2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：硅及其化合物

高考化学《硅及其化合物》专题复习1.下列说法正确的是A. 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是()A. 小苏打在生活中可用做发酵粉B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池3.表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应实现如图箭头所示方向转化的是()A. AB. BC. CD. D4.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是()A. 将Cl2通入水中形成的溶液呈酸性Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4 I−+O2+2H2O=2I2+4OH−C. 钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O2+4H++4e−=2H2OD. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，有胶状物质生成SiO32−+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32−5.选项 A B C D物品用途化学能转化为电能吸附水分去除油污光能转化为电能主要物质H2SO4(aq)是电解质溶液硅酸干凝胶是主要成分硬脂酸钠是主要成分SiO2是转换材料A. AB. BC. CD. D6.下列说法中正确的是A. Ag++Cl−=的反应属于化合反应B. 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 晶体硅是制造光导纤维的原料7.下列说法不正确．．．的是()A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等8.下列有关物质的性质或应用均正确的是()A. 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片B. 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等9.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④10.下列关于物质用途的说法中，不正确的是()A. 氨可用作制冷剂B. 氧化铝可用作耐火材料C. 晶体硅可用于制造光导纤维D. Fe2O3可以做油漆的颜料11.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 铝壶可存放食醋B. 乙烯可催熟水果C. 硅胶可作干燥剂D. 氯气可做消毒剂12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2−具有相同的电子层结构；离子半径：Z2−>W−；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是()A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低13.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是()A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应C. 中国蓝是人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO2D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的14.下列物质不能与稀硫酸反应的是()A. CuOB. Al(OH)3C. NaHCO3D. H2SiO315.下列说法正确的是()A. 空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数B. 明矾和漂白粉用于自来水的净化消毒两者原理不同C. 水晶项链和餐桌上的瓷器都是硅酸盐产品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转化的是()选项X Y ZA Si SiO2H2SiO3B Na NaOH NaClC NO NO2HNO3D NaClO HClO Cl2A. AB. BC. CD. D17.下列说法正确的是A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B. 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D. 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得18.下列关于试剂保存的说法错误的是()A. 氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B. 氯水存放于棕色试剂瓶中C. 少量金属钠保存在煤油中D. 氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中19.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是()A. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同B. 制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化20.工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是()粗纯)A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应21.下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是()A. Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B. 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C. SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D. 石英的主要成分是SiO222.关于工业制金刚砂的反应：SiO2+3C 高温 SiC+2CO↑，下列说法中正确的是()A. SiO2是氧化剂，C为还原剂B. 碳的还原性比硅强C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D. 1mol SiO2参与反应时，转移电子4mol23.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.C.D.24.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。

【知识梳理3】硅酸盐 1、硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，Na2SiO3水溶液俗 称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。 放置在空气中会变质，发N生a2S反iO应3+方H程2O式+C为O:2= Na2CO3+H2SiO3↓ 。 2、传统硅酸盐材料包括玻璃、水泥和陶瓷，其生产过程包含复杂 的物理、化学变化。生产陶瓷的原料是粘土。工业上生产水泥是 以粘土和石灰石为原料，在石灰窖中高温煅烧后，再加入适量的 石膏磨成细粉，就得到了普通的硅酸盐水泥。工业上生产玻璃是 以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃熔炉中高温熔融制得，普 通玻璃的成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅，主要反应方程式为：
3、光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用
于制造光导纤维的是
（D）
A.金刚石 B.大理石
C.铝合金
D.二氧化硅
4、硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅
酸盐的是
（B ）
A.烧碱
B.水泥
C.石灰石
D.胆矾
5、下列有关物质用途的说法中，正确的是
（B）
A.二氧化硅可用来制造半导体材料
对上述两个反应的叙述错误的是
A.都是置换反应
B.都是氧化还原反应
C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应
（C ）
A．H2是氧化剂 C．H2被氧化
C
B．SiCl4是还原剂 D．SiCl4发生氧化反应
A. 化合反应 B. 分解反应
17.下列物质能与SiO2反应的是
A. 水
B. 盐酸
A
C. 置换反应 D. 复分解反应
C 10、以下物质间的转化能通过一步反应实现的是 （ ）

说明：反应要隔绝空气；炭的用量要合适； 方法一：将生成的粗硅和Cl2反应生成液态 SiCl4，通过蒸馏(或多次蒸馏)，实现SiCl4和杂质 的分离，得到的高纯SiCl4用H2还原。
主要反应： Si+2Cl2
高温 高温
SiCl4
Si+4HCl
SiCl4+2H2
方法二：将生成的粗硅在加热条件下与 HCl(g)反应，制成化合物SiHCl3，与杂质分离； 再在高温条件下用H2还原，重新得到高纯硅和 HCl。
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3
1.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化 合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是
A．SiO2属于两性氧化物 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．硅胶吸水后不能重复再生 在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
(2)下列有关硅材料的说法正确的是______(填字母)。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷 和轴承 C ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材 料——光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制备的， 其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光 单晶硅
5.能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是
7、 如图，已知：①单质 E可作为半导体材料； ②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能 溶于水呈酸性，它能够跟氧化物 A起反应。据此， 请填空： (1) 化合物 F 、 I 分别是？ (2) 反应③④的化学方程 式是？
2. 将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加 热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的 固体物质是（ ） A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2

3.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥 沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因 此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案， 步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成
粗盐水；
6.调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分 离的方法。一般加入相应的难溶物或微溶物调节。 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水 解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3+沉淀 出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。
7.电解法
高考预测：在综合分离提纯题中空缺重要操作让学生填写， 一些简单的分离提纯设计流程，评价一些分离提纯方案，分离 提纯试剂的加入顺序及分离提纯的操作方法是主要的命题角度。
1.下列实验装置不适用于物质分离的是
（ D）
解析：A项中分液漏斗可用于液体与液体之间的分离；B项 可用于固体与固体之间的分离，如碘的提纯；C项用于溶液 蒸发；D项用实验室制取乙烯，故D项符合题意。
此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将 粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流
电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得
电子析出，从而提纯了铜。
【例1】除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （A） A.HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤 B.CO2（SO2）：酸性KMnO4溶液，浓硫酸，洗气 C.KNO3晶体（NaCl）：蒸馏水，结晶 D.C2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸馏
解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有 H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应 加入适量硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可被高锰 酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高 变化大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或 重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应， 但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。