高二化学选修四练习题及其参考答案完整版

化学选修四练习册及答案人教版### 化学选修四练习册及答案（人教版）#### 第一章化学反应速率练习题1：影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。

内因是反应物本身的性质，如反应物的化学性质、浓度等。

外因包括温度、压强、催化剂、反应物的接触面积等。

温度升高、压强增大、使用催化剂以及增大反应物的接触面积都能加快反应速率。

练习题2：描述温度对化学反应速率的影响。

答案：温度升高，反应物分子的热运动加快，分子间的碰撞次数增多，有效碰撞的机会增大，从而加快化学反应速率。

反之，温度降低，反应速率会减慢。

#### 第二章化学平衡练习题3：什么是化学平衡状态？答案：化学平衡状态是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

此时，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，而是在动态平衡中进行。

练习题4：描述勒夏特列原理。

答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、温度、压强等），系统会自动调整以抵消这种改变的影响，使得新的平衡状态尽可能地恢复到改变前的状态。

#### 第三章溶液中的离子平衡练习题5：什么是水的离子积常数？答案：水的离子积常数（Kw）是指在一定温度下，水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积。

在25°C时，Kw = [H+][OH-] = 1.0 ×10^-14。

练习题6：描述酸碱滴定的原理。

答案：酸碱滴定是一种分析方法，通过精确测量酸碱反应的体积来确定未知溶液的浓度。

滴定过程中，当酸碱中和反应达到终点时，溶液的pH值会发生变化，通过指示剂或pH计可以确定滴定终点。

#### 第四章电化学练习题7：什么是原电池？答案：原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。

它由两个不同金属电极（正极和负极）和电解质溶液组成。

在原电池中，氧化还原反应自发进行，电子从负极流向正极，产生电流。

练习题8：描述法拉第电解定律。

高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。

高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。

a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。

答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。

答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。

答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。

B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。

C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。

D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。

答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。

第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。

1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。

【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。

该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。

【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。

【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。

化学选修4 化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热;它的符号和单位是什么2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热;有的反应放热..3.依据事实;写出下列反应的热化学方程式..11 mol N2 g与适量H2g起反应;生成NH3g;放出92.2 kJ热量..21 mol N2 g与适量O2g起反应;生成NO2g;吸收68 kJ热量..31 mol Cus与适量O2g起反应;生成CuOs;放出157 kJ热量..41 mol Cs与适量H2Og起反应;生成COg和H2g;吸收131.3 kJ热量..5卫星发射时可用肼N2H4作燃料;1 mol N2H4l在O2g中燃烧;生成N2g和H2Ol;放出622 kJ热量..6汽油的重要成分是辛烷C8H18;1 mol C8H18l在O2g中燃烧;生成CO2g和H2Ol;放出5 518 kJ热量..4.根据下列图式;写出反应的热化学方程式..P6习题1.举例说明什么叫反应热;它的符号和单位是什么1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热..恒压条件下;它等于反应前后物质的焓变..、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ mol-1..