酸碱中和滴定实验结果误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。

(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。

(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。

(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。

(偏低)(15)过晚估计滴定终点。

(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。

酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

2.酸碱中和反应的实质：H ＋＋OH －＝H 2O公式：a. n (H ＋)=n (OH －) b. C (H ＋)V (H ＋)=C (OH －)V (OH －)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

(偏高) (8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。

(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。

(偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。

(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。

(偏低) (15)过晚估计滴定终点。

(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

(偏高) (以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V 标准液的影响，V 标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。

高二化学科学习资料·学法指导系列 高二化学科学习资料·学法指导系列1酸碱中和滴定实验·误差分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面： （一）仪器润洗不当1.盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后再用标准液润洗。

若用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c(待测液)的测定值偏大。

2.盛放待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。

分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c(待测液)的测定值偏小。

3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。

分析这时待测液的实际用量变多了，使标准液的用量增多，导致c(待测液)的测定值偏大。

（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。

分析：由图可知仰视时：观察液面低于实际液面。

俯视时：观察液面高于实际液面。

所以滴前仰视V(前)偏大，滴后俯视V(后)偏小。

这样V 标准液(=V 后—V 前)的值就偏小，导致c(待测液) 的值就偏小。

2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知V(标准液)偏大，c(待测液)偏大。

（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。

分析：这样会增加标准液的实际用量，致使的 c(待测液)值偏大。

2.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。

分析：对于气泡的前有后无，会把V 标准液的体积读大了，致使c(待测液)的值偏大了。

（反之相反）3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。

分析：这样会使待测液的总量变小，从而标准液的用量也减少，致使c(待测液)的值偏小。

4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶之外。

分析：这样会增加标准液的用量，使c(待测液)的值偏大。

5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴部分的残液吹入锥形瓶中。

分析：这样会使待测液的总量增多，从而增加标准液的用量，致使c(待测液)的值偏大。

6．快速滴定后立即读数。

酸碱中和滴定引起误差的原因及分析岐山职教中心刘娟妮酸碱中和滴定是中学阶段化学学科中一个重要的学生操作实验，在各种考试中也都成为考察的重点。

但是由于学生实验操作能力欠缺和对实验主旨理解不够深入，所以在操作和应试中常对误差不知道如何进行克服和处理，现将酸碱中和滴定引起误差的原因进行分析和总结如下：一、中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

二、具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。

(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。

(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。

(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。

(偏低)(15)过晚估计滴定终点。

(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

(偏高)三、典型例题解析：例1、某学生做中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；⑦记录液面刻度读数；⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。

1.装标准液的滴定管没用标准液润洗，其中内壁有水分，导致标准液浓度降低，标准液的体积用量增多，所以待测液浓度就偏高了
2.未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管，其内壁有水，所取一定体积的溶液含有的溶质变小，滴定所需的标准液体积就会减小，所以待测液浓度就偏低了。

3.锥形瓶用待测液洗过之后，或多或少留下一些待测液，那么待测液的物质的量变多，要加的标准液要多加，所以偏高
4.滴定的时候计算的是消耗的酸或者碱的物质的量，如果里面残留了水，物质的量浓度是会降低，但是物质的量还是不变的。

因此对结果没有影响
5.读数时会把气泡的体积当做标准液的体积，导致消耗的标准液大于实际值
6.前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，所以我们代入计算的标准液体积就减小了，所以C待偏低。

7.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，导致V标偏小，C待偏低
8.滴定前平视，滴定后仰视，导致V标偏大，C待偏高
9.滴定前仰视，滴定后俯视，导致V标偏小，C待偏低
10.滴定前俯视，滴定后仰视，导致V标偏小，C待偏低
11.滴定待测液的浓度时,消耗标准溶液偏多,结果偏高。

