第1章第2节研究物质性质的方法和程序
第2课时研究物质性质程序氯气性质
一、研究物质性质的基本程序
主要包括：―→____________―→____________―→____________。
二、探究氯气的性质
1．认识氯气的物理性质
氯气通常情况下呈______色，是一种有强烈______性气味的有____气体，易液化，__________水。
闻气味方法：在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口______，仅使少量的氯气______鼻孔。
2．预测氯气的化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的性。主要反应如下：
实验内容实验现象化学方程式氯气与铁的反应
氯气与铜的反应
氯气与氢气的反应
氯气与钠的反应
3．氯气与水的反应
实验一：
(1)观察实验：取一盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象：
实验二：
(2) 氯气与水反应的化学方程式为：；
4.氯气与碱的反应——实验室制取氯气时尾气吸收方法
将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：
知识点1氯气的物理性质
1．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()
A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味2．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的() ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤知识点2氯气与单质的反应
实验操作实验现象实验结论
有色布条______ 干燥的氯气漂白作用
有色布条________
氯水有____作用，起漂白作用的是
________
次氯酸HClO：
①弱酸性：比碳酸酸性______。
②不稳定性：光照下易分解放出O2，
反应的化学方程式为__________________。
③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白
作用。
3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()
A．苍白色火焰B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸
4．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是()
A．FeCl2B．CuCl2 C．AlCl3D．AgCl 知识点3氯气与水反应及次氯酸的性质
5．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是() A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解6．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()
知识点4氯元素的存在及其原子结构
7．下列说法不正确的是()
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
8．下列叙述一定不正确的是（）
A．氯气无漂白性，液氯有漂白性 B. 液氯可用做自来水的消毒剂C．长久储存的氯水比新制氯水，盐酸浓度大D．盐酸与铁反应生成氯化亚铁
1. 下列变化属于物理变化的是( )
A. 加热使碘升华
B. 氯水放置后颜色变浅
C．氯水使红纸褪色 D. 次氯酸杀菌
2．一定量的氯气与下列金属发生化学反应，消耗金属质量最小的是（）A．铁 B. 铜 C. 铝 D. 钠
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
4．在空气中能稳定存在的物质是()
A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠D．食盐水5．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布
条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()
A．浓H2SO4溶液B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液
6.常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，
不会产生明显药品变质的是（）
A. 石蕊试液
B. 硝酸银
C. 亚硫酸钠
D. 氯化铝
7. 各组中两物质作用时，条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）
A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．C与O2
8. 清蒸的河蟹由青色变成红色。某同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（）A．实验 B. 假设 C. 观察 D.总结
第1章第2节研究物质性质的方法和程序
第2课时研究程序氯气性质答案
1．B[Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。]
2．B[将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。]
3．D[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸的小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。]
4．A[CuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。]
5．D[自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。]
6．C[氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。]
7．A解析[自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。]
8. A
1-8 A CCD BDAB
第1章第2节研究物质性质的方法和程序
第2课时研究程序氯气性质答案
1．B[Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。]
2．B[将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。]
3．D[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸的小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。]
4．A[CuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。]
5．D[自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。]
6．C[氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。]
7．A解析[自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。]
8. A
1-8 A CCD BDAB
