高考化学专题复习物质
的量
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第一单元常用化学计量
第一单元│知识框图
内容特点
1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积
考纲导学
要点探究
探究点一物质的量摩尔质量
【知识梳理】
一、物质的量
1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____)。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为
__________(或_______)。表达式：M＝____。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的____________________________相等。
【要点深化】
1．洞悉阿伏加德罗常数的误区
(1)状况条件
在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
(2)物质状态
考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H
2O、SO
3
、己烷、辛烷、
CHCl
3等。SO
3
标准状况下为固态。
(3)物质结构
考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl
2、N
2
、O
2
、H
2
等双原子分子及O
2
、18O
2
、D
2
O、
Na
2O
2
等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH
4
、P
4
、CO
2
、Na
2
O
2
等。
(4)氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产
物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na
2O
2
与H
2
O的反
应，Cl
2与NaOH的反应，电解AgNO
3
溶液等。
(5)弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的
水解平衡。如NH
4
Cl溶液中n(NH4+)＜n(Cl－)。
2．计算摩尔质量的技巧
(1)利用质量和物质的量：M＝。
(2)利用相对密度：＝＝D，M1＝M2·D。
(3)标准状况下：M＝22.4ρ。
(4)混合气体平均相对分子质量的求法
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：
＝
②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，可由下式求得：
r
＝M甲×甲的物质的量分数＋M乙×乙的物质的量分数＋……
③对于混合气体还可用下式：
＝M甲×甲的体积分数＋M乙×乙的体积分数＋……
r
注意以下两点：
①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。
②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。
【典例精析】
例1N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A
变式训练N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18g18O2中含有N A个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A
D．含N A个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1
例2某气体物质的质量为4.4g，含有6.02×1022个分子，则气体( )
A．其相对分子质量为44g·mol－1B．一定是CO
2
