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2011届浙江杭州学军中学高一化学期中考试题及答案

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高中化学辅导网http://www.huaxuefudao.com 杭州学军中学2010学年上学期期中考试 高一年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－127

一、选择题：（每小题只有一个选项最符合题意；本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．下列属于碱性．．氧化物的是

A．CaO B．CO C．Mn2O7 D．SO2 2．下列物质中最合适．．．与Na3PO4、K2CO3、AgNO3归为同一类物质的是

A．BaCl2 B．MgSO4 C．食盐水 D．CaCO3 3．下列属于非．电解质的是

A．MgCl2 B．KOH C．H2SO4 D．乙醇 4．下列物质的分类全部正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A 烧碱溶液 CO气体 NaCl晶体 HClO B HCl气体 SO3晶体 H2SO4 CaO C NH4Cl晶体 CO2气体 Ca(OH)2固体 无水醋酸

D H2S气体 氯气 BaSO4晶体 H3PO4 5．鉴别胶体和溶液最适宜的方法是 A．利用丁达尔现象 B．从外观观察 C．稀释 D．过滤 6．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是 A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上的称量纸上。 B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解。 C．在烧杯中溶解固体后，立即将溶液转移入容量瓶。 D．将烧杯内已冷却的NaOH溶液转移入洗净但未经干燥的一定规格的容量瓶中。 7．某非金属单质X和氧气发生化合反应生成R。R为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对R分子组成的推测一定正确．．．．的是

A．有1个X原子 B．有2个X原子 C．有1个氧原子 D．有2个氧原子 8．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．物质氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的难易直接相关，而不取决于物质得失电子的多少。 B．氧化剂得到电子发生氧化反应 C．还原剂被氧化后的产物称为还原产物 D．发生还原反应的物质在反应中表现了还原性 9．下列属于同位素的是 A．O2与O3 B．H2与D2 C． 126C与136C D．H2O与H2O2 高中化学辅导网http://www.huaxuefudao.com 10．下列叙述正确的是 A．NaCl晶体不导电，所以NaCl晶体中不存在离子 B．HCl气体中不含H＋离子，所以HCl气体与盐酸的性质不同 C．在化学反应中，原子的核外电子数不会发生变化 D．由RO43－离子中R为＋5价可推断R的最外层电子数为5 11．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是 A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2> Fe3+>I2 C．I2>Cl2 > Fe3+ D．Cl2>I2 >Fe3+ 12．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。当生成13mol I2时，还原剂失去的电子为 A、26mol B、24mol C、22mol D、13mol 13．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+ = CO2↑+H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = Fe3+ +3H2↑

C．盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2O D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42+ = BaSO4↓

14．下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数。 B．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 C．常温下32gO2含分子数小于NA个。 D．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体(任意比)的体积约为22.4L。 15．实验室中需用2mol/L的Na2CO3溶液约950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 A．950mL，201.4g B．950mL，212g C．1000mL，201.4g D．1000mL，212g 16．下列物质中，含有氯离子的是 A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．次氯酸钙 17．下列说法不正确．．．的是

A．工业上用氯气和石灰乳制漂白粉 B．液氯可用干燥的钢瓶贮运 C．氯气可用于自来水的消毒 D．若遇氯气泄漏事件，应组织周围人群向地势低处转移 18．下列粒子中质量最小的是 A．质子 B．中子 C．电子 D．H＋ 19．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1 20．下列物质久置空气中最不易变质的是 A．氯水 B．漂白粉 C．生石灰 D．石灰石 高中化学辅导网http://www.huaxuefudao.com 21．下列有关次氯酸的说法不正确的是 A．HClO不稳定，容易分解 B．HClO有强氧化性 C．HClO能使所有有色物质褪色 D．Ca(ClO)2与CO2和H2O反应生成HClO 22．标准状况下的a L H2 与b L Cl2在一定条件下混合充分反应，反应后体系中的气体用1L浓度为c mol/L的NaOH恰好．．吸收。对于此过程的描述不合理．．．的是 A．c的数值可能等于a/11.2 B．c的数值一定与b/11.2相等 C．反应后的溶液一定是NaCl溶液 D．反应后的溶液可能是一种混合溶液 23．取12g含一种杂质的氯化钠样品溶于水，并加入足量AgNO3溶液，过滤得沉淀28.7 g，则其杂质可能是 A．KCl B．CaCl2 C．MgCl2 D． AlCl3