第2讲氯气的性质及用途 知识回顾 1、研究物质性质的基本程序有：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。其排列顺序正确的是（） A.②①③④ B.①②③④ C.①④②③ D.④①②③ 2、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（） ①实验目的②试剂和仪器③实验现象④结论及解释⑤实验步骤 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.全都是 3、一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是（） A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 4、研究物质的性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是 A、预测物质的性质 B、观察物质的外观性质 C、进行实验和观察 D、做出有关的解析和结论 5、将4.6 g钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7 g的燃烧产物。求燃烧产物中氧化钠和过氧化钠的物质的量之比？ 知识总结 1、Cl2的物理性质 黄绿色的有刺激性气味的气体、密度比空气大、可溶于水（1体积水中大约可溶2体积的Cl2）、有毒。 2、Cl2的化学性质 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子，形成8个电子的稳定结构，是一种性质非常活泼的非金属元素。 （1）氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。 化学性质 与金属反应 2Na + Cl22NaCl （剧烈燃烧，产生白烟） 2Fe +3C122FeCl3（剧烈燃烧，产生棕褐色烟） Cu + C12CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟） 与非金属反应H 2 + C122HCl （安静燃烧，产生苍白色火焰） 与水反应C12 + H2O＝HCl + HClO （HClO不稳定，有漂白性，能杀菌消毒）与碱反应 C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O （吸收多余C12，防止污染环境） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O （制漂白粉） 用途制盐酸、制漂白粉、制蜡和有机溶剂、消毒剂 存在以化合态（如NaCl）存在 保存贮存在干燥的钢瓶中 【例1】下列物质不能由单质直接化合而成的是（） A、NaCl B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O4 【例2】下列关于氯气的说法正确的是（） A、氯气是一种黄绿色的气体，有毒 B、氯气在自然界中既可以以化合物状态存在，又可以以单质状态存在 C、氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
第二节 氯及其化合物 氯气的性质 1.通过实验探究,观察现象以及讨论总结,认识氯气的主要性质,体会实验对认识和研究物 质性质的重要作用，培养证据推理意识，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.通过归纳总结，知道含氯物质性质不同是由于它们所含粒子不同，发展宏观辨识与微 观探析的学科核心素养。 3.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环 境保护的重要意义，增加社会责任感。 1.氯气的主要化学性质 2.氯水、次氯酸盐的主要化学性质 【第1课时】 一、氯气的用途与物理性质 1．氯的存在：氯是一种重要的“ 元素”，自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的主要用途：主要的 ，制造 ，有机溶剂、农药、染料和药品 等，也可生产漂白液和漂白粉等。 3．氯气的物理性质 Cl 2是一种 色、有 气味的气体，有毒，熔点为 ，沸点为 ，密度为3.214 g·L －1，比空气的密度 。25 ℃时，1体积水可溶解 体积Cl 2，其水溶液称为 。 4．18世纪70年代，瑞典化学家 发现了Cl 2，1810年，英国化学家 确认为Cl 2。 二、氯气的化学性质 氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl 2是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。 1．氯水与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应： 。
(2)与铁反应：。 (3)与铜反应：。 【特别提醒】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 2．氯气与非金属单质的反应 【实验2-7 】氢气在氯气中燃烧 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地，发出火焰，集气瓶口上方出现。 (2)化学方程式：。 (3)HCl溶于水形成。 【思考与讨论】物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？ 3．氯气与水反应 (1)Cl2与H2O反应的化学方程式为，生成的具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (2)【实验2-8】实验探究 ℃取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条，湿润的有色布条。 ℃将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花。 结论：通过以上两实验可得出没有漂白性，具有漂白性。 【思考与讨论】 (1)氯气溶于水即得氯水，氯水中含有哪此微粒？氯水应具有哪些性质呢？ (2)阅读课本，总结次氯酸的性质和用途。 【特别提醒】用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO2、O3等。 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
“氯气的性质”教案
教学过程 ［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片 为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？（2分钟） [多媒体]：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40 分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。（3分钟） ［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。 教师活动学生活动意图和手段 一、[展示]：一瓶新制氯 气，由学生表述氯气的物 理性质。（6分钟） [介绍]：推测物理性 质的方法：看、闻、尝\ 测 [归纳]：物理性质 气味(闻)，熔沸点、密度、溶解性等(通过一定操作——测)，毒性 [提问]：遇到氯气扩散，该如何进行防御? 学生观察，表述： △黄绿色气体——通过展 示“看” △毒性——通过展示的多媒 体“看” △有刺激性味——通过“闻” （扇闻法） △密度比空气大——通过氯 气的收集方法或相对分子量 △可溶于水——在氯气中注 入水看溶液的颜色 黄绿色气体 学生讨论：向地势高处躲避、湿 布捂住口鼻等。 提高学生的学习兴趣。并 渗透热爱科学的思想和奉 献科学的精神 演示实物，培养学生的观 察、表述能力。 使学生了解物理性质的掌 握方法。 通过讨论，培养学生探究 能力、提高应用知识能力， 能学以致用，开拓创新思 维。同时渗透生命教育 二、[探究]根据氯原子的结构及反应中可能的结构变化，推测氯气可能有的化学性质。（4分钟） 氯气具有氧化性，应该可以和什么物质反应? 1.学生讨论、思考 2.学生回答关于氯原子的结构、 推则性质 分析原子结构：氯原子的最外电 子层上有7个电子，在化学反应 中极易得一个电子形成8电子 稳定结构而显示－1价，故氯气 有强的氧化性 培养学生利用原子结 构推断性质的化学思想。 理论推测氯气的化学 性质，引发学生探究的强 烈欲望。 闻氯气的方法是：
苏教版必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计： 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用 本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。 氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据
