《氧气的性质》教学设计一、教学设计思路（一）教材分析本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。
第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气生的现象，总结出氧气的化学性质。
第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。
根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应（二）学生分析第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。
第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。
第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
第四，引导学生联系生活，学以致用。
根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。
通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
二、教学目标：1.知识与技能(1)认识氧气的主要物理性质(2)观察和描述木炭.铁丝.蜡烛等在氧气中燃烧的现象从中归纳出氧气的化学性质(3)了解氧气的主要用途.氧气和人类的密切关系2.过程与方法(1)学习观察和描述实验现象,增强语言概括能力(2)进行实验探究活动,提高动手能力3.情感态度与价值观(1)养成细致的观察习惯和严谨的工作作风(2)认识物质的性质决定物质的用途(3)激发学生的学习兴趣和探究欲望三、教学重点与难点重点:能从实验中归纳出氧气的化学性质难点:对实验现象的观察和描述及分析综合能力四、教学方法实验探究法五、教具准备木炭蜡烛铁丝氧气火柴坩埚钳燃烧匙多媒体演示课件等等六、教学过程先播放影片，然后将几段不同内容的影片作为图片陈列并定格。
课题2 氧气学习目标：1、了解氧气的物理性质，掌握其化学性质2、熟练掌握氧气与碳、硫、铁的反应3、理解化合反应和氧化反应的概念基础知识：氧气的性质：1、物理性质：①通常状况下，氧气是________、_______、________；②密度比空气_________ ；③_________溶于水中；④三态变化：常温无色气体降温加压变为_____色的液体，继续降温，会变为______状_____色的固体。
2、化学性质：3、思考并回答下列问题：①做硫在氧气中燃烧的实验时，为避免造成大气污染，应__________________________。
②做铁丝在氧气中燃烧的实验中，需要进行下列准备，试回答：选用的铁丝应先__________，这个变化属于__________；然后把铁丝绕成螺旋状，是为了_____________________________；在螺旋状铁丝的末端系一根火柴，作用是_________；在集气瓶底预先留少量水或铺一层细纱，作用是______________________。
4、观察①②③三个反应有什么共同点：（1）___________（2）_____________概念--化合反应：_______________________；氧化反应：_______________________。
【知识拓展】氧气的用途：①_________________②_____________________。
燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈，并不一定都发光。
有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉。
这类氧化反应叫做缓慢氧化。
在日常生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、农家肥的腐熟、酒和醋的酿造、钢铁的锈蚀、橡胶和塑料的老化等，都包含物质的缓慢氧化。
物质在缓慢氧化过程中产生的热量，如果不能及时散发，就会越积越多，引起温度的升高，当温度达到该物质的着火点时，不用点火可燃物就会燃烧起来。
课题二氧气一.教学目的要求:1.认识氧气能与许多物质发生化学反应,氧气的化学性质比较活泼.2.认识什么是化学变化,了解化学变化的基本特征.认识化合反应,氧化反应.3.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象.4.知道化学反应在生产和生活中有重要用途.5.学习从具体到抽象,从个别到一般的归纳方法.二.教学建议:1.对氧气的化学性质的认识,必须通过观察实验来获得.2.在观察硫,铝与氧气的实验时,首先要引导学生观察在常温下有没有变化.点燃后再观察它们在空气中能否持续燃烧.3.在实际实验过程中,最好把反应的文字表达式和实际反应有机的结合起来.三.重难点:重点: 氧气的化学性质和化学反应的概念.四.教学过程:课题二氧气一.氧气的性质:出示一瓶氧气;另取一空的集气瓶,示众后加盖.氧气的验证:做实验2-2 P29鉴定氧气的方法: 氧气能使带火星的小木条复燃.实验证明: 氧气能支持燃烧!我们还知道,氧气能支持呼吸.(呼吸作用和光合作用)(一)氧气的物理性质:在通常状况下: (101千帕室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体可液化: 101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.可固化: 101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.在标准状况下: (101千帕0 ℃)氧气: D O2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气：D N2=1025g/L密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)氧气的工业制法:高压低温下,液化空气,(液态空气,主要是液态氧气和液态氮气的混合物)然后,升高温度,氮气的沸点较高,首先气化,留下液态氧气.(学生阅读:P39 正3行) 氧气一般储存在漆成蓝色的钢瓶中!(二)氧气的化学性质：比较活波为研究氧气的化学性质，我们先做几个化学实验。
做实验2－3：1.实验仪器及药品： 硫磺(硫)2.实验现象：① 硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;② 在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.③ 生成一种有刺激性气味的气体.3.实验结论: 硫能燃烧,生成二氧化硫.4.文字表达式： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+上节课我们在做空气组成试验时,实际是磷在空气中燃烧.文字表达式： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+做实验2－4：1．实验仪器及药品： 铝箔2.实验现象：①铝箔在空气中加热至变红,不能燃烧!②在氧气中剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光反应生成氧化铝.3.实验结论:铝箔在纯氧气中可以燃烧,生成氧化铝4.文字表达式： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+注意:1. 铜铁等在空气中不能燃烧的物质,在氧气中也能燃烧.(氮气的作用)2. 做本实验,集气瓶里要铺一层细砂(防止灼裂瓶底)通过以上试验可以看出,物质在氧气中比在空气中反应更剧烈. 说明氧气的化学性质比较活泼!(空气中氧气较少)二.化学反应硫,磷,铝等物质,分别和氧气反应,有一个共同的特点:都有新物质生成!化学反应: (P31)有新物质生成的变化,叫做化学变化.也叫化学反应.如:天然气燃烧,钢铁生锈都是化学变化.都发生了化学反应.化学性质:物质在发生化学变化时才能表现出来的性质,叫化学性质.化学反应的基本特征:是有新物质的生成!(学生朗读:P31最后一个自然段) 注意:1.颜色的改变,等等,只能帮助我们判断有没有化学反应发生.不能决定 是否发生了化学反应.决定因素是有没有生成新物质!2.在化学变化的过程中同时发生了物理变化.硫,磷,铁等物质,分别和氧气反应,还有一个共同的特点:都是由二种物质反应生成一种物质.化合反应:由二种或二种以上的物质,生成另一种物质的反应.叫做化合反应. 化合反应是化学反应中的一种基本类型.从硫,磷,铁等物质,分别和氧气反应,还可以看出:它们都是物质跟氧发生的反应.氧化反应:物质跟氧发生的反应.(一般是和氧气反应,但并不一定非氧气不可.) 生成物是氧化物.如:二氧化硫,五氧化二磷,氧化铝.都是氧化物.氧气具有氧化性,是一种常见的氧化剂.物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应.特点: 发光,发热.缓慢氧化:特点:不发光,发热,但一般不易察觉.化学反应的用途: (P32 最后一个自然段---学生朗读)五.学生作业: P32 3,4,5.1,2,6,7---师生课堂上共同完成六.课后反思:。