24．分别用20mL同浓度的醋酸和氨水做溶液的导电性实验，两者灯光明暗程度相似。若把

两种溶液混合后再试验，则 A．明暗程度几乎不变 B．灯光变暗 C．灯光变亮 D．完全不变 25．在饱和石灰水中，慢慢地通入CO2气体，先产生白色浑浊，后又变成无色溶液。下列表示此过程中溶液导电性变化的图示最接近事实的是（横坐标为CO2的量，纵坐标为溶液的导电能力） A． B． C． D．

二、填空题：(每空2分，本大题共22分) 26．写出下列反应的离子方程式： （1）盐酸与NaOH溶液：＿＿＿＿ （2）硫酸与Ba(OH)2溶液：＿＿＿＿ （3）氯气通入水中：＿＿＿＿ （4）NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：＿＿＿＿ 27．用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目： （1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； （2）2KClO3 2KCl+3O2↑；

△ 高中化学辅导网http://www.huaxuefudao.com 28．（1）请将5种物质：N2O气体、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 ________+________→________+_______+_______+H2O

（2）以上反应物中发生氧化反应的物质是_________，被还原的元素是_________。 （3）以上反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。 三、实验题：（每空2分，本大题共22分） 29．实验室配制1.0mol/L 100mL NaOH溶液过程中需要的主要仪器为天平、玻璃棒、＿＿＿＿、＿＿＿＿和胶头滴管；其中玻璃棒的作用主要可描述为＿＿＿＿、＿＿＿＿。

30．如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿； （2）烧瓶中发生反应的化学方程式＿＿＿＿； （3）C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿； （4）玻璃管D中发生反应的化学方程式＿＿＿＿；反应现象是＿＿＿＿； （5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。 四、计算题：（本题6分） 31．环境监测中，对空气中CO2 的含量测定方法是：将过量的0.02mol/L的Ba(OH)2 溶液50mL 置于密闭容器中，通入空气10L(标准状况)，足够多时间充分反应后过滤，取滤液10mL，用0.01mol/L的盐酸中和至中性，用去盐酸8mL，求CO2 在空气中的体积百分含量。(设通入空气前后溶液体积变化忽略不计) 高中化学辅导网http://www.huaxuefudao.com 杭州学军中学2010学年上学期期中考试 高一年级化学答卷

一、选择题：选择题按题序号做在答题卡上，做在其它位置无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

二、填空题：（每空2分，本大题共22分） 26．（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 27． （1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（2）2KClO3 2KCl+3O2↑

；

28．（1）________+________→________+_______+_______+H2O （2）＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿。（3）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。 三、实验题：（每空2分，本大题共22分） 29．＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。

30．（1）＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （5）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 四、计算题：（本题6分） 31．

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浙江高一高中化学期中考试带答案解析

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浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列不属于生物质能的利用的是 A ．燃烧树枝取热 B ．将植物秸杆制沼气 C ．用淀粉制乙醇D ．用太阳能发电2.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。

据此推测该气体可能是 A ．HCl B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．SO 23.元素R 的最高价含氧酸分子式为H n RO 2n -2 ，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为 A ．3n-12 B ．3n-6 C ．3n-4 D ．2n-44.反应m A + n B p C 中，m 、n 、p 为各物质的计量数。

现测得C 每分钟增加a mol/L ，B 每分钟减少1．5a mol/L ，A 每分钟减少0．5a mol/L ，则m ：n ：p 为 A ．2：3：1 B ．1：3：2 C ．2：3：3 D ．3：2：15.下列分子的电子式书写正确的是6.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A ．①② B ．①③C ．②④D ．③④7.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO 和O 2，且恰好使两 容器内气体密度相同，打开活塞，使NO 与O 2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A ．增大B ．减小C ．不变D ．无法确定8.短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECl n 与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57．4g 的AgCl 沉淀。

下列判断错误的是 A ．E 可能是一种金属元素B ．在ECl n 中E 与Cl 之间形成共价键C ．E 位于元素周期表的IVA 族D ．E 的一种氧化物为EO9.氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。

浙江高一高中化学期中考试带答案解析

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浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是： A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素原子的电子层数呈周期性变化 C ．元素原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化2.、、、H+、H2是A 氢的五种同位素B 五种氢元素C 氢的五种同素异形体D 氢元素的五种不同粒子3.吸进人体内的O 2有2 % 转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含有硒的化合物Na 2SeO 3 来消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO 3 的作用是 A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂又是还原剂 D 以上均不是4.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数 A ．12 B ．14 C ．16 D ．185.下列物质的电子式书写正确的是6.A 和B 均为短周期元素，它们的离子A -和B 2+具有相同的核外电子层结构。

