物有2种（不考虑立体异构）4．（6分）我国科研人员研究了在Cu ﹣ZnO ﹣ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H 2→•H+•H ）。

下列说法错误的是（ ）A ．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B ．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C ．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D ．第③步的反应式为•H 3CO+H 2O→CH 3OH+•HO密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题5．（6分）证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一，下列事实与相应定律或原理不相符的是（ ）A ．向Fe （SCN ）3溶液中加入少量KSCN 固体溶液颜色加深﹣﹣勒夏特列原理B ．常温常压下，1体积CH 4完全燃烧消耗2体积O 2﹣﹣阿伏加德罗定律C ．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果﹣﹣元素周期律D ．通过测量C 、CO 的燃烧热来间接计算2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）的反应热﹣﹣盖斯定律6．（6分）聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填人题后括号内）1．（2分）用ClCH 2CH 2OH 和NaCN 为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（ ） A ．质子数和中子数相等的钠原子：NaB ．氯原子的结构示意图：C ．NaCN 的电子式：D ．丙烯酸的结构简式：CH 3CH═CHCOOH 2．（2分）下列说法正确的是（ ） A ．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 B ．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C ．Fe 3O 4和Pb 3O 4中的金属都呈现+2、+3价态 D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应3．（2分）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（ ） A ．电器着火可用泡沫灭火器灭火B ．误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒C ．用K 2FeO 4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去水中悬浮的杂质D ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4．（2分）下列关于常见有机物说法不正确的是（ ） A ．苯既能发生取代反应又能发生加成反应 B ．甲苯分子中处于同一个平面的原子数最多为13 C ．淀粉和纤维素均能在人体内水解，最终生成葡萄糖D ．乙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．（2分）下列有关说法不正确的是（ ）A ．我国古代典籍中有“石胆…浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中“石胆”是指CuSO 4•5H 2OB ．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高C ．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的D ．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。

下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（ ） A ．都易溶解于水 B ．都是天然高分子化合物 C ．都含有H 、C 、N 、O 四种元素 D ．都能在酶的催化作用下水解2．（2分）系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（ ） A ．2﹣甲基﹣3﹣丁炔 B ．2﹣乙基丁烷C ．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D ．2﹣氯﹣4﹣甲基﹣2﹣丁烯3．（2分）实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙将Br ﹣氧化C ．用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D ．用装置丁将溴和四氯化碳分离4．（2分）下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（） A ． B ． C ．D ．5．（2分）下列有关螺环[4.4]壬﹣1，3，6﹣三烯（）的说法错误的是（ ） A ．与互为同分异构体B ．分子中所有碳原子共平面C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．加成得到1molC 9H 16的烃需消耗3 mol H 26．（2分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。

下列说法正密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题确的是（ ）A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞XB ．原子半径：Z ＞W ＞Y ＞XC ．W 与Z 形成的化合物Z 2W 2中只含离子键D ．W 的单质难溶于W 与X 形成的化合物XW 27．（2分）下列四种元素中，其单质还原性最强的是（ ） A ．基态原子最外电子层排布为2s 22p 5的元素 B ．基态原子最外电子层排布为3s 1的元素 C ．原子核外电子数最少的元素D ．第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素 8．（2分）实验室经常利用KMnO 4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C ．若X 为CuSO 4溶液时，则KMnO 4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D ．若X 为溴水，则KMnO 4可用于乙醛发生还原反应的产物检验9．（2分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作和现象结论A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO 3溶液，产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应生成了HBr B 将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落Al 2O 3的熔点高于Al 的熔点，Al 的熔点低于酒精灯火焰的温度C 将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体铜与稀硝酸反应产生了NO 2 D 向滴有酚酞的1mL0.1mol•L ﹣1Na 2CO 3溶液中加水稀释至10m ，L ，红色变浅加水稀释时，CO 32﹣ 的水解平衡向逆反应方向移动A ．AB ．BC ．CD ．D10．（2分）活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（ ）A ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．分离操作X 的名称是分液C ．反应②是氧化还原反应D ．加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I ﹣二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）11．（4分）如图已知反应S 2O 82﹣（aq ）+2I ﹣（aq ）⇌2SO 42﹣（aq ）+I 2（aq ），若往该溶液中加人含Fe 3+的某溶液，反应机理：下列有关该反应的说法不正确的是（ ） ①2Fe 3++（aq ）+2I ﹣（aq ）⇌I 2（aq ）+2Fe 2+（aq ） ②2Fe 2+（aq ）+S 2O 82﹣（aq ）⇌2Fe 3+（aq ）+2SO 42﹣（aq ）A ．增大S 2O 82﹣浓度或I ﹣浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B ．Fe 3+是该反应的催化剂C ．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D ．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深12．（4分）如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。