《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质； ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学和热爱生活的良好品质； ②正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值； ③体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 四、教学重难点 重点：氯的单质和化合物的重要性质。 难点：氯气和碱的反应；氯气和漂白粉的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析。 五、教学策略 从学生的生活经验出发，通过身边的一些常识，在旧知识的基础上，逐步引导学生思考、分析、推理，培养学生合作学习、共同探究的能力。运用多媒体，增加信息量。边讲边实验，激发学习热情，提高学生主动解决问题的兴趣与能力。
《氯气的性质》教学设计 一、学习任务分析 苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。 本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。 二、学习者分析 在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。 通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。 三、教学目标 知识与技能： ①描述氯气的主要物理性质。 ②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。 ③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。 ④能说出可逆反应的特点。
⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。 过程与方法： ①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识 化学物质的重要途径。 ②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。 ③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。 ④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。 情感态度与价值观： ①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。 ②体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 ③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 四、教学重难点 教学重点:氯气化学性质与氯水成分的分析 教学难点:氯水成分的分析、实验方案的设计与操作 五、教学策略设计 教学策略的设计主要从以下几个方面来阐述:教学方法的选择、教学顺序的确定和教学活动的安排、中心问题的选择和设计、教师系列提问的预设。 1.教学方法的选择 新课程倡导将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”—从生活到化学，从化学到社会。因此要改变教师的教学方式及学生的学习方式。在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。 2.教学顺序的确定 在元素及其化合物的教学中，改变过去的一贯顺序:结构—性质—用途—制法的教学模式，立足于新教材编排，将教材核心内容进行整合。要求学生从媒体资料中获取有用的信息，并通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论。因此，
授课教师：江苏省淮安市淮海中学汪永奎 授课内容：《氯气的性质》 授课内容： 苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计: 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。
氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据 《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质; ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学
一、教材分析 <一>、教材内容 本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第四章《卤素》第一节。共两课时。第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。<二>、本节在教材中的地位、特点及作用 氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。 <三>、教学目标 1.知识目标： <1>使学生了解Cl2的物理性质和Cl2的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱的反应等，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 <2>了解氯气和漂白粉的重要用途。 <3>了解广义燃烧的概念。 <4>使学生掌握实验室中制取Cl2的基本原理和方法。 <5>使学生掌握氯离子的检验方法。 2.能力目标： <1>通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 <2>通过阅读教材、分析实验，培养学生的自学能力及发现问题、研究问题、解决问题
的能力。 <3>培养学生理论联系实际的能力。 <4>掊养学生对比、总结、归纳知识的能力。 3.德育目标： <1>培养学生的科学精神及勇于实践乐于奉献的精神。 <2>通过对实验操作的改进，培养学生的创新意识。 <3>对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育，学会由个别到一般的认识事物的方法。 <4>对学生进行安全教育和环境保护教育。 4.美育目标： 通过对Cl2及化合物知识的学习，认识到人类征服自然、利用自然的重大意义，体会到环境保护的重要性，了解化学知识中的“绿色美”，激发学生热爱祖国热爱家乡的观念升华。 <四>教学的重点和难点： 教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法，Cl-离子的检验。 教学难点：Cl2与水的反应及氯水的成分，氯气与碱反应方程式的书写，实验室制取氯气的反应原理。 二：学情分析： 1. 学生成绩相差很大，对知识的领域和发现问题的层次和深度不同。让他们通过阅读各抒己见，各有所得，均有提高。 2. 学生通过碱金属的有关知识的学习，初步知道了化学上研究一族元素的科学方法，通过利用结构推测性质，以实验验证性质的学法指导，提高学生的思维能力。
