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酸碱中和滴定实验误差分析

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第 1 页 共 5 页 酸碱中和滴定实验误差分析

1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O

公式：a. n(H＋)=n(OH－) b. C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)

3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：

①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；

②气泡；

③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；

④指示剂选择不当；

⑤杂质的影响；

⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

具体分析如下：

(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)

(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)

(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)

(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)

(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)

(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)

(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)

(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)

(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)

(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)

(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)

(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)

(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)

(14)过早估计滴定终点。(偏低)

(15)过晚估计滴定终点。(偏高)

(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)

(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)

分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，

2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。故而V标准液是我们考察的重点。

3.对于(11)，分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液浓度和体积，但并不影响n待测液，所以V标准液不变化，对测量结果无影响。

3、误差分析

根据待测液浓度的计算公式：c(测)＝c?标·?V?标V?测进行分析，可见c(测)与V(标)成正比，凡是使V(标)的读数偏大的操作都会使c(测)偏大；反之，c(测)偏小。

（1）标准液配制引起的误差

①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高) 第 2 页 共 5 页 ②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)

③配制标准液时，定容俯视。(偏低)

④配制标准液时，定容仰视。(偏高)

⑤配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。(偏高)

⑥配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。(偏高)

⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(偏高)

⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。(偏高)

（2）标准液操作引起的误差。

①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)

②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高)

③滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)

（3）待测液操作引起的误差。

①锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。(偏高)

②锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)

③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)

酸碱中和滴定——专题训练

[例1]某学生做中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。

[例2]用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )

A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

[例3]用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( )

(A)V1＞V2＞V3 (B)V1＜V2＜V3 (C)V1＝V2＞V3 (D)V1＝V2＜V3

[例4]用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；(设1滴为0.05ml)则①和②[H＋]的比值是( )

A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104

[例5]草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1第 3 页 共 5 页 的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

试回答：

(1)实验中不需要的仪器有(填序号) ，还缺少的仪器有(填名称) 。

a.托盘天平(带砝码，镊子) b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯

f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶

(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________(偏大、偏小、无影响)

(4)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

分析：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。

(1)c，f，j；还缺少铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管(定容时用)

(2)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。

(3)无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。

(4) H2C2O4·xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O

巩固练习：

1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )

A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端

C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边

2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )

A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管

C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯

3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )

A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是( )

A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热

B. 与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热

C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热

D. 与H2SO4反应时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是( )

A. 两种溶液中OH－的浓度相同

B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和

C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等

D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是( )

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③

C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

7. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，

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大学化学的酸碱滴定实验报告_实验报告_

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大学化学的酸碱滴定实验报告

篇一：酸碱中和滴定实验报告

班级________________姓名________________实验时间______________

一、实验目的

用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测

溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理

在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?

c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

或 c(HCl)?。

V(NaOH)V(HCl)

三、实验用品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)

1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响?

3、滴定管和量筒读数时有什么区别?

三、数据记录与处理

四、问题讨论

酸碱中和滴定的关键是什么?

篇二：酸碱中和滴定实验报告

一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品：

仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。

药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手

段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验报告

一、实验目的

1、 掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。

2、 学会使用酸式滴定管和碱式滴定管，并能准确读数。

3、 理解指示剂的选择和使用，能够根据实验数据计算待测溶液的浓度。

二、实验原理

酸碱中和反应的实质是：H⁺ ＋ OH⁻ ＝ H₂O。在酸碱中和滴定中，通常用已知浓度的标准溶液（称为滴定剂）来测定未知浓度的待测溶液。当滴定剂与待测溶液中的酸碱恰好完全反应时，根据滴定剂的用量和浓度，可以计算出待测溶液的浓度。

在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色。选择指示剂时，应使指示剂的变色范围在滴定的化学计量点附近，以减小滴定误差。

三、实验仪器和试剂

1、 仪器

酸式滴定管（50 mL） 碱式滴定管（50 mL）

锥形瓶（250 mL）

移液管（25 mL）

容量瓶（250 mL）

烧杯（500 mL、100 mL）

玻璃棒

胶头滴管

铁架台（带滴定管夹）

托盘天平

2、 试剂

标准盐酸溶液（01000 mol/L）

未知浓度的氢氧化钠溶液

酚酞指示剂

蒸馏水

四、实验步骤

1、 配制标准盐酸溶液

用洁净的小烧杯在托盘天平上称取约 05 g 基准无水碳酸钠（Na₂CO₃），倒入 100 mL 烧杯中，加入约 20 mL 蒸馏水溶解。 向溶液中滴加 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

平行滴定 3 次，计算盐酸溶液的准确浓度。

2、 配制未知浓度的氢氧化钠溶液

用托盘天平称取 20 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中，加入约

200 mL 蒸馏水溶解。

将溶液冷却至室温后，转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。

考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)

考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)

1 考点45 酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定实验

1．概念和原理

(1)概念

依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理

在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等 。即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝ cOH－·V碱V酸或c(OH－)＝cH＋·V酸V碱。

2．主要仪器使用

(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。精密度：0.01 mL。

(2)滴定管的使用方法

①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。

3．主要试剂

(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。

4．指示剂的选择

(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很

2 小，可以忽略不计。

图：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线。

(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)

常见酸碱指示剂的变色范围：

指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)

石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色

酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色

甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色

酸碱中和滴定、化学反应速率和化学平衡实验报告

酸碱中和滴定、化学反应速率和化学平衡实验报告

《选修4》化学反应原理 姓名 班级

I 酸碱中和滴定实验报告(一）

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、

酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】

四：实验过程：

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位 。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。