例如1molH2g燃烧;生成1molH2Og;其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol..2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热;有的反应放热..2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂;形成新的化学键;重新组合成生成物的分子..旧键断裂需要吸收能量;新键形成要放出能量..当反应完成时;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大;则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小;反应物需要吸收能量才能转化为生成物;则此反应为吸热反应..P10习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义1、在生产和生活中;可以根据燃烧热的数据选择燃料..如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高;它们都是良好的燃料2、石油资源总有一天会枯竭;现在就应该寻求应对措施..目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品;这样做的好处是什么化石燃料蕴藏量有限;不能再生;最终将会枯竭;因此现在就应该寻找对应措施..措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油;农牧业废料、高产作物甘蔗、高粱、甘薯、玉米等、速生树木如赤杨、刺槐、桉树等;经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇..由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的;因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施..3、用氢气作燃料有什么优点在当今的技术条件下有什么问题它的发展前景如何氢气是最轻的燃料;而且单位质量的燃烧值最高;因此它是优异的火箭燃料;再加上无污染;氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料..在当前;用氢气作燃料尚有困难;一是氢气易燃、易爆;极易泄漏;不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料;成本高..如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破;则氢气能源将具有广阔的发展前景..4、科学家发现海底存在大量水合甲烷;请你谈谈甲烷燃料开发的前景..甲烷是一种优质的燃料;;它存在于天然气之中..但探明的天然气矿藏有限;这是人们所担心的..现已发现海底存在大量水合甲烷;其储量约是已探明的化石燃料的2倍..如果找到了适用的开采技术;将大大缓解能源危机..5、下表列出了生产1 t工业原材料的平均能耗：请画出一张柱状图来形象地表述这些数据;并提出合理利用资源、能源的设想..在上述工业原材料中;能源单耗最大的是铝；产量大;因而总耗能量大的是水泥和钢铁..在生产中节约使用原材料;加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用;均是合理利用资源和能源的措施..6、私人汽车与公交车相比;前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的;而后者载运的乘客量平均为50人;前者平均为2人..请根据以上数据对这两种交通工具做出评价..公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的;从经济和环保角度看;发展公共交通更为合理..P13习题1.2.5 mol C 在O 2中完全燃烧生成CO 2;放出多少热量 2.完全燃烧多少摩H 2使生成液态水;才能得到1000 kJ 热量3.4.0 g 硫粉在O 2中完全燃烧生成SO 2;放出37 kJ 热量;计算S 的燃烧热.. 4.1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和CO 2;放出55.6 kJ 热量;计算CH 4的燃烧热..5.2.00 g C 2H 2完全燃烧生成液态水和CO 2;放出99.6 kJ 热量;3.00 mol C 2H 2完全燃烧能放出多少热量 燃烧相同物质的量的CH 4和C 2H 2;哪种气体燃烧放出的热量多6.NH 3g 燃烧生成NO 2 g 和H 2Og;已知1H 2 g+ O 2 g=H 2Og ΔH =－241.8 kJ/mol2 N 2 g+O 2 g=NO 2 g ΔH =33.9 kJ/mol3 N 2 g+ H 2 g=NH 3g ΔH =－46.0 kJ/mol 试计算NH 3g 燃烧热量..7.1 kg 人体脂肪可储存约32200 kJ 能量..一般人每行走1 km 大约要消耗170 kJ 能量;如果某人每天步行5 km;1年中因此而消耗的脂肪大约是多少8.一个体重为70 kg 的人的脂肪储存的能量约为4.2×105 kJ;如果快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量;此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少9.某锅炉用1.0 t 煤可烧开水50 t 进锅炉水温20 ℃;请计算该锅炉的热效率..1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ..提示：锅炉的热效率=×100%10.下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量..