【化学】1.1.4《物质的分散系》课件(苏教版必修1)

说法错误的是( A )
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
【解析】大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；B、C项正 确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H＋， 阴离子全部是OH－；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子 不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时应注意铵盐的特殊性， D项正确。
导电，下列关于X的说法正确的是( A )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X只能是碱类
【解析】因为该化合物在熔融状态下或溶于水能导电，该 化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱 类(如氢氧化钠)等。
例2.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一
组是（ C）
A．盐酸、氯气、AgCl、CO2、SO2 B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C．水煤气、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO
【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；氯气是单质，是纯净物；AgCl熔 融态完全电离，是强电解质；CO2本身不能电离，是非电解质；SO2本身不能电离， 是非电解质，A错误；B．硫酸是纯净物；氨水是氨气的水溶液，是混合物；醋酸 在水溶液中部分电离，是弱电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是 非电解质；NO2本身不能电离，是非电解质，B错误；C．水煤气的主要成分是CO 和H2，是混合物；胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；NH4Cl在水溶液中完全电离， 是强电解质；CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；CO2本身不能电离， 是非电解质，C正确；D．干冰是二氧化碳，是纯净物；氯水是氯气的水溶液，是 混合物；HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；HClO在水溶液中部分电离，是 弱电解质；CO本身不能电离，是非电解质，D错误，故选C。

6．复述电离的概念，对照常见酸、碱、盐的溶解性表，写出其中的强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。
过程与方法
1．初步学会正确地观察实验现象；
2．熟练运用科学分类方法对物质进行分类。
情感态度与价值观
重点
分析
具体细化内容和确定依据
1．复述电解质、非电解质的概念，能正确辨认电解质、非电解质；
2．对照常见酸、碱、盐的溶解性表，写出其中的强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。
实验2对比实验，氢氧化铁胶体的净水作用。
【生】完成实验现象的填写，回答问题。
【师】点评。
1．胶体与溶液的简单鉴别；
2．氢氧化铁胶体具有净水能力的原因分析。
【师】从某些酸、碱、盐的水溶液中或熔融状态的导电性引出电解质的概念。对比电解质的概念，介绍非电解质的概念。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电（分类依据）将化合物分为电解质、非电解质。列举常见的电解质、非电解质。
理由：为深入学习电解质溶液打下良好的基础
难点
分析
主要教学方法
讲授法、演示法、
教
学
过
程
（一）新课导入
【师】复习初中接触过的NaCl溶液、泥浆水、植物油和水，归纳出它们共有的特征。
【生】阅读本节教材第1段，进行归纳，1—2位学生回答。
【师】点评并给出结果
1．混合物；
2．一种或几种物质分散到另一种物质中形成的。
4．氢氧化铁胶体的用途
二、电解质、非电解质
1．定义，概念的辨析
2．电离和电离方程式
教学
反思
本节课学生对电解质和非电解质的判断还不清晰，会把物质的导电性与电解性固然地联系在一起，这是学生的一个弱点，难点，在今天后的练习中还要加强这方面的训练。

物质的分散系
活动与探究1：
下面是两种分散系，其中一种是溶液，另一种是胶体， 用肉眼能区别出来吗？
不能区别，那该怎么办呢？
科学探究
下面我们用激光束照射烧杯中的两种液体：
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体 光束照射时的现象
Fe(OH路 没有光亮的通路
思考与讨论
树林中的丁达尔效应
自由移动的离子的过程。 ①电离的条件：水溶液或熔融状态 ②电解质溶液导电需要电流，而电离不需要电流
4.电离方程式: 表示电解质电离过程的式子
书写原则：
① 左边是化学式，右边是电解质电离产生的离子的 离子符号
② 化学式和离子符号用“===”相连
练习:写出下列物质的电离方程式 Ba(OH)2 , Al2(SO4)3 ,
加Fe(OH)3胶体的烧杯中变得较澄清，说明 Fe(OH)3胶体可以净水 胶体表面积比较大，可以吸附水中的悬浮颗粒并沉 降，从而达到净水的目的
加Fe(OH)3 胶体
加Fe(OH)3 胶体
注意：
①电解质首先应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质
②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。
电解质在自然状态下一般不导电
③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成 了H2CO3，所以CO2不是电解质。
CO2、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质
3.电离 （电解质溶液导电的原因）
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 ▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

【问题解决】
试一试 判断下列那些是电解质，那些是非电解质。
NaC√l、BaS√ O4、H√Cl、CO×2、NH×3、 Na√OH、CaC√ O3、C2H5×OH（酒精）、
×
C6H12O6（葡萄糖）
【问题解决】
判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；√
第一单元 物质及其反应的分类
1.3 物质的分散系
物质的分散系
1、分散系：把一种（或几种）物质分散在另一种 物质中所得到的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：分散其他物质的物质。
分散系
浊液
胶体
溶液
分散质粒子直径
>10-7m
10-7～10-9m
举 例 泥浆水 牛奶 Fe(OH)3胶体
外观特征 不均一、不稳定 均一、稳定
<10-9m
NaCl溶液
均一、稳定
三者的本质区别：分散质粒子的直径大小
问题：氢氧化铁胶体和CuSO4溶液比较 两者在外部特征上有何区别？ 思考：如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
胶体的性质：丁达尔效应
丁达尔效应
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
光束照射氢氧化铁胶体时产生一条光亮的“通路”，而照 射硫酸铜溶液时无明显现象。
2、电解质和非电解质 （1）溶液的导电性
为什么氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水 溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液却不能够导电？
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
பைடு நூலகம்
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？