(完整版)高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
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《原电池》练习题
选择题
1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e-== Cu
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+
2.常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有
①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液
③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液
⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液
⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)
2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)
2
溶液
A.5种B.6种 C.7种 D.8种
3.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—
4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ
C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
5.一定温度下,将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为p1,此时向容器中再通入a mol PCl5,在相同温度下再次达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是
A.2p1>p2B.PCl5的分解率增大C.p1>p2D.Cl2的体积分数增大
6.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H <0,下列各图中正确的是
7、下列说法不正确的是( )
A.电解质和非电解质都是化合物
B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质
C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强
D.氯气的水溶液能导电,所以氯气属于电解质
8、25℃时,把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +,其浓度接
近于( )。
A .1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L
9、某温度下,在密闭容器中A 、B 、C 三种气
态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应A(g )+B(g )
2C(g )(正反应吸热)的正、逆反应速率的影响如图所示。
A.加正催化剂对速率影响的图象是( B )
B.升温对速率影响的图象是( A )
C.增大压强体积减小对速率影响的图象是
( C ) D.增大C 的浓度对速率影响的图象是( D )
其中说法正确的是 ( )。
10、可逆反应A (g )+B (g )
3C (g ) △H>0。达到平衡后,改变下列条件能使平衡向正方向进行的是 ( )
A.升高温度和增大A 的浓度
B.降低温度和增大A 的浓度
C.增大压强和增大A 的浓度
D.减小压强和减小C 的浓度
11、在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 ( )
A .c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +)
B .c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)
C .c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -)
D .c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)
12、X 、Y 、Z 三种气体,取X 和Y 按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y 2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则X 的转化率最接近 ( )
A .33%
B .40%
C .50%
D .65% 13.对于平衡体系:aA (g )+bB (g )cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是:
时间t A 的转
化率 υ(正) υ υ(逆) 压强ω(C ) 100500有催化剂 无催化剂 C (C) 100℃ 10℃ D
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d
B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a:b
C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+d D.若a+b=c+d ,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变。
14.化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,错误的是
A.向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7;SO42-+ 2H+ + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O B.明矾水解的离子方程式:Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+
C.Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式:HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O
D.常温常压下,1g氢气充分燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。
则表示氢气燃烧热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol
15.二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误
..的是
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D.H2A: c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)
16.在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的
1.6倍。下列说法正确的是
A.前2 s,N2O4的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1B.平衡时,N2O4的转化率为60%
C.平衡时,体系内含NO2为0.04 mol·L-1 D.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍
第Ⅱ卷(共64分)
二、(本题包括2小题,共20分)
17.(8分)(1)(6分)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,则:量筒应该是读数为mL
滴定管应该是,读数为mL
温度计应该是,读数是℃
(2)(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,
下列实验操作会引起测量结果偏高的是。
①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡。
②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失
③中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水。
④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗。
⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。
18.(12分)乙二酸俗名草酸,下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)和草酸(H2C2O4)分别进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
Ⅰ.甲组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。