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高中化学知识点总结归纳人教版一、化学基本概念1. 物质的组成和分类- 元素：由相同核电荷数的一类原子组成。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子组成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
- 纯净物：由一种物质组成。
2. 原子和分子- 原子：是化学变化中的最小粒子。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3. 化学反应- 化学反应：原有物质通过相互作用转变为其他物质的过程。
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后产生的物质。
二、物质的量1. 物质的量的概念- 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔的概念- 摩尔：物质的量的单位，1摩尔等于含有6.02×10^23个粒子的集合体。
三、化学方程式1. 化学方程式的表示- 化学方程式：用化学符号和反应条件表示反应物和生成物之间的关系。
2. 化学方程式的平衡- 化学平衡：在化学反应中，正反应速率相等时的状态。
四、有机化学基础1. 烃- 烃：仅含碳和氢两种元素的有机化合物。
2. 烃的衍生物- 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的化合物。
五、化学实验1. 实验基本操作- 实验操作：包括称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 实验仪器- 实验仪器：包括烧杯、试管、蒸馏瓶等。
六、化学计算1. 物质的量计算- 物质的量计算：根据物质的量进行相关计算。
2. 质量计算- 质量计算：根据物质的质量和物质的量进行相关计算。
七、化学应用1. 化学在生活中的应用- 生活中的化学：涉及饮食、健康、环保等方面。
2. 化学在工业中的应用- 工业中的化学：涉及石油、化工、材料等领域。
以上是对高中化学基本知识点的总结，希望能对您的学习有所帮助。
高中化学概念大全圆梦教育高中化学基本概念（一）掌握基本概念1．分子：分子是能独立存在并保持物化学性的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一是构成物的基本微粒．（2）按成分子的原子个数可分：原子分子如： He 、 Ne、 Ar 、Kr⋯双原子分子如： O 2、 H 2、 HCl 、 NO⋯多原子分子如： H 2O 、 P4、 C6H12O 6⋯2．原子：原子是化学化中的最小微粒。
即在化学反中原子核不，只有核外子生化。
（1）原子是成某些物（如金石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、子）和核外子构成的。
3．离子：离子是指荷的原子或原子。
（ 1）离子可分：阳离子： Li +、Na +、H +、 NH 4+⋯–2––2–阴离子： Cl 、 O、 OH 、 SO4⋯（ 2）存在离子的物：①离子化合物中： NaCl 、 CaCl 2、 Na2 SO4⋯② 解溶液中：酸、NaOH 溶液⋯③金属晶体中：、、、⋯4．元素：元素是具有相同核荷数（即子数）的同—原子的称。
（ 1）元素与物、分子、原子的区与系：物是由元素成的（宏看）；物是由分子、原子或离子构成的（微看）。
（ 2）某些元素可以形成不同的（性、构不同）—同素异形体。
（ 3）各种元素在地壳中的量分数各不相同，占前五位的依次是：O 、Si、 Al 、 Fe、 Ca 。
5．同位素：是指同一元素不同核素之互称同位素，即具有相同子数，不同中子数的同一原子互称同位素。
如 H 有三种同位素：11H 、21H 、31H （、、）。
6．核素：核素是具有特定量数、原子序数和核能，而且其寿命足以被察的一原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它的子数和子数相同。
核外子排布相同，因而它的化学性几乎是相同的。
7．原子：原子是指多个原子合成的集体，在多反中，原子作一个集体参加反。
原子有几下几种型：根（如SO42-、OHˉ、CH 3COOˉ等）、官能（有机物分子中能反映物特殊性的原子，如— OH 、— NO 2、— COOH 等）、游离基（又称自由基、具有不成价子的原子，如甲基游离基·CH3）。
新课标人教A版高中化学全部知识点归
纳总结
本文档总结了新课标人教A版高中化学的全部知识点，旨在帮助学生系统地复和掌握化学课程。
以下是各个章节的重点内容：
第一章：化学基本概念
- 物质的分类和性质
- 原子结构与元素周期表
第二章：化学反应与能量
- 化学反应的类型和化学方程式
- 化学反应的能量变化与化学能
第三章：电子结构与元素周期律
- 原子和离子的稳定
- 元素周期表的组成和特点
第四章：化学键与化合物
- 化学键的形成和类型
- 不同类型化合物的性质和命名方法
第五章：溶液与溶解
- 溶液的组成和浓度
- 溶解过程和溶解度的影响因素
第六章：酸碱与盐
- 酸碱的定义和性质
- 盐的命名和特性
第七章：氧化还原与电化学
- 氧化还原反应的基本概念
- 电化学反应和电解质溶液
第八章：有机化学基础
