(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。

但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。

而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。

2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。

B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。

C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。

D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。

3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。

B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。

C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。

化学平衡例题解析【例1】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【分析】理解“可逆反应”的定义：在同一条件下，反应既能向生成物方向移动，又能向反应物方向移动。

任何可逆反应，反应物都不可能百分之百地转化为生成物。

若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：0~0.1mol/L、0.2mol/L~0.3mol/L、0.2mol/L~0.4mol/L；若反应向左进行，则X2、Y2、Z 三种物质的浓度范围依次是：0.1~0.2mol/L、0.3mol/L~0.4mol/L、0mol/L~0.2mol/L。

【答案】A、B。

【例2】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值【知识点拨】一定条件下可逆反应中正反应与逆反应的速率相等，反应混和物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。

化学反应达到平衡后，反应混和物的百分组成一定可引伸为物质的物质的量浓度、质量分数、体积（物质的量）分数一定、反应物的转化率（利用率）一定。

化学平衡的特征：⑴化学平衡是一种动态平衡，即v正=v逆≠0。

（动）⑵外界条件（如浓度、温度和压强等）不改变时，化学平衡状态不变。

（定）说明：化学平衡状态与反应从正反应开始还是从逆反应无关。

⑶当外界条件发生改变时，化学平衡发生移动，直至达到新的化学平衡。

（变）【分析】因为左边化学计量数之和为2，右边也为2，所以无论从左边反应开始，还是从右边加入生成物开始，总过程，气体压强始终不变，所以B是错误的。

化学平衡【知识一览】一、化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

二、平衡移动：【高考热点题型探究】一、判断化学平衡状态标志1．下列说法中能说明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。

(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；(3)c(HI)＝c(I2)；(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)；(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。

2．可逆反应: 2A(气) + 3B(气)3C(气), 在 一定的条件下, 使一定量A 和B 气体反应, 达 到平衡状态时, 具有的性质是: ( )A. 各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C. 平衡时混合物中各组份的浓度相等D. 单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C 物质 3．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平4．在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g)3C(g); △H ＞0，达到平衡的标志是: ( )A. 混合气体的压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的物质的量不再变化D. 混合气体的温度不再变化 5．在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H 2（g ）+I 2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变6．在一定的温度下的定容密闭容器中，不能说明可逆反应：2NO+O 22NO 2达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A （s ） ＋ 2B （g ）C （g ）＋D （g ） 已达平衡的是 ( )A 、混合气体的压强B 、混合气体的密度C 、 B 的物质的量浓度D 、气体总物质的量二、平衡的移动：8．下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移 ① 2NO(g) + O 2(g)2NO 2 (g)②CaCO3(s)CaO(s) + CO2 (g)③H2O(g) + C (s)CO(g) + H2(g)④H2O(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)⑤H2S(g)H2(g) + S(s)9．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O22SO3△H<0，试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？10．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是( )A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温11．已知NO2能形成二聚分子2NO2N2O4△H<0 现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压12．可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？①加入更多的碳②增加H2的浓度13．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温14．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D. 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化15．对于X+Y(s)Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Y的状态是( )A. X为气态,Z为固态B. X为固态,Z为气态C. X为气态,Z为气态D. X为固态,Z为固态16．某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A ①②B ②⑤C ③⑤D ④⑥17．恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由0.1mol/L 增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: （）A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g) +cW(s) ；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A、加入少量Ｗ，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大19．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）A．移走一部分NH4HS 固体B．其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气20．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响21．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。

高中化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。

A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。

A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。

A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。

C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。

A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )。

A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。

①正=逆0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。

化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。

（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。

（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。

（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。

（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。

（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。

（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。

（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。

（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。

（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。

反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。

（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。

（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。

（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。

12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。

第三节化学平衡第1课时化学平衡状态A组1.下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.①②B.②③C.③④D.②④解析:可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。

答案:C2.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡解析:不管是吸热反应还是放热反应,温度升高,正、逆反应速率均增大,温度降低,正、逆反应速率均减小,A项错。

催化剂可同等程度地提高正、逆反应速率。

答案:A3.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化解析:单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C,同为正反应方向,不能说明反应达到平衡状态;反应前后气体体积不变,故容器内的压强和混合气体的物质的量始终不变。