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习 知识点一：氯气的性质 1．下列说法中，错误的是( ) A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 具有强氧化性 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 D．氯元素在自然界中以化合态存在 解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制 与水反应备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 生成次氯酸有强氧化性，C错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C。 答案：C 2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( ) A．还原性B．氧化性 C．漂白性D．黄绿色的气体 解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。 答案：C 3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( ) A．浓硫酸B．干燥的石灰 C．固体氢氧化钠D．碱石灰 解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D 错误，答案选A。 答案：A 4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置 C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O，故C正确；B 中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D。 答案：D 5．下列说法不正确的是( ) ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③ 错；Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO、2HClO光照,2HCl＋O 2 ↑，所以久置的氯水，剩下的 是盐酸，④错。 答案：D 知识点二：氯水 6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO 3 固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋) B．新制氯水呈黄绿色(Cl 2 ) C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl 2 )
氯气的性质、制法与应用 1、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是() A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是NaCl 2、下列说法中正确的是() A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 3、下列关于氯气的叙述中正确的是() A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 4、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C.可用饱和食盐水吸收尾气 D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 5、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________。 A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 6、下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3 7、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) A.①和②处 B.只有②处
C.②和③处 D.②、③、④处 8、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( ) 9、用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气( ) A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较 10、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是() A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 11、 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)： (1)写出下列物质的化学式：B________，E________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)； 如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
高中化学：氯气的性质练习 一、选择题 1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物 答案 A 2．下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 答案 C 解析液氯中只含有Cl 2 不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B 错误；氯气溶于水后发生反应Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条 褪色，故错误。 3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl 2 与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC 解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO) 2 ＋ CO 2＋H 2 O===CaCO 3 ↓＋2HClO,2HClO===== 光照 2HCl＋O 2 ↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法 是将Cl 2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl 2 。故选B、 C两项。 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2 可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．通入AgNO 3 溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案 D 解析Cl 2具有强氧化性，发生反应Cl 2 ＋2I－===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇淀粉变蓝。 5．下列物质中，含有氯分子的是( ) A．液氯 B．浓盐酸 C．食盐水 D．软锰矿 答案 A 解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。 6．下列对氯气的叙述中，正确的是( ) A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用答案 B 解析A中Cl 2难与Au、Pt反应；C中H 2 可以在Cl 2 中燃烧；D中Cl 2 本身不具有漂白性， 而是与H 2 O反应生成的HClO具有漂白性。 7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( ) A．除去铁锈 B．放入铁粉 C．清洗干净 D．彻底干燥 答案 D 解析干燥的Cl 2 在常温下不与铁反应。 8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( ) A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变 答案 B 解析Cl 2 溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。 9．下列变化不能直接实现的是( ) A．HCl―→Cl 2B．Cl 2 ―→Ca(ClO) 2 C．Ca(ClO) 2―→HClO D．HClO―→CO 2 答案 D 解析A中浓盐酸与MnO 2反应可得Cl 2 ；B中Cl 2 与Ca(OH) 2 反应可得Ca(ClO) 2 ；C中Ca(ClO) 2 与CO 2、H 2 O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H 2 CO 3 弱，不能由HClO直接制得CO 2 。