- 有机物的组成和结构
- 有机化学反应的类型和机理
以上是新课标人教A版高中化学的全部知识点的简要总结。
希望这份文档能帮助你复习和深入理解化学课程。
如果需要更详细的内容，请参考相关教材和教师的指导。
高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
本文档旨在帮助高一学生复新人教版化学必修一的知识点。
以下是各个知识点的简要总结：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：可以分为元素、化合物和混合物三类。
- 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观测特征，如颜色、形状、密度等。
化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应的能力。
2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中有质子和中子，电子绕核运动。
- 元素的原子序数是指其原子核中质子的个数。
3. 周期表和元素周期律
- 周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键
- 化学键是原子之间的电子结合。
- 主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的组成和结构
- 化学式表示了化合物的组成。
- 分子式表示了分子的组成。
- 结构式表示了化合物或分子的结构。
6. 酸、碱、盐
- 酸具有酸味、蓝色石蕊试液变红等性质。
- 碱具有碱味、红色石蕊试液变蓝等性质。
- 酸和碱反应生成盐和水。
7. 物质的变化和能量
- 物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
- 物质的变化伴随着能量的变化。
8. 化学方程式
- 化学方程式是化学反应的简化表示。
- 化学方程式包括化学反应物和化学生成物。
以上是对新人教版高一化学必修一知识点的简要复整理，希望能对你的研究有所帮助。
新高一化学人教版知识点总结大全高一化学是学生们接触到高中化学课程的第一次，也是打好化学基础的关键时期。
为了帮助大家更好地掌握课程内容，下面将对新高一化学人教版的知识点进行总结。
一、基本概念1. 化学的研究对象：物质及其变化。
2. 化学基本粒子：原子、分子、离子。
3. 物理量及其测定：质量、体积、密度、温度等。
4. 物质分类：单质、化合物和混合物。
5. 元素和化合物：化学符号、元素周期表；化合物及其分子式、离子式。
二、物质的组成及性质1. 元素的性质：金属性、非金属性、半金属性。
2. 化合物的性质：金属与非金属的化合物；离子化合物与分子化合物。
3. 气体的性质：理想气体状态方程；气体摩尔体积；普适气体常数。
4. 溶液的性质：溶质、溶剂、溶解度；饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液。
5. 物质的比重：相对比重、绝对比重。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的概念：原子守恒定律。
2. 化学方程式：化学反应的表示方法；反应物、生成物、系数。
3. 反应物的化学计量问题：摩尔比例、质量比例；限定反应和非限定反应。
4. 单质的化学反应：氧化反应、还原反应。
5. 酸碱中的化学反应：酸的性质与反应；碱的性质与反应。
四、离子反应与络合反应1. 离子反应：阳离子与阴离子的反应。
2. 水解反应：盐类、酸、碱的水解。
3. 氧化还原反应：氧化反应和还原反应。
4. 离子反应和络合反应的判别：沉淀反应、酸碱反应、气体生成反应。
5. 离子反应中的反应类型：双离子交换反应、复分解反应、合成反应、分解反应。
五、氧化还原反应1. 元素氧化还原反应：单质与氧气的反应；还原剂与氧化剂。
2. 电量的计算：电量的单位；摩尔电荷；化学方程式中电量的表示。
3. 离子的氧化还原反应：正离子的电子失去、负离子的电子得到。
4. 氧化态的变化：氧化反应的规律；氧化态的计算方法。
5. 氧化还原反应的应用：电池、电解和电镀。
六、酸碱溶液和中和反应1. 酸和碱的性质：酸碱反应的基本特征；酸、碱的强弱。
人教版化学高一第一节知识点化学，作为一门研究物质的组成、性质、结构、变化和能量变化的科学，是高中化学的基础课程之一。
本文将介绍人教版高一化学第一节的知识点，帮助读者了解这一课程的基本内容。
一、化学的基本概念化学是研究物质变化及其规律的科学，它与生活密切相关。
化学研究的对象是物质，而物质是构成宇宙的基本要素，包括元素和化合物。
而元素由原子构成，化合物由不同元素的原子按一定比例结合而成。
二、物质的组成物质主要由原子和分子构成。
原子是构成元素的最小颗粒，分子是原子的组合形式。
化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的一类物质，而化合物则由不同元素的原子组成。
三、元素和化合物的命名元素和化合物都有相应的命名规则。
元素的命名采用国际通用的元素符号，如氧元素的符号是O。
而化合物的命名则根据组成元素的种类和比例进行命名，如二氧化碳表示由1个碳原子和2个氧原子组成的化合物。
四、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、与物质内部结构不相关的性质，如颜色、硬度、密度等。