答案:A4.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,不能说明反应已达到平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变解析:A项中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时,不符合化学式前的化学计量数之比,所以不能说明已达到平衡状态。

选修四化学速率章末测试题（内含答案）一．选择题（共20 小题）1．将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I（ s）? NH3（ g）+HI（ g）；②2HI（g）? H2（ g）+I2（g）．达到平衡时， c（ H2）=0.5mol/L ，c（HI ）=4mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C． 20 D．252．在体积为 V 的密闭容器中发生可逆反应3A （？） +B（？）═2C （g），下列说法正确的是（）A．若 A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B．升高温度， C 的体积分数增大，则该正反应放热C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C 的浓度变为原来的 1.8倍，则 A 一定为非气态3．在体积均为 1.0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体 B ，再分别加入 0.1mol A 和 0.2molA ，在不同温度下反应A（g）+B （s）?2C （g）达到平衡，平衡时 A 的物质的量浓度c（ A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应A（g）+B（s）?2C （g）△S＞0、△H＜0B． A 的转化率： a（状态Ⅱ）＞ a（状态Ⅲ）C．体系中 c（ C）： c（ C，状态Ⅱ）＞（ C，状态Ⅲ）D．化学平衡常数： K （状态Ⅰ）=K （状态Ⅲ）＞ K（状态Ⅱ）4．在醋酸溶液中， CH3COOH 电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在C．氢离子浓度恒定不变+﹣D． c（H ）=c （CH 3COO ）5．对于可逆反应： 2A（g）+B（g）? 2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（）A．B．C．D．6．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10（ g）═C4 H8（ g） +H2（g）（正反应吸热）将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。

等效平衡的问题及解答一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。

等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。

正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。

二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。

由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。

所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。

但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。

有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。

）1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。

有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ）A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。

如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡：(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（A D ）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ；若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。

第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。

2.知道化学平衡状态的概念和特征。

3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

一、可逆反应 1．概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

如：N 2＋3H22NH 3。

2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

二、化学平衡状态 1．含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

2．特征①逆：可逆反应 ②等：v 正＝v 逆 ③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断1．看v (正)与v (逆)是否相等。

2．看体系中的各物质是否保持恒定。

知识点一 可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．X 2为0.2 mol·L －1C ．Y 2为0.4 mol·L －1D ．c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.55 mol·L －1 答案 A解析 可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B 、C 选项中的数据存在，则Z 的浓度为0，这是不可能的，A 选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X 2、Y 2、Z 怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c (X 2)＋高温、高压 催化剂c (Y 2)＋c (Z)＝0.6 mol·L －1。

人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。

【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。

2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。

【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。

选修四化学速率章末测试题（内含答案）一．选择题（共20小题）1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I （s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．252．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A（？）+B（？）═2C （g），下列说法正确的是（）A．若A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B．升高温度，C的体积分数增大，则该正反应放热C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态3．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA，在不同温度下反应A（g）+B（s）?2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（ A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应 A（g）+B（s）?2C（g）△S＞0、△H＜0B．A的转化率：a（状态Ⅱ）＞a（状态Ⅲ）C．体系中c（C）：c（C，状态Ⅱ）＞（C，状态Ⅲ）D．化学平衡常数：K （状态Ⅰ）=K （状态Ⅲ）＞K（状态Ⅱ）4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c（H+）=c（CH3COO﹣）5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（）A．B．C．D．6．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10（g）═C4H8（g）+H2（g）（正反应吸热）将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。

第三节化学平衡第1课时化学平衡状态1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。

2．了解化学平衡的建立过程。

3．理解化学平衡的特征。

(重点)教材整理1．可逆反应2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”号表示。

例如：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

[探究·升华][思考探究](1)可逆反应是指同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。

【提示】正确(2)Cl2与水的反应是不可逆反应还是可逆反应。

【提示】可逆反应(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。

【提示】错误(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。

【提示】错误[认知升华]极端假设法确定各物质浓度的范围在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，反应达到平衡。

可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)⇌2Z(g)起始浓度/(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L －1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)⇌2Z(g)起始浓度/(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2，0.4)，Z ∈(0,0.4)。

[题组·冲关]题组1 可逆反应的判断1．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 与CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3与2SO 3催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①② B ．②③C ．③④D ．②④【解析】 可逆反应必须是在同一条件同时向两个方向进行的反应。

