高中化学 第二章 第二节 离子反应(第1课时)学案 新人教版必修11
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离子反应（第1课时）
【学习目标】
1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．了解电解质和非电解质的概念。
【学习过程】
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没
有离子参加的反应叫做非离子反应。
1.电解质和非电解质：
（1）电解质：在水溶液里或．熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液里和．熔融状态下都不能导电的化合物。
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应
是化合物（属于纯净物），而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），
K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶
液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能
导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO
2
不是电解质，是非电解质，同理如氨气、二氧化硫、三氧化硫是非电解质，H2CO3、
H2SO3、NH3. H2O 是电解质。
③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④ BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其
水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以难溶化合物是电解质。
⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依
据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能
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导电，如NaCl晶体。
⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导
电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。
2.电离：
为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以导电？
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠
固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离
子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，
钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合
氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
（1）电离的定义：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。
（2）电离的条件：溶于水或受热熔化，与通电与否无关。
（3）电离的结果：产生了自由移动的离子。
3. 电离方程式：
电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。电离方程式书写的步
骤：
（1）写——等号左边写出化学式，右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应
的元素的化合价相同。
（2）配——阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等。
（3）检——检验“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）。
如：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3的电离方程式为：KCl = K＋
+ Cl―、Na2SO4 = 2Na＋ +SO42― 、AgNO3 = Ag＋ + NO3― 、BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl― 、
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NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42― 、NaHCO3 = Na＋ + HCO3―
温馨提示：HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开；HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融
状态下不拆开写。
4.酸、碱、盐：
（1）酸：电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如HCl、HNO3、H2SO4。
（2）碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。如NaOH、Ba(OH)2、KOH。
（3）盐：电离时能生成金属阳离子（包括铵离子）和酸根阴离子的化合物。如Na2SO4、
(NH4)2SO4。
【当堂检测】
1. 下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电
离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中
和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
2. 下列关于电解质的说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
3. 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下
列有关电解质的叙述正确的是( )
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaOH固体不导电，所以NaOH不是电解质
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4. 有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥
氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是__________。
(3)属于非电解质的是__________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。
5. (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：______________________________________________________________。
②NaHCO3：_____________________________________________________________。
③HNO3：_______________________________________________________________。
④Na2CO3：_____________________________________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是
__________。
（3）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。下
列说法中正确的是( )
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
答案与解析
题号 答案 解析
1 B
①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸
(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、
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NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④
Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类
2 D
液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解
质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为
NH3与水生成的NH3·H2O的电离，所以NH3·H2O是电
解质，又因液态NH3不导电，所以NH3是非电解质，B
项错误；同理C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO
3
电离而导电，SO2是非电解质
3 B
化合物不全是电解质，也有非电解质，如NH3、SO2等，
所以A错；电解质和非电解质都必须是化合物，B正确；
SO3溶于水发生反应SO3＋H2O===H2SO4，
H2SO4===2H＋＋SO2－4，所以H2SO4是电解质，而SO
3
是非电解质，C错；NaOH在水溶液或熔融状态下均电
离，能导电，所以是电解质，D错
4
(1)②④⑥⑨
(2)①③⑦⑨⑩
(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O
晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，
属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导
电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不
是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态
的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖
是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在
溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而
CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质
(1)①Ba(OH)2===Ba
2＋
NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液里，只能电离成
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5
＋2OH－ ②NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ③HNO3===H＋＋NO－3 ④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3 (2)③ ① ②④ (3)BCD Na＋和HCO－3。NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈
酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO2－4；它受热
熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO－4；由
其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，
NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2