考点36 氯气的性质及应用 聚焦与凝萃 1．了解氯气的物理性质及其重要用途； 2．掌握氯气的化学性质——与金属、非金属及水的反应。 解读与打通 常规考点 一、氯气 1．物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化。 2．化学性质： （1）与金属单质反应 2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl(白烟) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2(棕黄色烟) 氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。 （2）与非金属单质反应 H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl （苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 2 光照 2HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 （3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO （Cl 2作氧化剂和还原剂） Cl 2＋H 2O H + ＋Cl - ＋HClO 新配制的氯水成分：Cl 2，H 2O ，HClO ，H + ，Cl -，OH -，ClO - 氯水的颜色：淡黄绿色 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 只有Cl 2 Cl 2，H 2O ，HClO ，H + ，Cl - ，OH -，ClO - H 2O ，H +，Cl - 性质 有氧化性，无酸性和 有酸性，强氧化性，能漂白， 只有酸性
《氯气的性质》教案分析 一、教材分析与学情分析 、地位与作用： 元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。 2、学情分析： 本节课针对的是高一学生，他们通过在初中的学习中具备了一定的化学基础，了解过有关氯气的知识，加之在生活中经常接触含氯的化合物，因此学生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展开课程，但实验分析能力有待提高。 3、教学目标： （1）知识与技能 了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力； 掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质； 能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理。 （2）过程与方法 1 精品推荐范文总结
通过实验和观察，逐步掌握研究化学问题的科学方法； 通过问题讨论，掌握新制氯水具有漂白性的原因，体验化学知识的获得过程。 （3）情感、态度、价值观 激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育； 利用氯气的毒性提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。 4、教学重点、难点： 重点：氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用； 难点：氯气与水的反应以及氯水的主要成分。 二、学法分析 在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师--生、生--生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 三、教法分析 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 精品推荐范文总结 2
富集在海水中的元素——氯 考纲要求： 1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 3、卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用 教学重点： 氯气的化学性质 教学难点： 氯水的成分及性质 教学过程： 教师活动学生活动导入：海洋是一个巨大的资源宝库，海水既 咸又苦，因为海水中含有大量盐类，如氯化 钠、氯化镁、硫酸镁等，如果将海水中的盐 类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以 使陆地平均升高150米，而氯元素，是最重 要的成盐元素 体会，认知，激发学习动机 板书：一、氯气 1、物理性质 学生回顾，表述 结构决定性质，请结合氯原子的结构推断氯 气的化学性质 分析，得出结论：氧化性板书：2、化学性质 氧化性（1）与金属反应 书写反应方程式，总结规律（2）与非金属反应 提问：氢气和氯气的反应条件、现象和应用 思考并回答 除了氧化单质之外，氯气也能氧化一些还原 性的化合物 板书：（3）与还原性化合物反应运用氧化还原反应的知识分析产物，书写离子方程式 过渡：从结构分析可知氯气具有氧化性，如果从化合价角度来分析，氯气的化学性质又如何呢？思考，回答： 化合价可升可降，发生歧化反应
板书：歧化反应 （1）与水反应 书写化学方程式和离子方程式 问题： 1、次氯酸具有哪些性质？ 2、新制氯水中含有哪些微粒？因而具有 哪些性质？ 3、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡移 动及应用 学生练习，总结规律 （2）与碱反应 书写化学方程式，体会其用途 二、次氯酸盐：比次氯酸稳定 1、水解反应 2、与酸反应了解漂白剂消毒漂白的机理及漂白粉的失效原理 小结：从上可知，氯气参加的反应中Cl2的 作用可分成两种： 1、作氧化剂，化合价降至－1价， 2、歧化反应，自身氧化还原 整体认知，形成知识框架 反馈练习，布置作业完成练习，反思学习效果主板书设计： 一、氯气 1、物理性质 2、化学性质 氧化性、歧化反应 二、次氯酸盐 1、水解反应 2、与酸反应
第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2点燃 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 点燃 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2点燃 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2光照 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2点燃 2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2 点燃 2PCl5（氯气充足，产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO （4）与碱反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 ②2KI＋Cl22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2光照 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl2 + H2O HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液。 ①一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO2HCl + O2↑ ③强氧化性；