下面说法正确的是 A ．原子序数为A > B B ．核外电子数为A > BC ．原子半径A > BD ．离子半径 A - > B 2+7.下列过程中，共价键被破坏的是A 碘升华B 溴蒸气被木炭吸附C 食盐溶于水D HCl 气体溶于水 8.下列说法正确的是A ．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B ．阴阳离子之间有强烈吸引作用而无排斥作用，故离子键的核间距相当小C ．失电子难的原子获得电子的能力一定强D ．两个原子之间的相互作用叫化学键9.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．SO 2和SiO 2 B ．CO 2和H 2S C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl10.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A ．NH 3，H 2，CH 4 B ．PCl 3，CO 2，H 2SO 4 C ．SO 2，SiO 2，P 2O 5 D ．CCl 4，Na 2S ，H 2O 211.下列性质的比较中，正确的是A ．熔点：Na 2O ＞CO 2B ．沸点：NH 3＜PH 3＜AsH 3＜SbH 3C ．热稳定性:CH 4＞PH 3＞H 2O ＞HFD 酸性：HClO ＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 312.我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。

浙江高一高中化学期中考试带答案解析

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浙江高一高中化学期中考试 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 一、选择题 1.下列说法错误的是 A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 B．石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量 C．石油分馏可获得乙烯、丙烯 D．苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的

2.下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是： A．乙烯与溴水(加成反应) B．苯与浓硝酸(取代反应) C．乙醇与乙酸(酯化反应) D．乙醇与氧气在铜作催化剂下反应(取代反应)

3.下列物质中既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是： A．甲醇 B．乙酸 C．甲醛 D．乙酸乙酯

4.下列说法正确的是 A．具有共价键的化合物就是共价化合物 B．离子化合物不可能全部由非金属构成 C．H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O-H键更牢固 D．寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找

5.不能使蛋白质变性的物质是 （1）浓硝酸 （2）福尔马林 （3）硝酸银 （4）硫酸铵 （5）硫酸铜 （6）氢氧化钠 （7）乙醇 A．（1）（2） B．（4）（5） C．（4） D．（4）（7）

6.下列说法不正确的是 A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能证明乙酸是一种弱酸。 B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应。 C．除去工业乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸馏。 D．油脂、淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物。

7.用括号内的物质除去试剂中少量的杂质，正确的是 A．乙烷中的乙烯（氢气） B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3） C．溴苯中的溴（苯） D．乙烯中的SO2（KMnO4溶液）

8.从结构上分析推测，CH2＝CHCOOCH2CH3，最不可能具有的性质是 A．能使溴水褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能水解 D．能够与Na2CO3溶液反应

9.下列关于同系物的叙述不正确的是 A．同系物官能团的种类与个数必须相同 B．相邻两个同系物的相对分子质量相差14 C．通式相同的有机物一定互为同系物 D．同系物具有相似的化学性质 10.下列实验事实，不能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的共价键的是 A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯的邻二氯取代产物只有一种 C．苯不使溴的四氯化碳溶液褪色 D．苯的对二氯取代产物只有一种

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浙江高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学家最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A ．同种物质 B ．同分异构体 C ．同位素 D ．同素异形体2.下列说法错误的是A ．放热反应在常温下不一定很容易发生B ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C ．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定条件下也能发生3.通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 A ．H 2 O 2 N 2 B ．O 2 NO NO 2 C ．H 2 N 2 NH 3D ．NH 3 HCl NO 24.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 A ．元素周期表有七个主族，八个副族B ．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C ．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D ．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4D ．PCl 56.据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X 表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。

下列关于该元素的叙述中正确的是A ．这种原子（）的中子数为169B ．这种元素肯定是非金属元素C ．这种元素肯定是金属元素D ．这种元素属第三周期元素7.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是 A ．v(H 2)="=0.1" mol ／(L·min) B ．v(N 2)==0.1mol ／(L·min) C ．v(NH 3)==0.15mol ／(L·min) D ．v(N 2)==0.02mol ／(L·s)8.如图所示,常温常压下,A 、B 两个容积相同的圆底烧瓶中分别装满两种不同的气体（同温同压），若打开中间的活塞后，容器内压强的大小顺序是A ．②<③=①<④B ．③<①<④<②C ．③<④<②=①D ．④<①=②=③9. X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。