[A]a [B]b[C]c [D]dK c =化学平衡计算及平衡常数【知识一览】一、有关化学平衡的计算 二、平衡常数：1．概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bBcC+dD ），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc ，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。

2．数学表达式：3．意义：平衡常数的大小化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。

4．影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。

三、化学平衡进行的方向 反应进行方向的判断方法： ∆H —T ∆S<0 反应能自发进行 ∆H —T ∆S=0 反应达到平衡状态 ∆H —T ∆S>0 反应不能自发进行【高考热点题型探究】 一、有关化学平衡的计算： 1．反应N 2+3H 22NH 3在密闭容器中进行并达到平衡。

如果起始浓度c(N 2)=4mol/L ，c(H 2)=8mol/L ，平衡时N 2的转化率为50%。

试求： （1）达到平衡时，N 2、H 2和NH 3的浓度各为多少？（2）平衡时压强为起始压强的多少倍（反应前后温度不变）？2．恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2 (g) + 3H 2(g)2NH 3(g)（1）若反应进行到某时刻t 时，nt (N 2) = 13mol ，nt (NH 3) = 6mol ，计算a 的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH 3的含量(体积分数)为多少？计算平移时NH 3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =__________。

（4）原混合气体中，a∶b =__________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________。

2020—2021人教化学选修四第2章：化学反应速率和化学平衡含答案第2章：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、已知：苯酚与Fe3＋在溶液中存在可逆反应：Fe3＋＋6C6H5OH H3Fe(OC6H5)6＋3H＋，其中H3Fe(OC6H5)6显紫色。

实验如下：下列说法不正确的是()A．i是空白对照实验B．向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变深C．iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性2、用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2＋O22SO3，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为()A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.1 mol D．0.2 mol3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应C．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率D．合成氨工业中用铁触媒做催化剂4、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH<0ΔS>0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0D．ΔH<0ΔS<05、对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)＝0.8 mol/(L·s)B．v(A2)＝0.4 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s)D．v(B2)＝4.2 mol/(L·s)6、有平衡体系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的措施是()A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压D．高温、高压、催化剂7、反应CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列关系中正确的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<08、反应3X(g)＋Y(g) ＝2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的反应速率为()A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1D．v(W)＝0.10 mol·L－1·s－19、CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g) ＝C2H4(g)＋4H2O(g)。

第二章化学反响速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状况(对应学生用书P27)1．关于可逆反响M＋N Q到达平衡时，下列说法正确的是 ()A．M、N、Q三种物质的浓度必定持平B．M、N悉数变成了QC．反响混合物各成分的百分组成不再改动D．反响现已中止解析：可逆反响到达平衡时，平衡系统中各组成成分的百分比坚持不变。

答案：C2．下列反响不归于可逆反响的是()A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分化B．H2跟I2化组成HI和HI分化C．SO2跟O2化组成SO3和SO3分化D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：A项SO 2溶于水生成H2SO3，SO2＋H2O H2SO3，B项，H 2＋I22HI，C项2SO2＋O22SO3，上述三个反响，正、逆反响的反响条件相同，故都归于可逆反响。

电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反响条件不同，故不归于可逆反响。

答案：D3．可逆反响N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开端时参与2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不或许到达()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1解析：2 mol N2和3 mol H2反响，假定反响能够进行到底，则3 mol H2彻底反响，生成2 mol NH3，此刻NH3浓度为0.2 mol·L－1，但因为反响是可逆反响，不能彻底反响，所以NH3浓度达不到0.2 mol·L－1。

答案：B4．必定条件下，反响：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，到达化学平衡状况的标志是()A．单位时刻内生成n mol B，一起耗费3n mol CB．容器内压强不随时刻改动C．混合气体的密度不随时刻改动D．单位时刻内生成2n mol A，一起生成n mol D解析：此反响是反响前后气体的体积不变的反响，只需反响一开端，其气体的总压强、总物质的量、密度均不随时刻改动，故气体的总压强、气体的密度不变(m、V均不变)，不能阐明到达平衡状况；单位时刻内生成2n mol A，则耗费n mol D，一起生成n mol D，则正、逆反响速率持平，阐明反响已到达平衡状况。