塑料能耗/kJ 可回收能量/ kJ塑料能耗/kJ可回收能量/ kJ耐纶7.8×1044.2×104丙烯酸类塑料4.3×1041.8×104聚氯乙烯3.8×1041.6×104聚丙烯2.0×1041.5×104现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3;如将它们加工成燃料;可回收多少能量11制造一辆汽车和为延长汽车使用寿命而采用各种方法防止金属腐蚀;大约要花费9.0×107 kJ能量;而汽车在使用期限内所消耗的汽油能量约为1.0×109kJ..有人分析了这两个数据;认为与其千方百计去防止金属腐蚀以延长汽车寿命来降低能耗;不如在降低油耗上下功夫更具有实际意义..谈谈你的看法..第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率P19习题1.通常化学反应速率用来表示..2.对于化学反应N2+3H2=2NH3;当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时;它们的速率之比等于之比..3.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中;发生如下反应：4Ag十Bg=2Cg反应进行到4 s末;测得A为0.5 mol;B为0.4 mol;C为0.2 mol..则：1用生成物C 浓度的增加来表示该反应的速率应为 ； 2用反应物A 浓度的减少来表示该反应的速率应为 ； 3用反应物B 浓度的减少来表示该反应的速率应为 .. A.0.025 mol/L ·s B.0.012 5 mol/L ·s C.0.05 mol/L ·s D.0.1 mol/L ·s 4已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O;若反应速率分别用v NH 3、v O 2、v NO 、v H 2O 表示;则正确的关系是..A.v NH 3=vO 2B.v O 2=vH 2OC.v NH 3=vH 2OD.v O 2=vNO 5在密闭容器中A 与B 反应生成C;其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示..已知v A 、v B 、v C 之间有以下关系2v B=3v A;3v C=2v B..则此反应可表示为 ..A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C习题参考答案1. 略..2. 1∶3∶2..3. 1A ；2C ；3B..4. D..5. A.. 二补充习题 在的反应中;经t 秒后C 的浓度增加m mol/L;则用B 浓度的变化来表示的反应速率是.. 参考答案：C..第二节 影响化学反应速率的因素 P24习题1、在一密闭容器中充入 1 mol H 2和 1 mol I 2;压强为pPa;并在一定温度下使其发生反应：H 2g+I 2g=2HIg ΔH ＜0..1保持容器容积不变;向其中加入1 mol H 2;反应速率加快吗 理由是 .. 1加快..增大了反应物的浓度;使反应速率增大..2保持容器容积不变;向其中加入 1 mol N 2N 2不参加反应;反应速率也加快吗 理由是 ..2没有加快..通入N 2后;容器内的气体物质的量增加;容器承受的压强增大;但反应物的浓度或其分压没有增大;反应速率不能增大..3保持容器内气体压强不变;向其中加入 1 mol N 2N 2不参加反应;反应速率 ;理由是 ..3降低..由于加入了N 2;要保持容器内气体压强不变;就必须使容器的容积加大;造成H 2和I 2蒸气的浓度减小;所以;反应速率减小..4保持容器内气体压强不变;向其中加入1 mol H 2g 和1 mol I 2g;反应速率 ;理由是 ..4不变..在一定温度和压强下;气体体积与气体的物质的量成正比;反应物的物质的量增大一倍;容器的容积增大一倍;反应物的浓度没有变化;所以;反应速率不变.. 5提高起始的反应温度;反应速率 ;理由是 ..5加快..提高温度;反应物分子具有的能量增加;活化分子的百分数增大;运动速率加快;单位时间内的有效碰撞次数增加;反应速率增大..2、NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质;它们能缓慢地起反应;反应的化学方程式为 2CO ＋2NO=N 2＋2CO 2;为了控制大气污染;提出下列建议： A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度 你认为可行的方法是 ;理由是 ..2. A..催化剂能够降低反应的活化能;成千上万倍地提高反应速率;使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N 2+2CO 2迅速进行..给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际.. 二补充习题1. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 ..2. 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中;一个学生得到下面的结果：则下列说法正确的是 ..①t1=75 s ②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA. ①B. ①②C. 只有②D. 全部正确参考答案 1. A、C； 2. C..第三节化学平衡P32习题1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中; 的状态..1.正、逆反应速率相等;反应物和生成物的质量或浓度保持不变..2.已知反应Ag+3Bg2Cg在一定温度下达到平衡;该反应的平衡常数表达式为 ..若各物质的平衡浓度分别为cA=2.0 mol/L、cB=2.0 mol/L、cC=1.0 mol/L;则K= ..3.化学平衡发生移动的标志是发生变化;能够使化学平衡移动的因素有 ;催化剂虽然能够速率;但化学平衡移动..3. 