启东中学2011届高三考前辅导(化学B)讲义+练习
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江苏省启东中学2011届高三化学考前辅导
一、选择题
（一）每小题只有一个选项符合题意。
1． 2009年12月7~18日联合国气候变化大会在丹麦·哥本哈根进行，其主题是―节能减排、促进低碳经济‖。下列有关“低碳经济”的说法中正确的是
A．“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料
B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C．推广―绿色自由‖计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油
D．―限塑令‖的实施与“低碳经济”无关
2．每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是―促进低碳经济‖, 来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不．符合．．―促进低碳经济‖宗旨的是
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；
B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；
3．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是
A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C.4622TiO2、4822TiO2、5022TiO2互为同位素
D.9241Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
4． 2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是
A．Boc5中一定不含
B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2O
C．Boc5是高分子化合物
D．糖类的通式均满足 (CH2O)n
5．下列说法不正确的是
A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构
D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属
6． 工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl—等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。 C NOH 2 现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4。溶液②NaOH溶液③Zn ④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3溶液⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是
A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe2+离子，再转化为Fe（OH）3沉淀除去
B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去C1—，是利用了沉淀转化的原理
D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
离子共存问题
（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–、S2O32-均与H+不能大量共存。SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能大量共存。
（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–与I–、Br–、Cl–（H+）、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。
（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。
（8）AlO2-与HCO3-不能大量共存。
（9）此外，还有与Al反应反应产生氢气．．的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）。（10）溶液中水电离出的c(H+)＝10–13 mol/L，可能为酸溶液或碱溶液。
7． 能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－
B．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4－、Br－
C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、NO3－、Na+、SO42－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－
9．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是
A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却
B．实验室中将KMnO4与甲苯存放在同一橱柜中
C．实验时，万一酒精被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰
D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓H2SO4的U型干燥管
电化学知识
①工作原理：原电池------正极：还原反应；负极：氧化反应。
e-：负极—正极； 阳．离子—正．极；阴离子—负极
电解池------阳极：氧化反应（注意阳极材料：当阳极是活性电极时电极自身放电）；
阴极：还原反应。
e-：阳极—正极；阴极-负极； 阳离子-阴极；阴离子-阳极 3 在电池内部，电解质溶液中没有电子通过，只靠离子的定向移动导电。
②书写电极反应式时，注意结合电解液中离子，电解总反应式必须注明条件．．．．
10． 液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是
A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O3
B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性
C．该电池充电时的反应为：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+
D．放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动
（二）每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
阿伏加德罗常数
（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）状态问题：对气体使用体积时注意条件（温度及压强），否则气体体积无意义。标准状况时，H2O、N2O4、为液态，SO3、P2O5为固体；碳原子数超过5的烃为液态或固态；烃的含氧衍生物除甲醛外均为液态或固态。不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物质中的化学键数目：金刚石（C：C-C=1：2）、石墨（C：C-C=2：3）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）、晶体硅（Si：Si-Si=1：2）、P4（P：P-P=2：3）、SiO2（Si：Si-O=1：4）、CnHm （C-C共价键数为2n-m/2；共价键总数为2n+m/2）。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2
mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子），可逆反应中转移的电子小于理论值等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。
11．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
C．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
12．阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是 （ ）
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023 ②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜 ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2mol
SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于
