2019届高中化学一轮复习全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写含解析

2019届高中化学一轮复习课时跟踪练习含解析

1 全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写

与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断，是高考的热点和难点，但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。

类型一 连续反应型

[反应特点] 反应生成的离子因能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

1．写出下列反应的离子方程式

(1)CO2通入NaOH溶液中。

①CO2少量：__________________________________________；

②CO2过量：__________________________________________。

类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。

(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应

①NaOH少量：________________________________________；

②NaOH足量：_________________________________________。

类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。

答案：(1)①CO2＋2OH－(少量)===CO2－3＋H2O

②CO2＋OH－(过量)===HCO－3

(2)①Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓

②Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2＋2H2O 2019届高中化学一轮复习课时跟踪练习含解析

2 [方法指导] 分步书写法

如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

类型二 先后反应型

[反应特点] 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

2．写出下列反应的离子方程式

(1)FeBr2溶液与Cl2反应

①Cl2少量：___________________________________________；

②Cl2过量：___________________________________________。

类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应

(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应

①NaOH溶液少量：____________________________________；

②NaOH溶液足量：____________________________________。

类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应

答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2(少量)===2Fe3＋＋2Cl－

②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2(过量)===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

(2)①HCO－3＋OH－(少量)===CO2－3＋H2O

②NH＋4＋HCO－3＋2OH－(过量)===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O

[方法指导] 假设定序法

这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋2019届高中化学一轮复习课时跟踪练习含解析

3 反应后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。

类型三 离子配比型

[反应特点] 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

3．写出下列反应的离子方程式

(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。

①NaHCO3溶液少量：___________________________________；

②NaHCO3溶液足量：__________________________________。

类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。

(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液。

①加Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀：_____________________；

②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：________________________。

(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液。

①Ba(OH)2溶液少量：___________________________________；

②Ba(OH)2溶液过量：__________________________________。

答案：(1)①HCO－3(少量)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

②2HCO－3(过量)＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

(2)①H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

②2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

(3)①3Ba2＋＋6OH－(少量)＋3SO2－4＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ ②Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－(过量)===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O

[方法指导] “少定多变”法 2019届高中化学一轮复习课时跟踪练习含解析

4 1．根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

2．依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

3．依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

1．下列离子方程式书写正确的是( )

A．过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O

C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3

解析：A中过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===HSO－3＋H2O；B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，符合电荷守恒，元素守恒，以及化合物中离子反应比例，故B项正确；C中电荷不守恒；D中NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式中不存在CO2－3。

答案：B

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ＋＋4 2019届高中化学一轮复习课时跟踪练习含解析

5 NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

解析：A项，稀硝酸与SO2－3发生氧化还原反应，错误；B项，Na2SiO3溶液中通入过量SO2应生成HSO－3，错误；C项，Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。

答案：D

3．能正确表示下列反应的离子方程式为( )

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3↑＋2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3 SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

解析：因为KOH溶液过量，所以NH＋4和HCO－3均能完全反应，A正确；明矾为KAl(SO4)2·12H2O，设其为1 mol，应加入2 mol的Ba(OH)2使SO2－4完全沉淀，此时OH－的物质的量是Al3＋的4倍，Al3＋应生成AlO－2，正确的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O，B错误；通入足量氯气后FeBr2溶液中的Br－和Fe2＋均能完全被氧化，C错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式，D错误。

答案：A 2019届高中化学一轮复习课时跟踪练习含解析

6 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

B．5 mol Fe和4 mol Cl2反应：5Cl2＋4Fe=====点燃2FeCl2＋2FeCl3

C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3

D．向FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－

解析：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，二者按2∶1反应，离子方程式：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；5 mol Fe和4 mol Cl2反应，化学方程式：3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3，故B错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===2Cl－＋CaSO4↓＋4H＋＋SO2－4，故C错误；向FeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，故D错误。

答案：A

5．下列能正确表示反应的离子方程式的是( )

A．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3；

B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4 ↓＋2H2O

D．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：