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2019版高考化学总复习专题镁的性质及应用导学案

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镁的性质及应用 考点解读 1．镁的性质 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质： A、与非金属单质的反应 ①镁条在O2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg

＋O2=====点燃2MgO。 ②镁条能与N2反应，化学方程式为3Mg＋N2=====点燃Mg3N2。 B、与水或酸的反应

①镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑。 ②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 C、与某些氧化物的反应

镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。 2．海水提镁 沉淀Mg2＋→Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ↓ 制MgCl2→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ↓ 电解得Mg→MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑ 3．用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 镁合金：用于制造火箭、导弹和飞机的部件 镁：制造信号弹和焰火 氧化镁：耐高温材料 4．镁的重要化合物

物质 主要性质 氧化镁 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 氢氧 化镁

中强碱 Mg(OH)2＋2H＋=== Mg2＋＋2H2O 难溶于水 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 溶解度小 于碳酸镁 MgCO3＋H2O=====△

Mg(OH)2＋CO2↑ 5、工艺流程

考向分析 考向一、镁的性质及应用 典例1．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列对整个过程说法正确的是( ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 解析：选B 浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，C错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时得不到MgCl2固体。

考向二：镁及其化合物的转化关系 典例2、某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 【答案】B 【解析】本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。 方法指导： 镁及其化合物的转化关系图

考向三、镁的提取工艺及原理 典例3、将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。 ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下： 离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO2－4 浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为__________________，产品2的化学式为________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。 (3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为___________________； 电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式______________________。 【答案】 (1)②③④ (2)Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 (3)MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2O=====高温Mg(OH)2＋H2↑ 【解析】 (1)利用混凝法只能除去海水中的悬浮物不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。 (2)根据浓海水的成分及工艺流程可知，脱硫后的澄清液中主要含有Na＋、Mg2＋、Cl－，则加入石灰乳发生反应，Ca(OH)2＋Mg2＋===Ca2＋＋Mg(OH)2，经过沉降过滤，滤渣干燥得到产品2，即Mg(OH)2，滤液主要含有Na＋、Cl－和大量的Ca2＋，用于浓海水脱硫，则脱硫阶段的主要离子反应为：Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓，即产品1为CaSO4。由表中数据，可知1 L浓海水中含有28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品2的质量为：mMg(OH)2]＝28.8 g·L－1×1 L24 g·mol－1×58 g·mol－1＝69.6 g。

(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑，熔融MgCl2中若有少量的水存在，则会发生Mg＋2H2O=====高温Mg(OH)2

＋H2↑，从而造成产品镁的消耗。

对点训练 1．下列关于镁的性质叙述正确的是( ) A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧 B．不能与氮气发生反应 C．不与冷水反应，但与热水反应 D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取 【答案】C 【解析】A．镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．镁和氮气反应生成氮化镁，故B错误；C．镁较活泼，不和冷水反应，但和热水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；D．镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选C。 2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却．现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ 【答案】C 3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A．2mol/L-1 H2SO4 溶液 B．18mol/L-1 H2SO4溶液 C．6mol/L-1 KOH 溶液 D．3mol/L-1 HNO3溶液 【答案】A 【解析】A．镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B．镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4)反应生成SO2

气体，铝与浓硫酸发生钝化(常温)；C．镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生

成氢气；D．硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，故选A。 4．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )

A． B． C． D． 【答案】D 5．世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②向海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是( ) A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 解析：选A 洗涤液中如果含有Ca2＋，滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀，所以可检验沉

淀是否洗涤干净，A正确。提取镁的过程中涉及的反应主要有：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、

MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。上述反应中没有置换反应，故B错误。在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解，故C错误。电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁，故D错误。 6．等质量的金属镁分别在下列气体中充分燃烧：①O2、②CO2、③N2、④空气，燃烧后固体的质量分别是W1 g、W2 g、W3 g、W4 g，试比较它们的大小：____________。 答案：W2＞W1＞W4＞W3

7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为______________________________________； (2)加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为_ ______________________； (3)滤渣2的成分是___________________________； (4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

①D中收集的气体可以是_________(填化学式)． ②B中盛放的溶液可以是_________(填字母)． a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式 ________。 【答案】(1)MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O (3)Fe(OH)3

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2019届高三化学复习(镁铝)

2019届高三化学复习(镁铝)

2019届高中三年级化学复习一一（金属及其化合物）编辑：孟昭君审核：叶梁2019、9第三讲镁、铝及其化合物知识回顾：一、镁和铝2、物理性质共同点：密度 _________ ，熔点较 ________ ，硬度较__________ ， ___________ 色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略______________________二、镁和铝的重要化合物1思考:钠和铝在空气中表面都能生成一层氧化物，它们对内层金属的保护作用一样吗? 思考2:氧化铝是碱性氧化物吗?21. AI （OH ） 3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离的方程式是思考1: 在实验室，用可溶性铝盐制取氢氧化铝沉淀是用氨水方便，还是用氢氧化钠方便？为什么?思考2:AI （OH ） 3能否在氨水及碳酸水中溶解？2、氢氧化铝的用途（1 ）氢氧化铝因其碱性不强，是治疗胃酸（化学式 ___________________ ）过多的中和剂之一。

常见的 胃药有_____________________________________________________________________________________________ （2）明矶（化学式 _________________ ）溶于水后，生成 AI （OH ） 3 （胶体）（是 ______________ 变化）， 能够吸附悬浮于水中的泥沙形成沉淀 （是 ________ 变化）。