反应混合物各组分的百分含量;浓度、温度、压强反应前后气体的物质的量有变化的反应;同等程度地改变正、逆反应;不能使..4.25 ℃时;合成氨反应的热化学方程式为：N2g+3H2g=2NH3g △H=－92.4 kJ/mol1在该温度时;取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中;在催化剂存在下进行反应;测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ..其原因是 ..4. 1该反应是可逆反应;1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3;所以;反应放出的热量总是小于92.4 kJ..2为了提高NH3的产率;应如何选择反应条件2适当降低温度;增大压强..5.一定温度下;对可逆反应Ag+2Bg=3Cg的下列叙述中;不能说明反应已达到平衡的是B ..A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A;同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xAg+yBg=zCg平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L;保持温度不变;将容器的容积扩大到原来的两倍;再达平衡时;测得A的浓度降低为0.30 mol/L..下列有关判断正确的是C ..A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降7.对已经达到化学平衡的下列反应2Xg+Yg2=Zg减小压强时;对反应产生的影响是C..A.逆反应速率增大;正反应速率减小;平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小;正反应速率增大;平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小;平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大;平衡向正反应方向移动8.2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中;在一定条件下发生下述反应：PCl3g+Cl2g=PCl5g达平衡时;PCl5为0.40 mol;如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2;在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是C..A.0.40 molB.0.20 molC.小于0.20 molD.大于0.20 mol;小于0.40 mol9.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：COg+H2Og=CO2g+H2g在427 ℃时的平衡常数是9.4..如果反应开始时;一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L;计算一氧化碳在此反应条件下的转化率..9. 设：CO的消耗浓度为x..二补充习题1. 某化学反应2Ag Bg+Dg在四种不同条件下进行;B、D起始浓度为零;反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：根据上述数据;完成下列填空：实验序号1以1代表;余同在1中;反应在10至20 min内平均速率为____mol·L-1·min-1..=____mol·L-1..在2中;A的初始浓度c2设3的反应速率为v3;1的反应速率为v1;则v3 ___ v1填＞、=、＜且c3___ 1.0 mol·L-1填＞、=、＜..4比较4和1;可推测该反应是反应选填吸热、放热..理由是____..2. 某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg 2Cg达到平衡时;A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol;保持温度和压强不变;对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整;可使平衡右移的是 ..A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1 molD. 均减少1 mol1. 10.013 21.0 3＞;＞4吸热;因为温度升高时;平衡向右移动..简析要学会分组对比;1和2反应温度相同;虽然达到平衡浓度所需时间不同;但平衡浓度相同;只有起始浓度相等才行..为什么2达到平衡所需时间短;该反应是一个气体Δn=0的反应;可以理解为2反应时的压强较高或是加入了催化剂..2、3反应温度相同;平衡浓度3＞2;只有3的起始浓度大才行..1和4起始浓度相同;但4的反应温度高、平衡浓度低;只有吸热反应才行.. 2.C..简析本题是一个气体物质的量减小的反应;它的特殊条件是：“容积可变的容器”“保持温度和压强不变”..在保持温度和压强不变的情况下;把平衡混合物中三者的物质的量“均减半”或“均加倍”;容器的容积必须减半或加倍..反应混合物的浓度没有发生变化;对一个气体物质的量减小的反应;改变条件后;反应混合物的浓度不发生变化;平衡是不移动的..题目给的条件是A、B、C三种物质的物质的量之比为2∶1∶2;若把A、B、C三种物质各增加1 mol拆分为A、B、C;依次为1 mol、0 5 mol、1 mol;使之符合2∶1∶2;在“容积可变的容器”“保持温度和压强不变”的条件下;各物质的浓度仍然不变;多余了0 5 mol B;就可以判断为增大了反应物的浓度;使平衡向正反应方向移动..若各减少1 mol;思路与之相似;应向左移动..第四节化学反应进行的方向P36习题1.举出几种日常生活中常见的由于熵增的原因而使某过程自发进行的实例..1.铵盐溶解常常是吸热的;但它们都能在水中自发地溶解..