而化学性质是物质在发生化学变化时表现出来的特性，如燃烧、腐蚀等。
五、元素周期表元素周期表是一种以化学元素按原子序数排列并分类的表格。
它是化学常用工具之一，可用于预测元素性质、元素间的化学反应等，具有重要的指导意义。
六、化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表达式。
它由反应物和生成物组成，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式右侧，通过箭头表示反应的方向。
七、化学反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
合成反应指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，分解反应则是一种物质分解成两种或两种以上的物质。
置换反应是一种物质中的元素被其他元素取代。
而氧化还原反应则是指物质的电子转移引起的反应。
八、化学分子式和物质的量化学分子式是一种用化学符号表示化合物分子构成的简洁表示方式。
而物质的量则是表示物质的数量大小的物理量，单位是摩尔，符号为n。
高一化学知识点总结人教版高一化学是化学学科在高一年级的学习内容，主要涵盖了以下知识点。
一、化学基本概念1. 化学的定义及研究对象：化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的学科。
2. 物质的分类：根据物质的组成和性质可以分为元素和化合物两大类。
3. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
4. 原子：是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
5. 元素周期表：包括周期行和周期列，周期行表示元素的周期性特征，周期列表示元素的化学性质。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：原子、离子或分子之间发生的重新组合的过程。
2. 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的物质称为生成物。
3. 化学方程式：通过化学方程式来描述化学反应的过程，包括反应物和生成物的化学式以及它们的摩尔比例关系。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
三、原子结构和元素周期律1. 原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，核外电子以层级方式排布。
2. 元素周期表：按照原子序数的大小将元素排列而成的表格，包括周期和族两个概念。
3. 元素周期律：指元素周期表中，原子序数逐渐增加时，元素性质的周期性变化。
4. 元素的周期性趋势：包括电子亲和能、电离能、原子半径和电负性等性质的周期性变化。
四、离子和化合物1. 离子：由失去或获得电子而带有电荷的原子或原子团。
2. 阴离子和阳离子：带负电荷的离子称为阴离子，带正电荷的离子称为阳离子。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素按照一定摩尔比例结合而成的物质。
4. 化合价：元素在化合物中的价态。
5. 离子键和共价键：离子键是通过阴阳离子间的电荷吸引力而形成的键，共价键是两个原子通过共用电子对而形成的键。
五、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡：反应物和生成物浓度在一定条件下保持不变的状态。
2. 平衡常数：表示反应物和生成物浓度的比例关系。
3. 平衡位置的影响因素：包括反应物浓度、温度、压力、催化剂等。
高中化学基础知识大全一、化学基本概念1、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
目前人类发现的元素有 118 种。
原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。
原子核又由质子和中子组成。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、溶液等；纯净物则只由一种物质组成，包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，如燃烧、生锈等；物理变化则是没有新物质生成的变化，只是物质的形态、状态等发生改变，如蒸发、凝固等。
4、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
二、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，如氢元素用 H 表示，氧元素用 O 表示。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式为H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能反映出各物质之间的质量比和粒子个数比。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品一般用药匙取用，块状固体可用镊子夹取。
