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人教版高中化学选修4全册练习(含答案)

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人教版高中化学选修4 全册精品练习 目 录 1-1-1焓变 反应热 1-1-2热化学方程式 中和热的测定 1-2燃烧热 能源 1-3化学反应热的计算 2-1化学反应速率 2-2影响化学反应速率的因素 2-3-1化学平衡状态 2-3-2化学平衡的移动 2-3-3化学平衡常数 2-4-1化学反应进行的方向 3-1弱电解质的电离 3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与pH 3-2-2溶液pH的计算 3-2-3pH的应用 3-3-1盐类的水解 3-3-2影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的利 3-4难溶电解质的溶解平衡 4-1原电池 4-2化学电源 4-3-1电解原理 4-3-2电解原理的应用 4-4金属的电化学腐蚀与防护 章末综合检测1 章末综合检测2 章末综合检测3 章末综合检测4 模块综合检测(一) 模块综合检测(二) 第3页 共315页

1-1-1焓变 反应热 一、选择题 1．(2012·试题调研)已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．X的焓一定高于M B．Y的焓一定高于N C X和Y的总焓一定高于M和N的总焓 D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 答案：C 点拨：放热反应是反应物的总焓大于生成物的总焓的反应。 2．关于化学反应本质的说法正确的是( ) A．都有新物质生成 B．都有能量变化 C．是旧键断裂新键形成的过程 D．都需要加热 答案：C 3．(2012·试题调研)石墨和金钢石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( ) A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等 答案：B 点拨：石墨转化成金刚石要吸收能量，说明金刚石含有的能量多， 第4页 共315页

则不稳定，A不确定，B正确；燃烧等量的石墨和金刚石，金刚石放出的能量多。C、D均不正确。

4．(2012·经典习题选萃)由图分析，有关叙述正确的是( ) A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D．A―→B＋C是吸热反应，B＋C―→A是放热反应 答案：D 点拨：本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。 5．下列变化属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤ 答案：A 点拨：常见的吸热反应有分解反应等，所以②④是吸热反应。③浓硫酸稀释的确放热，但是不属于反应。 第5页 共315页

6．(2012·经典习题选萃)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 答案：C 点拨：已知属吸热反应的是B和C，但B反应方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，是非氧化还原反应，C反应方程式为C＋CO22CO，是氧化还原反应。 7．下列过程一定释放出能量的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子构成分子 答案：D 点拨：形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。 8．(2012·上海高三模拟)下列对化学反应的认识错误的是( ) A．有化学键破坏的一定是化学反应 B．会产生新的物质 C．可能会引起物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 答案：A 点拨：化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物化学键生成，如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂，但是没有化学键的生成，食盐的熔化是物理变化。 第6页 共315页

9．下列反应中符合图示能量变化的是( ) A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2 C．Na与水反应 D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe 答案：C 点拨：由图示能量变化可知，该反应为放热反应。A、B、C、D四个选项中只有C为放热反应，其他均为吸热反应。 10．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369

则表中a为( ) A．404 B．260 C．230 D．200 答案：D 点拨：化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)，故有ΔH＝(436＋30＋a－369×2)kJ·mol－1＝－72kJ·mol－1，a＝200，D项正确。 第7页 共315页

二、非选择题 11．(2012·试题调研)如下图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是_______________________________ _________________________________________； (2)产生上述现象的原因是______________________________ __________________________________________； (3)写出有关反应的离子方程式_____________________ __________________________________________________； (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总焓______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总焓。 答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊 (2)镁片与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2固体，溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于 12．(2012·经典习题选萃)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： 第8页 共315页

(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是( ) A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 (2)若E1”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为______(填“吸热”或“放热”)反应。 答案：(1)AD (2)> 吸热 点拨：(1)依据质量守恒和能量守恒，AD正确；B项氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；C项放热反应有些也需要加热。(2)E113．(2012·安徽高三四校联考)已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝______kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量______(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。 第9页 共315页

答案：吸热 E1－E2 一定低 点拨：由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。 14．已知化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示。 (1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

(2)12N2(g)＋32H2(g)NH3(g) ΔH＝____________. (3)N2(g)和H2生成NH3(l)的热化学方程式为____________________________。

答案：(1)释放 (2)a－b kJ·mol－1 (3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

15．(2012·经典习题选萃)已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

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人教版化学选修4课本练习题答案(最新)之欧阳德创编

人教版化学选修4课本练习题答案(最新)之欧阳德创编

化学选修4课本课后练习第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 molH2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量欧阳德创编 2021.03.07大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲欧阳德创编 2021.03.07醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)

(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)

第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。

人教版高中化学选修四配套同步练习：第四章 训练3电解原理 Word版含答案

人教版高中化学选修四配套同步练习：第四章 训练3电解原理 Word版含答案

训练3电解原理[基础过关]一、电解池的电极名称的判断1．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是() A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极2．电解池中，阳极的电极材料一定() A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子3．若某装置发生如下反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是() A．该装置一定为原电池B．该装置为电解池C．若为原电池，Cu为正极D．电解质溶液可能是硝酸溶液二、电极反应式、电解方程式的书写4．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体5．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是() A．电解饱和食盐水阴极：Na ＋＋e －===Na B ．电解CuSO 4溶液 阴极：Cu 2＋＋2e －===CuC ．电解熔融NaCl 阴极：Na ＋＋e －===Na D ．电解NaOH 溶液阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑6． 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有 ( ) ①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．②④ 三、酸、碱、盐溶液的电解规律7． 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H 2和O 2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ( ) ①该溶液的pH 可能增大；②该溶液的pH 可能减小； ③该溶液的pH 可能不变；④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A ．①②③ B ．①②③④ C ．①②③④⑤ D ．全部8． Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。

人教版高中化学选修4练习：专题讲座(四) Word版含答案_最新修正版

人教版高中化学选修4练习：专题讲座(四) Word版含答案_最新修正版

专题讲座(四)酸碱中和滴定的拓展应用酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。

(1)原理。

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。

(2)试剂。

常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。

常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。

(3)指示剂。

①氧化还原指示剂。

②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。

③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。

(4)实例。

①KMnO4滴定H2C2O4溶液。

原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

②Na2S2O3滴定碘液。

原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且不立即恢复原色，说明达到滴定终点。

[练习]________________________________________1．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式为2MnO－4＋5SO2－3＋6H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。

填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)：(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管C．量筒(10 mL) D．锥形瓶E．胶头滴管F．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因__________________________________________________。