把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中;它们能自发地混合均匀..2.应该如何判断反应进行的方向2.在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的..在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论;而是要全面考虑才能得出正确结论..习题P731.原电池是一种 ..在原电池中;较活泼的金属极上发生 ;是极；较不活泼的金属极上发生 ;是极..2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池;这个原电池的负极是 ;电极反应式是；正极是 ;电极反应式是 ..3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中;用导线两两相连;可以组成各种原电池..若a、b相连;a为负极；c、d相连;c为负极；a、c相连;c为正极；b、d相连;b为正极;则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ..4.锌铜原电池产生电流时;阳离子 ..A.移向Zn极;阴离子移向Cu极B.移向Cu极;阴离子移向Zn极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极5下列各变化中属于原电池反应的是 ..A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时;仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触;表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时;加入少量CuSO4溶液可使反应加快6.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zns+Fe2+aq=Zn2+aq+Fes1装置可采用烧杯和盐桥;画出此原电池的装置简图2注明原电池的正极和负极3注明外电路中电子的流向4写出两个电极上的电极反应参考答案1. 由化学能转变为电能的装置..氧化反应;负极；还原反应;正极..2.铜;Cu-2e- = Cu2+；银;Ag++e- = Ag..3. a、c、d、b..4. B;5. B、D..图4-2锌铁原电池装置6.装置如图4-2所示..负极：Zn-2e- = Zn2+ 正极：Fe2++2e- = FeP78习题1.碱性锌锰电池获得了广泛的应用;根据电池的电极反应;下列判断正确 ..A.Zn为负极;MnO2为正极 B.Zn为正极;MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D.Zn电极发生还原反应;MnO2电极发生氧化反应2.铅蓄电池充电时;PbSO4..A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去3.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用;它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O CdOH2+2NiOH2由此可知;该电池放电时的负极是 ..A.CdOH2 B.NiOH2C.CdD.NiOOH4.写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式..5.试述燃料电池的优越性;设想它的发展远景..参考答案1. A；2. C；3. C..4.铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pbs+SO42-aq－2e- = PbSO4s正极：PbO2s+4H+aq+SO42-aq+2e-=PbSO4s+2H2Ol铅蓄电池充电时的电极反应如下：阴极：PbSO4 s+2e- = Pbs+SO42-aq阳极：PbSO4s+2H2Ol－2e-= PbO2s+4H+aq+SO42-aq总反应方程式：P83习题1.下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ..A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是 ..A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3.原电池与电解池在原理上有什么差异试举例说明可从电极名称、电子流方向、电极反应和能量转化等方面进行比较..4.试分析电解精炼铜与电镀铜有何相似之处;并写出电解精炼铜的电极反应式..5.电解饱和食盐水溶液时;从阴极析出1.42 L氢气;问从阳极析出什么气体析出多少升在标准状况下溶液;当收集到1.12 L氯气时标准状况;阴极增重3.2 g;6.用铂作电极电解某金属的氯化物XCl2求：1该金属的相对原子质量；2电路中有多少电子通过参考答案1. A；2. D..3.原电池是把化学能转变为电能的装置;电解池是由电能转化为化学能的装置..例如锌铜原电池;在锌电极上发生氧化反应;称为负极;在铜电极上发生还原反应;称为正极..负极：Zn-2e- = Zn2+氧化反应正极：Cu2++2e- = Cu还原反应电子通过外电路由负极流向正极..溶液的电解装置为例..与电源正极相连的电极叫做阳极;与电源负极相连的电解池：以CuCl2↑氧化反应电极叫阴极..阳极：2Cl--2e- = Cl2阴极：Cu2++2e- = Cu还原反应电子通过外电路由阳极流向阴极..4.电镀是把待镀金属制品作阴极;把镀层金属作阳极;电解精炼铜是把纯铜板作阴极;粗铜板作阳极;通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去;而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中;从而达到精炼铜的目的..