2016年秋季学期新人教版高中化学必修四4.4《金属的电化学腐蚀与防护》课件

2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
思考与交流——铁锈的形成
将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸 泡一下，放入如图所示的具支试管 中．几分钟后，导管中的水柱会有什么 变化？你知道为什么吗？
新闻阅读
❖ 材料三：【南京六合汉墓惊现1米长剑】12月24日
，南京六合一处施工工地挖出一座2000年以前的古 墓，其中出土了一把宝剑，剑鞘虽已腐烂，但宝剑 却崭新如初，非常锋利。
新闻阅读
❖ 材料四：2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花 费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝： 铜铸的猪首牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久 容易出现铜绿。这三件1760年铜铸的国宝在240年 后看上去仍然熠熠生辉不生锈。
科学探究二：纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？ 如果向酸中再加入硫酸铜又会什么现象？
课后探究思考 人文探究三：金属会被环境所腐蚀？人会不会
被环境所腐蚀？如果会应该怎样防腐？
课后作业
❖ 1.将本节课所涉及的电池、电解池的结构图 和电极式整理至作业上。
❖ 2.完成课后限时训练二十。
再见
阅读课本
请大家根据铁生锈的原理，思考 应采取什么措施防止铁生锈？
请大家阅读课本Ｐ86-87
一、金属腐蚀的物理保护措施
❖ 方法：刷油漆、涂油脂、过塑 ❖ 原理：隔绝空气、水或其他腐蚀性物质 ❖ 例如：交通工具、公共设施
二、金属腐蚀的化学保护措施
❖ 方法：电镀、氧化、合金（不锈钢） ❖ 原理：通过化学手段在金属表面形成保护层

2、外加电流的阴极保护法
原理 ： 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极， 使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下 使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及 水中金属设备的腐蚀。
辅助阳极 （不溶性）
二、金属的电化学防护
讨论：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是： （5）（2）（1）（3）（4）
一、金属的腐蚀 1.定义 2.本质
化学腐蚀
3.分类
电化学腐蚀
钢铁的析氢腐蚀(次要) 钢铁的吸氧腐蚀（主要）
二、金属的防护
1.电化学保护法
2.改善金属的内部组织结构(内因)
3.在金属表面覆盖保护层
求知探索—千年不锈之谜
1965年冬天，在湖北省望山楚墓群中，出土了传说中的越王勾践剑。越王 勾践剑的含铜量约为80%-83%、含锡量约为16%-17%。该剑出土时插在髹漆 的木质剑鞘内。这座墓葬深埋在数米的地下，墓室四周用白膏泥填塞，其 下部采用的还是经过人工淘洗过的白膏泥，致密性更好。加上墓坑上部填 土夯实，墓室几乎成了一个密闭的空间。墓处在现代荆州附近的漳河二干 渠上，地下水位较高，该墓的墓室曾经长期被地下水浸泡，地下水酸碱性 不大，基本上为中性，这从该墓出土的大量精美的漆木器保存情况较好而 得到证实。让人惊奇的是，这把青铜宝剑穿越了两千多年的历史长河，但 剑身几乎不见锈斑。它千年不锈的原因到底是什么呢？
金属被氧化
电化学腐蚀
M – xe- = Mx+ 利用原电池原理得失电子 反应中伴随电流的产生
活泼金属被氧化
一、金属的电化学腐蚀
4、钢铁生锈的原理
一、金属的电化学腐蚀
5、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条 件
水膜呈酸性

如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4 天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天 这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法--场 景法
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了， 但不会做，做不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
思维导图& 超级记忆法& 费曼学习法
1
外脑- 体系优化
知识体系& 笔记体系
内外脑高效学习模型
超级记忆法
超级记忆法-记忆 规律
记忆前
选择记忆的黄金时段
前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
1.实践是检验真理的唯一标准。前面你可能觉得自己学的都还不错， 那么最 后这步帮你再次验证，也帮你进一步加深理解；
2.把你学到的内容分享给别人； 3.如果别人通过你的语言能比较容易的理解，说明你掌握的还不错； 4.如果你觉得费了九牛二虎之力，别人却依然搞不懂， 除去语言表达等方面的问题，很大的原因是你自己还没搞清楚这个知识；

金属跟干燥气体或非 电解质液体直接接触
无电流产生
不纯金属或合金 跟电解质溶化
与接触物质的氧化性 与电解质溶液的酸碱
及温度有关
性及金属活性有关
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( D )
A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学 反应而损耗的过程
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
2022/4/22
1
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
2022/4/22
2
(1)原电池中，较活泼的金属 失去 电子， 发生 氧反化应，而使金属被氧化。如 ZnCu稀H2SO4原电池中，被氧化的金 属为 ，被Z保n 护的金属为 。 Cu
(2)电解池中，若阳极不是惰性电极，则阳极金属 失去 电子，发生 氧化 反应，引起阳极金属不
2．改变金属的内部组织结构 制成防腐合金。如不锈钢。 3．加保护层 如在金属表面喷油漆涂油脂电镀喷镀或使表面 钝化等。
3相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是 ( )
C
分析：AD两项中易发生析氢腐蚀；B项中易发生吸氧 腐蚀。
4．用“短线”将下列金属的防护方法连线。
(1)加保护层
A．钢闸门与直流电源负极相连
2H+ + 2e === H2↑
O2+2H2O+4e === 4OH
Fe+2H + === Fe2 ++H2↑ 2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH)2
1钢铁发生吸氧腐蚀，正极上发生的电极反应是 ( )C
A．2H＋＋2e===H2↑ B．Fe2＋＋2e===Fe C．2H2O＋O2＋4e===4OH D．Fe3＋＋e===Fe2＋ 分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，