高考化学考前20天冲刺：无机化学综合应用

2014高考化学考前20天冲刺

无机化学综合应用

题组集训

题组一 离子检验的直接判断

1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 (×)

(2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 (×)

(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ (√)

(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4 (×)

(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3 (×)

(6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO2－4 (×)

(7)能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 (×)

(8)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ (×)

(9)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ (×)

题组二 离子检验的综合应用

2． 某溶液中可能含有K＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、CO2－3。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )

A．K＋ B．SO2－4 C．Ba2＋ D．NH＋4

答案 A

解析 根据①可知溶液中不含CO2－3；根据②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO2－4；SO2－4与Ba2＋不能大量共存，则不含Ba2＋；溶液呈弱酸性，则含有NH＋4；只有K＋不能确定，还需要加以检验。

热点二 物质的特殊转化关系及框图推断

热点精讲

1． 直线型转化关系

A――→XB――→XC

(1)X为O2

Na―→Na2O―→Na2O2

N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2

S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3

C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2

醇―→醛―→羧酸

(2)X为CO2

NaOH――→CO2Na2CO3――→CO2NaHCO3

(3)X为强酸，如HCl

NaAlO2――→HClAl(OH)3――→HClAlCl3

Na2CO3――→HClNaHCO3――→HClCO2

(4)X为强碱，如NaOH

AlCl3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO2

2． 交叉型转化

3． 三角型转化

4． 注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应

(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。

(3)非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑，C＋H2O(g)=====高温CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。

(4)非金属―→金属，用H2、C冶炼金属。

通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理能力。

5． 抓住化学反应与反应条件的关系

多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。

(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。

(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。

(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。

6． 抓住特征颜色和特殊状态

(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。

(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。

(4)易升华的物质：I2。

(5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－4[紫(红)色]。

(6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。

(7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤砖红色沉淀：Cu2O。

7． 抓住特征反应现象

(1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O2(耀眼白光)，Mg＋O2(白色固体生成)，金属焰色反应。

(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。

(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。

(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。

(5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显血红色。

(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇

SCN－无明显现象，在通入Cl2后溶液显血红色。

(7)与碱反应产生气体的溶液中一般含NH＋4。

(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。

(9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。

题组集训

题组一 网络验证型

1． 如图所示甲～丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是 (

)

A．Cl B．Fe C．C D．N

答案 D

解析 根据分析可知丁是一种强酸，排除B选项(最高价氧化物对应的水化物是碱)；C选项(最高价氧化物对应的水化物是弱酸)；Cl的气态氢化物不能被氧气氧化，Cl2不能通过两步反应生成最高价氧化物，则排除A选项，故D选项正确。

2． 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 (

)

选项 甲 乙 丙 戊

A Cu FeCl3溶液 CuCl2溶液 Fe

B H2O Fe H2 O2 C Al NaOH溶液 H2 Al2O3

D CH3CH2OH

O2 CH3CHO H2

答案 C

解析 A项，正确；B项，正确；C项，，H2和Al2O3不能生成Al，错误；D项，正确。

方法归纳

(1)注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。

(2)做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，选出正确答案。

题组二 寻找“突破口”，破解“框图”推断题

3． X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：

(1)Y和X的浓溶液反应的条件是____________，而该反应在常温下很难进行，其原因是________________________________________________________________________。

(2)写出F―→G＋X的离子方程式：_________________________________________。

(3)L转化为I的化学方程式是______________________________________________。

(4)在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是________________________________________________________________________。

(5)将Cu放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中

c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为________。 思路导引 物质类别特殊颜色特殊条件特殊转化――→正确判断物质名称――→按照要求正确解答。

解析 该题推断的突破口是E，即题目提供的“溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色”证明E为三价铁盐，由此逆推Y为铁，或X为铁的化合物，而且是能溶于水的化合物。假设Y为铁单质，在一个反应中过量的铁与适量的铁导致的反应产物不完全相同，而且产物各为三种，由此可以联想到Fe与HNO3的反应，故H为亚铁盐，结合已知的E为三价铁盐，可知I、L分别为Fe(OH)3、Fe(OH)2，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3需要氧气、水，故J、D一种是氧气、一种是水。观察框图中F、G、X、J的关系及前面对其他物质的推断，可以联想到2NO＋O2===2NO2与3NO2＋H2O===2HNO3＋NO两个反应，所以F、G、X、J分别为NO2、NO、HNO3和O2，因此D是水。

答案 (1)加热 Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜

(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO (3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (4)用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液(其他合理答案也可) (5)3∶4

方法归纳

“框图”推断题的答题要领

1． 思维要有整体性

解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个 环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。

2． 假设推断要合理

在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。

3． 检验一遍很重要

通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。

4． 思维发散有必要

注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。

热点三 元素化合物知识的综合应用

热点精讲

纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对考生的思维能力进行综合考查。该部分高考题