其电极主要反应如下：阳极粗铜：Cu-2e- = Cu2+氧化反应阴极纯铜：Cu2+＋2e- = Cu还原反应补充：若粗铜中含有锌、镍、银、金等杂质;则在阳极锌、镍等比铜活泼的金属也会被氧化：阳极粗铜：Zn-2e- = Zn2+ Ni—2e- = Ni2+由于附着在粗铜片上银、金等金属杂质不如铜活泼;不会在阳极被氧化;所以当铜氧化后;这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中;沉积在阳极附近即“阳极泥”;成为提炼贵重金属的原料..在阴极;电解质溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+强;难以在阴极获得电子被还原;故Zn2+和Ni2+被滞留在溶液中..因此;在阴极只有Cu2+被还原并沉积在纯铜片上;从而达到了通过精炼提纯铜的目的..5. 电解饱和食盐水的电极反应式为：阳极：2Cl--2e- = Cl2↑氧化反应阴极：2H++2e- = H2↑还原反应或阴极：2H2O+2e- = H2↑+2OH-还原反应总反应：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑在阴极析出1. 42 L H2;同时在阳极也析出1.42 L Cl2..6.依题意;电解XCl2溶液时发生了如下变化：MX=3.2 g×22.4 L/1 mol×1.12 L=64 g/mol即X的相对原子质量为64..又因为 2Cl- - 2e- = Cl2↑2 mol 22.4Lne- 1.12Lne-=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol即电路中通过的电子有0.1 mol..P87-88习题1.钢铁表面容易发生电化学腐蚀;发生腐蚀时;铁是 极;电极反应式为 ;杂质碳是 极;电极反应式为 ..2.炒过菜的铁锅未及时洗净残液中含有NaCl;不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑..试回答： 1铁锅的锈蚀应属于 ;腐蚀的原因是 ..2铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ；正极 ..正负极反应产物会继续发生反应;反应的离子方程式和化学方程式为 ..3.在下列装置中都盛有0.1 mol/L H 2SO 4溶液Zn 片腐蚀最快的是 ..4.下列装置中杯中均盛有海水能使铁受到保护不被腐蚀的是 ..5.为保护地下钢管不受腐蚀;可使它与 ..A.直流电源负极相连B.铜板相连C.锌板相连D.直流电源正极相连6.以下现象与电化学腐蚀无关的是 ..A.黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件;在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗7.什么叫化学腐蚀 什么叫电化学腐蚀 举例说明金属腐蚀的危害..8.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀有哪些区别9.现有一块镀锌铁板俗称白铁和一块镀锡铁板俗称马口铁;你能否预测哪种铁板更耐腐蚀 选择必要试剂验证你的假想..参考答案1. 负极；Fe-2e - = Fe 2+；正极；析氢腐蚀：2H ++2e - = H 2↑;吸氧腐蚀：2H 2O+O 2+4e - = 4OH -2. 1电化学腐蚀;铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池..2提示：主要是吸氧腐蚀..2Fe-4e - = 2Fe 2+；2H 2O+O 2+4e - = 4OH -；Fe 2++2OH - = FeOH 2;4FeOH 2+O 2+2H 2O = 4FeOH 33. C ；4. B 、D ；5. A 、C ；6. D..7. 金属跟接触到的干燥气体如O 2、Cl 2、SO 2或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀;叫做化学腐蚀..不纯的金属跟电解质溶液接触时;会发生原电池反应;比较活泼的金属失去电子而被氧化;这种腐蚀叫做电化学腐蚀..金属腐蚀造成的危害甚大;它能使仪表失灵;机器设备报废;桥梁、建筑物坍塌;给社会财产造成巨大损失..8. 当钢铁的表面有一层水膜时;水中溶解有电解质;它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池..在这些原电池里;铁是负极;碳是正极..电解质溶液的H +在正极放电;放出H 2;因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀..如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性;溶有一定量的氧气;此时就会发生吸氧腐蚀;其电极反应如下：负极：2Fe-4e - = 2Fe 2+ 正极：2H 2O+O 2+4e - = 4OH -总反应：2Fe+2H 2O+O 2 == 2FeOH 29. 镀锌铁板更耐腐蚀..当镀锌铁板出现划痕时;暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极;且锌为负极;铁为正极;故铁板上的镀锌层将先被腐蚀;镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身..镀锡铁板如有划痕;锡将成为原电池的正极;铁为负极;这样就会加速铁的腐蚀..可设计如下实验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块;放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿;取出静置一段时间;即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑;而镀锌铁片没有锈斑..即说明上述推测是正确的..。

