可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。 1．下列化学用语正确的是
A ．CO 2的电子式：
B ．Cl 原子的结构示意图：
C ．CH 4分子的比例模型：
D ．质量数为23的钠原子：1123Na
2．下列说法不正确．．．
的是 A ．维生素都易溶于水
B ．CO 2和CH 4都是温室气体
C ．加碘食盐不能使淀粉液变蓝
D ．灼烧法可区别纯棉和纯毛织
物
3．下列物质用途不．正确．．
的是 A ．用二氧化硫漂白纸张 B ．用氯气制备漂白粉 C ．用食盐作调味剂 D ．用烧碱治疗胃酸过多
4．下列推断正确的是
A ．SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应
B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同
C ．NO 和NO 2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
D ．C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近 5．下列实验用酸性KMnO 4溶液不能．．
达到预期目的的是 A ．区别SO 2和CO 2 B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C ．区别苯和甲苯
D ．检验CH 2=C(CH 3)CHO 中含碳碳双键
6．下列说法不正确．．．
的是 A ．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3属于化合反应
C ．SO 2+Cl 2+2H 2O ＝2HCl+H 2SO 4属于氧化还原反应
D ．AgNO 3+HCl ＝AgCl ↓+ HNO 3该反应不能．．
说明盐酸酸性比硝酸强
7．下列说法正确的是
A ．4.2g 丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C ．相同条件下，1 LCO 和H 2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O 2
D ．相同物质的量OH －和CH 3+含有相同数目的电子 8．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是 A ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2NaOH ＝
Na 2SiO 3+H 2O
B ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O
C ．用KSCN 溶液检验Fe 3+：Fe 3++3SCN －Fe(SCN)3
D ．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2+2H 2O ＝2I 2+4OH － 9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确．．．
的是 A ．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体 B ．将MgCl 2溶液蒸干可得MgCl 2固体 C ．Mg(ClO 3)2中混有少量NaCl 杂质，可 用重结晶法提纯
D ．可用MgCl 2和NaClO 3制备Mg(ClO 3)2
10．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．
的是 A ．分子式为C 16H 18O 9 B ．能与Na 2CO 3反应
C ．能发生取代反应和消去反应
D ．0.1mol 绿原酸最多与0.8mol NaOH 反应
11．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是
甲乙丙
A AlCl3Al Al(OH)
3
B AlCl3Al(OH)
3
NaAlO
2
C CO2NaHC
O3
Na2CO
3
D CO2(NH4)2
CO3
NH3
12．常温下，下列各组比值为1∶2的是
A．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
B．0.1mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确
．．．
的是实验现象解释或结论
A 加入FeCl3固
体
溶液变成红褐
色
FeCl3的水解程度
变大
B 加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小
C 加入足量Fe
粉
溶液颜色变
浅绿色
2Fe3++ Fe＝3Fe2+
D 将FeCl3溶液
微热
溶液变成红褐
色
水解反应ΔH>0
14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．
的是 A ．K 与N 连接时，铁被腐蚀
B ．K 与N 连接时，石墨电极产生气泡
C ．K 与M 连接时，一段时间后溶液的pH 增大
D ．K 与M 连接时，石墨电极反应：4OH —-4e —=2H 2O+O 2↑ 16．某溶液中含大量NH 4+、Na +、HCO 3－、CO 32－、CH 3COO － 离子，其中加入足量的Na 2O 2
固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
A ．Na +
B ．CO 32－、NH 4+
C ．CH 3COO －
D ．CH 3COO －、Na +
17．人体血液里存在重要的酸碱平
衡： ，使人体血液pH 保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH 随c (HCO 3－)∶c c (HCO 3－) ∶
c (H 2CO 3)
1.0 17.8 20.0 2
2.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列说法不正确．．．
的是 A ．正常人体血液中，HCO 3－的水解程度大于电离程度 B ．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO 3溶液缓解 C ．pH=7.00的血液中，c (H 2CO 3)＜c (HCO 3－)
D ．pH=7.40的血液中，HCO 3－的水解程度一定大于H 2CO 3的
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
18.（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25mL 的溶液。