使水澄清。

AI （OH ） 3还能吸附色素。

思考：氢氧化铁胶体能净水吗？3.写岀下列反应各阶段的离子方程式，并作岀图像。

向NaOH 溶液中滴加 AICI 3溶液直至过量①向AICI 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量; 思考：将NaOH 溶液换成氨水的图象一样吗？②向NaAIO2溶液中滴加HCI溶液直至过量；向HCI溶液中滴加NaAIO2溶液直至过量思考：将盐酸溶液换成通入CO2的图象一样吗？对比：NaAIO2溶液中通入CO2及苯酚钠溶液中通入CO2的现象和化学反应方程式，并用电离平衡常数理论加以解释。

2019-2020年高二化学镁和铝化学性质教案

2019-2020年高二化学镁和铝化学性质教案

2019-2020年高二化学镁和铝化学性质教案[教学目标]：知识技能：掌握镁和铝的化学性质及相关应用，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁和铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。

能力培养：培养学生思维发散的能力，培养学生的实验探究意识和实际操作能力，培养学生应用化学知识去分析问题、解决问题的能力。

情感目标：培养学生的团队协作精神，培养学生自主学习、积极探究的学习习惯和品质，激发学生热爱科学、探索真理的热情，形成唯物主义观点。

[重点难点]：镁和铝的化学性质、铝的特性；学生发散思维和实验研究[教学方法]：分组讨论、实验探究、启发引导[教学用具]：实验器材、实验展示、多媒体课件[仪器与药品]：镁带、铝条、铝箔、氧气、坩埚钳、火柴、酒精灯、CO2气体、烧碱溶液、KClO3固体、Fe2O3粉末、磁铁、铝粉、滤纸、砂皮、沙子、带铁圈的铁架台、蒸发皿[教学过程]：一、引入课题：[引言、展示实物]：（胃舒平、明矾、牙膏皮、易拉罐、香烟盒内的铝箔）看到这些物质，同学联想到了什么？[学生回答]：是铝元素[引述]：与铝相邻的金属是镁，今天这节课我就来探讨一下镁和铝的化学性质。

[板书]：第一节镁和铝二、分组探究[展示实物、讲述]：探究问题：根据自己的已有知识和现有的仪器和药品设计区分两根金属条的方案并进行实验。

活动方式：学生以前后4人为一小组，进行活动。

[学生活动]：根据所提供的仪器和药品设计实验方案并进行实验，同时填好实验报告。

镁铝性质探究实验报告表（乙）[学生总结][板书]：1.与酸反应相同点：镁铝与稀酸反应生成H2，与硝酸不生成H2不同点：Al与浓硫酸，浓硝酸发生钝化。

[过渡]：除了上述两种方案以外，还有同学设计了第三种方案。

[过渡]镁条能够在空气中燃烧，那么铝就一定不能燃烧吗？[教师演示]取一小片铝片在砂纸打磨后包在一根火柴棒上用坩埚钳夹着在酒精灯上加热一段时间后立即放入集满O2的试剂瓶中，观察现象，分析。

高三化学教案：镁和铝 (2)

高三化学教案：镁和铝 (2)

镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。

镁和铝的重要化合物的化学性质。

3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。

2．难点聚焦1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。

金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。

它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。

有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。

换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。

但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。

一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。

例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。

如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。

同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。

因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。

如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。

2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。

（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。

大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。

镁和铝的性质教案

镁和铝的性质教案

镁和铝的性质教案学科：化学年级：高中一年级课时：1课时（45分钟）教学目标：1.了解镁和铝的一般性质和常见化合物。

2.理解镁和铝的物理性质和化学性质。

3.掌握镁和铝在日常生活和工业中的应用。

教学重点：1.镁和铝的物理性质和化学性质。

2.镁和铝的应用领域。

教学难点：2.能够运用所学知识理解镁和铝的应用。

教学准备：1.教师准备幻灯片或展示板。

2.实验室设备和试剂。

教学过程：Step 1：温故知新（5分钟）通过提问复习上一课时学习的金属的基本概念和性质。

Step 2：引入新知（10分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝的一般性质和常见化合物。

包括外观、密度、熔点、化学符号等信息。

Step 3：物理性质的讨论（10分钟）给学生准备一些物理性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。

例如：1.镁和铝的密度和熔点分别是多少？2.镁和铝的颜色是什么？3.镁和铝在常温下是固体还是液体？通过讨论和解答问题，引导学生理解镁和铝的物理性质。

Step 4：实验演示（10分钟）通过实验演示展示镁和铝的一些性质。

例如：1.用火烧镁带来感受镁的高燃点和亮度。

2.用酸和碱与镁反应，演示镁与酸碱的反应性质。

3.用火烧铝，并与氧化铁反应，演示铝的燃烧性质和氧化性质。

通过实验演示，学生可以直观地感受到镁和铝的一些化学性质。

Step 5：化学性质的讨论（10分钟）给学生准备一些化学性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。

例如：1.镁和铝可以与酸反应生成什么？2.镁和铝可以与氧反应生成什么？3.镁和铝可以与非金属元素反应生成什么？通过讨论和解答问题，加深学生对镁和铝的化学性质的理解。

Step 6：应用领域的介绍（5分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝在日常生活和工业中的应用。

例如：1.镁合金用于制造轻便的汽车零部件。

2.铝可用于制造飞机、汽车和建筑材料。

3.镁可用于制造荧光粉和火柴头。

通过介绍应用领域，引导学生理解镁和铝在实际生活中的重要性。

Step 7：小结（5分钟）对本课内容进行小结，并提醒学生重点复习重要知识点。