化学选修4教材习题答案化学选修4教材习题答案化学选修4是高中化学课程中的一门选修课，主要涉及有机化学、无机化学和分析化学等内容。

这门课程对于培养学生的实验操作能力、科学思维能力和解决问题的能力具有重要意义。

在学习过程中，习题是帮助学生巩固知识、检验学习成果的重要工具。

下面将给出一些化学选修4教材习题的答案，供学生参考。

一、有机化学1. 习题：甲醇和乙醇的结构式分别是什么？答案：甲醇的结构式为CH3OH，乙醇的结构式为CH3CH2OH。

2. 习题：苯的结构式是什么？答案：苯的结构式为C6H6，由六个碳原子和六个氢原子组成的环状结构。

3. 习题：乙酸的化学式是什么？答案：乙酸的化学式为CH3COOH。

二、无机化学1. 习题：氯气和氢气反应生成什么物质？答案：氯气和氢气反应生成盐酸（HCl）。

2. 习题：氯气和氢气反应的化学方程式是什么？答案：Cl2 + H2 → 2HCl。

3. 习题：碳酸钠和盐酸反应生成什么物质？答案：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氯化钠（NaCl）。

三、分析化学1. 习题：如何用酸碱滴定法测定食盐中氯化物的含量？答案：首先，用标准溶液（如硝酸银溶液）滴定待测食盐溶液，使溶液中的氯化物与标准溶液中的银离子反应生成沉淀。

通过滴定的体积计算出氯化物的含量。

2. 习题：如何用络合滴定法测定水中铁的含量？答案：首先，将待测水样与络合剂（如亚硝酸钠）反应生成络合物。

然后，用标准溶液（如硫酸亚铁溶液）滴定待测溶液，使络合物与标准溶液中的铁离子反应生成沉淀。

通过滴定的体积计算出水中铁的含量。

以上是一些化学选修4教材中的习题答案，希望对学生们的学习有所帮助。

在学习过程中，除了掌握答案，更重要的是理解化学原理和方法，培养科学思维和实验操作能力。

通过不断练习习题，学生们可以提高自己的化学素养，为将来的学习和科研打下坚实基础。

绝密★启用前人教版高二化学选修4全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是（）A．加入催化剂，ΔH变小B．ΔH＝+91 kJ·mol-1C．生成1 mol CH3OH(l)时，ΔH值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】加入催化剂，反应热不变，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则ΔH减小，故C 错误；由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。

2.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大【答案】A【解析】A项，为了使反应完全进行，酸或碱适当过量，故正确；B项，分次加入碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C项，中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D项，铜丝是热的导体，造成热量散失，故错误。

3.下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热【答案】B【解析】在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；故选B。

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2(g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

第二节第三节燃烧热能源1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙１烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

选修四120题填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。

1 海水提溴：必修2书上有。

首先是氧化中富集了大量溴离子的卤水，用氯气氧化，然后利用溴单质易挥发的特点，用热空气吹出，然后用二氧化硫与水吸收，生成氢溴酸与硫酸。

2海水提碘：以从海带中提碘为例：首先洗净灼烧，目的是有机物变成灰，然后溶解过滤，使碘离子溶解在水中。

然后用氯气氧化生成碘单质。

然后用苯或四氯化碳萃取，分液，干燥，蒸馏。

3 海水提镁：在富含镁元素的卤水中，加入足量熟石灰，（不用氢氧化钠是因为这个价格贵），氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，再与盐酸反应，生成氯化镁，再在氯化氢气流下得到无水氯化镁，再在熔融状态下电解。

自己写出对应方程式，我电脑写方程式不太方便。

4煤脱硫：在煤里加入足量石灰石，即碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙与二氧化碳，氧化钙+二氧化硫+氧气=硫酸钙，自己配平。

