山东省昌乐第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

山东省昌乐第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

1．在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（ ）

①放出的气体除了SO2 外，还有H2；

②只放出了SO2气体，其物质的量为1 mol；

③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol；

④在反应中硫酸全部起氧化性作用；

⑤转移电子为2NA

A．①③ B．①③④ C．②③ D．②④⑤

【答案】A

【解析】

2．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，正确．．的是

A．石英可用来制作工艺品

B．硅单质可用来制造太阳能电池

C．硅单质是制造玻璃的主要原料

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

【答案】ABD

【解析】

试题分析：A．石英俗称水晶，可用来制作工艺品，正确；B．硅单质可用来制造太阳能电池，正确；C．石英是制造玻璃的主要原料，错误；D．二氧化硅能够是光线全反射，是制造光导纤维的材料，正确。

考点：考查硅单质及其化合物的性质及用途的知识。

3．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )

A．金属的腐蚀 B．食物的腐败

C．塑料的老化 D．氨的合成

【答案】D

【解析】

试题分析：氨气的合成需要加快反应速率，以满足工农业生产的需要，其余选项应该尽可能的降低反应速率，答案选D。

考点：考查反应速率在实际生活中应用的有关判断

点评：该题紧密联系生活实际，容易调动学生的学习积极性，也有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的灵活应变能力。

4．下列反应属于吸热反应的是

A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应

【答案】B

【解析】

试题分析：A、甲烷的燃烧反应是放热反应，错误；B、碳酸钙的分解反应是吸热反应，正确；C、金属与酸反应产生氢气的反应是放热反应，错误；D、过氧化钠和水的反应是放热反应，错误，答案选B。

考点：考查化学反应与能量关系的判断

5．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：1816S

B．CS2分子的电子式：

C．硫离子（S－2）的结构示意图：

D．苯磺酸的结构简式：OSO2H

【答案】B

【解析】

试题分析：A、中子数为18的硫原子为：1634S，A错误；B、CS2分子的电子式：，B正确；C、硫离子（S2-）的结构示意图：，C错误；D、苯磺酸的结构简式：，D错误。答案选B。

考点：硫元素及其化合物

6．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是

A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2

C．2X－+Z2＝2Z－+X2 D． 2Z－+X2＝2X－+Z2

【答案】C

【解析】

试题分析：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B．

考点：氧化性、还原性强弱的比较。

7．判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是

A、H3PO4和HNO3 B、Ca（OH）2和Mg（OH）2

C、NaOH和KOH D、Al（OH）3和Mg（OH）2

【答案】A

【解析】

试题分析：A、H3PO4-中强酸，HNO3 –强酸；符合；B、Ca（OH）2和Mg（OH）2属于碱，不符；C、 NaOH和KOH属于强碱，不符；D、Al（OH）3-两性氢氧化物，Mg（OH）2-碱，不符，选A。 考点：考查溶液酸碱性的判断。

8．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

【答案】B

【解析】

试题分析：A、催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，正确；B、升高温度反应速率加快，由于不知反应是吸热还是放热，平衡常数K不一定增大，错误；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，正确；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，正确。

考点：考查化学平衡影响因素。

9．下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

【答案】B

【解析】

试题分析：A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A错误；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C错误；D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D错误，答案选B。

考点：考查反应自发性判断

10．下列提纯物质的方法正确的是[

A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

【答案】AC

【解析】

试题分析：A、Al与NaOH反应，而Mg不能，则加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤可除去Mg粉中的Al粉，A正确；B、BaCO3与盐酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；C、CO2与NaOH溶液反应，而CO不能，则用足量NaOH洗气可除去CO中混有的CO2，C正确；D、Cu、CuO均与稀硝酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，D错误；答案选AC。 考点：考查物质的分离提纯。

11．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是

A．MgCl2 B．K2S C．NaOH D．SO3

【答案】C

【解析】

试题分析：一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键

A．氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，A错误；B. 硫化钾中硫离子和钾离子之间存在离子键，B错误；C.NaOH中既有离子键，又有共价键，C正确；D. 三氧化硫中硫原子和氧原子之间只存在共价键，D错误；答案选C。

考点：考查化学键的判断。

12．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 ( )

A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子

C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

【答案】D

【解析】

试题分析：A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，这说明B是第三周期元素，A是第二周期元素，则B的原子序数是13，A的原子序数是6，因此A是C，B是Al，答案选D。

考点：考查元素推断。

13．下表中对应关系正确的是

【答案】A

【解析】

试题分析：A、4CuO △

2Cu2O +O2↑，证明热稳定性：Cu2O＞CuO，正确；B、该反应中I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性：I2＞Cl2，错误；C、H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4能够发生的原因是CuS不溶于稀硫酸，不是利用强酸制弱酸原理，错误；D、CH3COOCH2CH3 + H2O

CH3COOH + CH3CH2OH的反应类型：既是水解反应，也是取代反应，错误。

考点：考查元素化合物知识、化学反应分析。

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

【答案】D

【解析】A．将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故A错误；

B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；

C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；

D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；

15．在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) +

B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量(___M)和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是

A． B．

C． D．

【答案】D

【解析】

试题分析：A、压缩体积增大压强，c(C)一定增大，A项错误；B、恒温恒容，两次平衡C的体积分数相同，说明两次是等效平衡，若x=3，“一边倒”之后A、B加入的量之比等于2:1，所以符合题意；若x不等于3，“一边倒”之后A、B加入的量相等才是等效平衡，则有：1.4×（1/x）+0.3=1，X=2;增大压强，平衡不移动或正向移动，C%不变或增大，B项错误；C、增大压强混合气体平均相对分子质量，不变或增大，C项错误；D、增大压强，正反应速率增大，D项正确；答案选D。

考点：等效平衡

16．（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：