液体药品的取用，少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒。
2、物质的加热给液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3；给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
3、仪器的连接连接玻璃管和胶皮管时，先将玻璃管用水润湿，然后稍用力转动插入胶皮管。
4、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、气体的制备1、氧气的制备实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。
高中化学知识点总结人教版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，围绕原子核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 周期表分为周期和族，族表示元素的化学性质相似性。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
二、无机化学1. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂：引起氧化的物质和引起还原的物质。
2. 酸碱与盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 配位化合物- 含有中心离子和配体的化合物。
- 配体给予电子对，中心离子接受电子对。
4. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氧、氮、硫、磷等。
- 非金属化合物如氧化物、酸、盐等。
5. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和反应。
- 金属氧化物、金属盐等化合物的性质和反应。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 含碳的化合物，除了CO、CO2、碳酸盐等。
- 有机化合物的命名规则。
2. 烃类化合物- 饱和烃：碳原子之间只有单键的烃。
- 不饱和烃：含有双键或三键的烃。
- 环烃：碳原子形成环状结构的烃。
3. 烃的衍生物- 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸等。
- 官能团的概念和性质。
4. 有机反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应等。
四、化学实验基础1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则。
- 常见化学事故的预防和处理。
专题一基本概念
专题目标导引
本专题包括五个重要考点。
考试大纲的要求是：物质的组成、性质和分类；分散系；常用计量；化学用语；离子反应；氧化还原反应；化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写和计算等。
通过本专题的训练，要使学生理解和掌握基本概念的内容要求，能够熟练地运用这些知识去理解、认识和处理一些实际问题。
近几年高考的高频考点是各基本概念之间的关系及其内涵和外延;规律的实质和例外；基本概念的简单计算；离子反应和离子方程式的书写；能源、环保问题及运用化学视角观察生活、生产和社会中的有关热点问题等。
通过近几年的高考试题分析，估计2007年的高考命题热点，仍然是在运用这些知识去理解和处理一些实际问题方面，如概念的判断、计算、离子方程式和热化学方程式的书写、能源、环保问题以及基本概念在生产和社会生活中的有关热点问题等方面的应用。
高考范题精讲
【例1】(2006高考上海，3)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为（）
A.同系物
B.同分异构体
C.同素异形体
D.同位素
解析：C60与C50、C70、C120、C540等，都是碳元素形成的性质不同的单质，属于碳元素的同素异形体。
答案：C
【例2】(2005高考天津，7)下列说法正确的是( )
A.H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
解析：H216O和D216O等不是同素异形体，甲醇和乙二醇也不是同系物，A项错误；SiO2原子晶体中一个硅原子与四个氧原子形成共价键，B项错误；HF分子间存在氢键，其沸点高于HI，C项错误；D项中的离子化合物为Na2O2，它是含有非极性键的离子化合物。
答案：D
点评：一方面，对概念的理解要抓住关键词。
如“同素异形体”必定是单质，“同系物”必须“结构相似、分子组成相差（CH2）n”，氢键是分子间的一种作用力，存在于HF、H2O、NH3等分子间；另一方面，在叙述性正误判断题中，4个选项从4个不同的方面来设置，以增大知识的跨度和考试的覆盖面，增强试题的综合性是理科综合能力测试的一个特点。
【例3】(2006高考全国Ⅱ，12)下列叙述正确的是（）
A.直径介于1 nm—100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