12.标准液滴在锥形瓶外一滴，导致V标偏大，C待偏高
13.溅出待测液，就是待测液的物质的量少了。

消耗的V标偏小，结果偏低。

酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

2.酸碱中和反应的实质：H ＋＋OH －＝H 2O公式：a. n (H ＋)=n (OH －) b. C (H ＋)V (H ＋)=C (OH －)V (OH －) 3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

(偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

(偏高) (8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。

(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。

(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。

(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。

(偏低) (15)过晚估计滴定终点。

(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

(偏高) (以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V 标准液的影响，V 标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。

酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。

那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：1、来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。

②、滴定管水洗后，未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。

③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积+ 气泡体积, 故消耗的标准液体积读多了，所以结果偏高。

④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。

2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。

②、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了，所以结果偏低。

③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。

3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。

B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。

②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读小了，读出来的标准液体积偏大了，所以结果偏高。

B、先仰视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读大了，读出来的标准液体积偏小了，所以结果偏低。

C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视，结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视，结果偏低。

酸碱中和滴定实验误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。

但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。

引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗——酸式滴定管和碱式滴定管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。

一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。

注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。

错误洗法导致结果：①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。

②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。

③锥形瓶用待测液洗过，则瓶待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。

④第一次滴定完后，锥形瓶液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。

（3）漏（液体溅漏）①滴定过程中锥形瓶液体溅出，则结果偏小。

②终点已到，滴定管下端尖嘴中有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。

（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。

如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。

若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。

（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶溶液的颜色变化。

指示剂变色后应半分钟不复原。

如变色后立即复原，则结果偏小。

另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。

（6）杂（标准物含杂质）用于配制标准液的固体应该是纯净物。

但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。

酸碱中和滴定实验误差分析及原因
酸碱中和滴定实验是化学课堂中经常进行的一种实验，它能用来确定一种溶液中某一特定元素或离子的含量，是一种相当精确的实验方法。

一般情况下，酸碱中和滴定实验很少会出现误差，但实验者也无法避免这种情况，因此，有必要对误差进行分析，以便知晓其原因并进行相应的修正。

首先，要进行误差分析，需要了解酸碱中和滴定实验的原理。

根据实验步骤，溶液会经历中和反应，即酸和碱会相互抵消，从而形成稳定的盐和水，使电导率发生变化，这时可以测定溶液中某一特定元素或离子的含量。

而实验中可能出现的误差，一般可以归结于量等因素。

首先，在实验准备过程中，我们要用到酸、碱和滴定液，误差的可能性存在于量的控制，如果把量控制的不准确，计算出来的数据就会存在偏差，进而影响结果的准确性。

此外，如果量控制不准确，还会给滴定溶液带来误差，这是由于在稀释时，溶液的比容会受到影响，从而导致测量结果的不准确。

其次，在实验过程中，环境条件应该稳定，如温度会影响溶液的滴定过程，如果温度波动过大，滴定溶液则很可能会受到影响，从而导致测量结果的误差。

另外，在数据处理过程中，也可能会出现误差，由于实验者可能控制不到住所有的变量，差错也可能由子出现。

此外，在数据分析中，亦有可能出现误差，实验者可能在数据分析过程中出现失误，从而导致最终结果的偏差。

因此，在实验过程中，
记录严格合理，力求结果准确，有利于减少误差。

以上是酸碱中和滴定实验中可能出现的误差分析及原因，通过此次实验，可以了解到会出现误差的原因，从而采取相应的措施来修正，以便达到精确结果。

酸碱中和滴定实验误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。

但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。

引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗——酸式滴定管和碱式滴定管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。

一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。

注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。

错误洗法导致结果：①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。

②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。

③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。

④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。

（3）漏（液体溅漏）①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。

②终点已到，滴定管下端尖嘴中有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。

（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。

如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。

若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。

（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。

指示剂变色后应半分钟内不复原。

如变色后立即复原，则结果偏小。

另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。

（6）杂（标准物含杂质）用于配制标准液的固体应该是纯净物。

但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。