新课程理念如何转化成具体的课堂教学行为如何体现新课程标准下的教学理念？如何体现教学的实效性呢？这是实施新课程以来我一直思考的一个问题。我们知道新课程下的化学教材关注的是学生的主体参与，突出学生的主体地位，重视实验的特殊功能，倡导质疑讨论的学习方法，转变观念，改进方法，树立化学教学不仅是为了化学教学，更重要的是为了学生发展的意识。教师不仅是学生获取知识的传播者，更是学生学习的组织者和引路人，是学生学习过程中的助推剂和好伙伴。在这样的环境下，我们化学老师应该去思考如何把新课程的教学理念转化成具体的课堂教学行为，对一些传统的教学方案进行大胆的改革。现以《氯气的性质》的教学为例，谈谈本人的一些作法。 一、教学背景 （1）设计背景：《氯气的性质》这一部分内容是苏教版化学必修1第二专题第一单元的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过本节课的学习为后面学习元素及化合物打下了一定的基础，教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱---氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应的概念。教材中把氯气的性质与氯水的性质分开，在先介绍氯气与铁、碱的反应后再介绍氯水的性质，我想教材这样呈现，不利于学生的对知识的认识和学生的可持续发展。在遵循新课程的教学理念前提下，从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发，重新设计了《氯气的性质》的教学方案，以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探索性。 （2）学情背景：本节课是在前面学习实验方案的设计的基础上进行学习的，因此，学生有了一定的实验设计方案的能力，教学时教师可以让学生去设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。因此，通过本节课的学习可以进一步提高学生的实验设计能力、观察实验现象，描述实验现象的能力。教师只有做到心中有教材，心中有学生，我想我们教师的教学更具有针对性，教学效果更具有有效性。 二、教学设计指导思想与教法分析 如何把新课程的教学理念转化为课堂上实实在在的教和学的内容，关键要看作为新课程的开发者和实践者----教师如何理解和实施，这就是一种教学理念问题。本节课主要围绕以下几个方面来进行教学设计：（1）、元素及化合物的学习，新课程倡导的是将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”-----从生活到化学，从化学到社会。本节课正围绕这一理念来进行设计，一方面有利于提高学生的运用知识的能力，体会化学知识的价值，另一方面，通过教学情景的引入能更好落实教学目标。 （2）、改变教师的教学方式及学生的学习方式，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动，教学中创设以探究为核心的多样化的活动；在活动中落实教学的三维目标，使学生形成对科学探究的兴趣和积极的情感。 （3）、整和核心知识、提高教学实效。本节课在教学设计上打破教材知识的呈现方式，创造性的使用教材，将教材核心内容进行整和，从学生实际的认知水平出发寻找学生知识的生长点，改变原来只关注细节的教学，转变成抓核心的教学，让学生建构核心知识。 （4）、根据新教材编排，在元素及其化合物的学习中，我们要淡化过去教材中“族”概念，打破过去教学中：结构-----性质-----用途------制法的教学模式，要求学生通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论，进而推出产物。这些为本节课的教学设计提供了理论依据，根据这样一个教学指导思路，本节课主要采用通过问题探究、实验探究的形式来进行教学设计的。 三、教学目标 知识与技能 1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质及氯水的成分 2、了解可逆反应的特点 3、通过探究氯气与铁、铜、与水的反应，使学生初步了解化学实验操作的基本技能，知道化学实验是
氯气的性质教案 一、教材分析 “氯气的性质”位于高中化学（苏教版）必修1专题2第一单元《氯、溴、碘及其化合物》的第二节。在初中学生已经接触过氯气，也学习过像H2、CO2等这些气体，初步掌握了学习气体的一些基本方法，而在这节课前也刚学习了“氯碱工业”、“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”等知识，这些都对学生学习本节课的内容有很大的帮助。本节课是由“氯气的生产原理”引入了氯气，介绍了氯气的物理性质、化学性质（如：与金属的化合、与非金属的化合等等），以及关于氯水的基础知识、漂白粉的漂白原理等，其中涉及到化合、分解等反应类型，还接触了可逆符号，这些既是本节的重点又是难点所在，尤其是关于氯水的知识，学生掌握起来会更困难；与此同时，教材还将氯气、氯水的实际生产应用紧紧的与每一个知识点相扣，引导学生关注社会问题。 更重要的是，本节内容是属于元素化合物知识的内容，更是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习，而氯元素不仅仅是卤素中最具代表性的元素，也形成了最典型的非金属单质，通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的学习方法指导后面溴、碘单质，以及硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础；另外，本节课中的反应还涉及到物质的化合价变化，这直接为接下来的“氧化还原反应”的学习打好基础。总体来说，这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。 二、教学目标 知识与技能：1、通过看、闻、做来了解氯气的物理性质； 2、初步掌握氯气的化学性质，如：与金属、非金属的化合；与水的反应等等； 3、了解氯水的成分和性质，以及它的漂白作用，并了解漂白粉的漂白原理和制法； 4、能够在老师的指导下完成或设计简单的探究实验； 5、了解氯气和氯水在生活、生产中的广泛应用。 过程与方法：1、通过简单的探究实验，培养学生观察能力、思维能力； 2、通过指导阅读材料，培养学生学会提取和加工信息的方法； 3、通过将氯气与金属等的化合反应与氧气的燃烧反应比较，培养学生比较分析的能力； 4、通过引导学生自行设计简单的实验，培养他们的探究能力和知识迁移能力。 情感态度与价值观：1、通过介绍氯气的毒性，引导学生树立正确的安全意识和环保意识； 2、通过介绍氯气在生产生活中的应用，让学生充分感受化学在我们生活中的正面推动作用，激发他们学习化学的兴趣和热情； 3、通过介绍氯气的广泛用途和它的毒性，让学生们明白事物都具有两面性，对学生进行矛盾的对立统一规律的教育； 4、在实验探究中，培养学生一丝不苟，实事求是的科学精神。 三、教学方法 本节内容多以实验为主，采用多媒体演示，采用实验探究法，多媒体辅助法，启
九年级化学教案：氯气 教学目的 1.使学生了解氯气的物理性质和用途。 2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。 3.使学生掌握氯离子的检验方法。 4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 教学重点 氯气的化学性质 实验准备 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。 教学方法 实验探索——研讨总结——练习提高 教学过程 第一课时 [引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的
非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。 [投影](第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 [板书]第一节氯气 一、氯气的性质和用途 (一)物理性质 [引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 [板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 (二)化学性质 [讲解]氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。 [提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂? [板书]1.与金属反应 2Na +Cl2 2NaCl [讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反