解析：胶体是指分散质粒子直径在1 nm—100 nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体粒子因为不带电，所以不发生电泳；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。
答案：C
点评：基本概念和物质的基本性质是学习化学的基础，在判断胶体的有关问题时，要理解各个概念的内涵，掌握好胶体的性质。
【例4】(2005高考上海，6)设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是( )
A.常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2N A
B.标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A
C.常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
D.常温下，1 L 0.1 mol ·L -1 MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A
解析：常温常压下，11.2 L 甲烷不是0.5 mol 甲烷，A 选项不正确；标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含氧原子0.6 mol,B 选项不正确；2.7 g 铝为0.1 mol ，参加反应后失去0.3 mol 电子，C 选项正确；1 L 0.1 mol ·L -1的MgCl 2溶液中Mg 2+数少于0.1 mol ，因为部分Mg 2+水解，D 选项不正确。
答案：C
点注：关于阿伏加德罗常数的（说法正误）判断题是十多年高考中经久不衰的热点，其发散面非常广，区分度很理想，是一种精品题型。
其设问角度和设错方式通常是一定量（质量、体积）的物质中各种粒子的数目及化学变化中的电子转移数目等，在涉及气体时要特别注意物质的状态（是否为气态）和条件（是否为STP ）。
【例5】(2005高考江苏，7)已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A.3Cl 2+6FeI 2====2FeCl 3+4FeI 3
B.Cl 2+FeI 2====FeCl 2+I 2
C.Co 2O 3+6HCl====2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O
D.2Fe 3++2I -====2Fe 2++I 2
解析：由题意有如下顺序：
⎪⎩⎪⎨⎧<<<>>>-+-++I
Fe Cl Co I Fe Cl O Co 2223232::还原性氧化性 那么，Co 2O 3能氧化Cl -(生成Co 2+和Cl 2),C 项正确；Fe 3+能氧化I -（生成Fe 2+和I 2），D 项正确；当Cl 2与FeI 2反应时，先氧化I -,后氧化Fe 2+,产物可能是“FeCl 2+I 2”或“FeCl 3+I 2”,但不可能是“FeCl 3+FeI 3”,B 项正确；A 项错误。
答案：A
点评：本题考查氧化还原反应规律的灵活运用。
一方面可以依据反应规律进行推理。
另一方面可以敏捷地依据A 反应中生成物有“FeI 3”(Fe 3+与I -不能共存)而确定A 项为答案。
可见，方法巧不巧，就看基础实不实、思维活不活。
【例6】(2005高考江苏，21)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH ），化学
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）SiC_____________Si;SiCl 4___________ SiO 2。
(2)下图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH=______________kJ·mol-1
解析：（1）SiC和Si都是原子晶体，Si—C键
能大于Si—Si键，则SiC的熔点比Si高；SiCl4是分子晶体（常温下是液态），SiO2是原子晶体（常温下是固态），则SiCl4的熔点比SiO2低。
（2）硅的晶体是一种正四面体的立体结构，每个硅原子与另外4个硅原子形成共价键（该原子位于正四面的中心），再向空间发展形成立体网状结构。
下图示为：
或
（3）由（2）可知，1个Si原子形成4个Si—Si键，而每个键为2个Si原子所有，所以相当于每个Si原子形成2个键，在1 mol晶体硅中有2 mol Si—Si键，那么，制取高纯硅的反应中断裂了4 mol Si—Cl键、2mol H-H键，形成了2 mol Si—Si键、4 mol H—Cl键，所以ΔH=360 kJ·mol-1×4+436 kJ·mol-1×2-176 kJ·mol-1×2-431 kJ·mol-1×4=236 kJ·mol-1。
答案：(1)> < (2)见解析（3）236
点评：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
本题以信息的形式考查依据共价键的键能计算化学反应的ΔH。
特别易错的是忽略单质Si中的共价键［第（3）题答成：（360×4+436×2-431×4）kJ·mol-1=588 kJ·mol-1］。