硫就跑不出去了。

5煤除尘：同样，生成的氧化钙+二氧化硅=硅酸钙，就没粉尘了。

6 任何化学反应都伴随着能量的变化，断裂化学键要吸热；形成化学键要放热。

7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的放热反应。

8Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应，大多数分解都是典型的吸热反应。

9燃烧热，必须是1mol纯净物质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。

而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。

10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成1mol水与可溶性盐放出的热。

11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应上下搅动溶液，使其充分反应。

12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始终状态有关，与反应途径无关。

13物质的能量越大，越不稳定。

分子间的键能越大，分子越稳定。

14 已知石墨→金刚石∆H= +14.5Kl mol-1 ，则石墨更稳定。

15已知下列物质的键能，单位mol-1 。

H-H=436，Cl-Cl=243，H-Cl=431，计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的∆H=--187Kl mol-116已知乙酸的燃烧热是--870.3，碳的燃烧热是--393.5，氢气的燃烧热是--285.5，请计算2C+2H2+O2=CH3COOH ∆H=--488.3Klmol-117 工业制取氨气：氮气+氢气⇔高温高压催化剂氨气18实验室制取氨气：氯化铵+氢氧化钙=氯化钙+氨气+水19 2SO2+O2⇔2SO3 在达到平衡状态时，三者的反应速率之比是2：1：2；当未达到平衡状态时，三者速率之比是2：1：2。

高二化学选修4练习题及答案勤做练习题是高二化学生活中最重要的学习方法之一，也是提高高二化学成绩的唯一可行方法。

下面是由店铺带来的高二化学选修4练习题及答案，做完记得及时校对答案。

高二化学选修4练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只是一个选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量。

(2)1molN2(g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量。

(3)1molCu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。

(5)（l），(6)（l），1、O（g），2、反应12化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。

甲烷是一种优质的燃料，，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。

在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。

学员编号：年级：高二课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 化学反应原理C检验测试T分析推理能力授课日期及时段教学内容引导回顾知识点解题方法1.化学反应与能量1. 化学反应与能量变化及能量2.化学反应速率及化学平衡2.化学反应的方向及进度3.水溶液中的离子平衡3.弱电解质的电离水解4.电化学基础4.原电池、电解池同步讲解一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．(2009·广东肇庆4月)下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应【答案】 D2．(2009·山东潍坊3月)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。

下列说法正确的是()A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化【答案】 D3．旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于20XX年2月16日正式生效。

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是()A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源【答案】 C4．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

新课标高中化学课后习题答案【选修4课后答】『必修1部分答案』第一章 (2)第一节化学反应与能量的变化 (2)第二节燃烧热能源 (3)第三节化学反应热的计算 (4)第二章 (7)第一节化学反应速率 (7)第二节影响化学反应速率的因素 (7)第三节化学平衡 (8)第四节化学反应进行的方向 (9)第三章 (9)第一节弱电解质的电离 (9)第二节水的电离和溶液的酸碱性 (10)第三节盐类的水解 (11)第四节难溶电解质的溶解平衡 (12)人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案 (14)第一章从实验学化学 (14)第一节化学实验基本方法 (14)化学计量在试验中的应用 (14)第一章习题 (15)化学物质及其变化 (15)物质的分类 (15)离子反应 (16)氧化还原反应 (17)金属及其化合物 (18)金属的化学性质 (18)几种重要的金属化合物 (18)用途广泛的金属材料 (19)第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

化学试题参考答案
选择题：
单选题：1. C 2. B 3.D 4. C 5.D 6.B 7.B 8.C
不定项：9. AD 10.D 11. AC 12. B 13. BD 14.BC
非选择题：
15.（本题8分）
稳定非自发不能压强
16.（本题10分）
（1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小
（3）减小、减小
17.（本题8分）①②⑤⑥③④⑨①②
CH3COOH H++ CH3COO-
18.（本题10分）
大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K W增大； 6.5
10：1 9：2
19. （本题14分）
（1）①锥形瓶中溶液颜色的变化半分钟内不变
②26.10
(2)①错误②不一定，中性溶液没有误差
③盐酸
盐酸是强酸酸稀释时pH值变化较大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化较小
20. （本题16分）
（1）bd （2）a （3）83.3%
21. （本题16分）
（1）CO和H2煤炭和水
（2）增大同体积液化气比水煤气燃烧耗氧多，故风门口径要增大。

（3）B
（4）在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，CO＋Hb·O 2O2＋Hb·CO，平衡向左移，使Hb·CO转化为Hb·O2，恢复血红蛋白的输氧功能。

（5）＜有。