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酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。
(偏低)(15)过晚估计滴定终点。
(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。
酸碱中和滴定的误差分析（对待测液浓度的分析）1、来润洗过程产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。
②、滴定管水洗后，未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
④、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水冲洗析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。
2.取待测液过程产生的误差：①、有待测液沾在锥形瓶内壁上未用蒸馏水冲入瓶内析：使得能与标准液反应的待测液减少，消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
②、若滴管尖嘴部分悬挂一滴液体，未用锥形瓶“靠”入瓶内析：使得实际加入锥形瓶内的待测液少了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失析：实际加入锥形瓶内的待测液体积为读出来的待测液体积 --- 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。
④、盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡析：实际加入锥形瓶内的待测液体积为读出来的待测液体积+ 气泡体积，即待测液量多了，故消耗的标准液也多，所以结果偏高。
⑤、用滴定管量取待测液时读数偏差（量取一定体积的待测液体）A、先俯视或后仰视（即:先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。
图略B、先仰视或后俯视（即:先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
图略3、滴定过程中产生的误差：①、指示剂加多了，会消耗一定量的酸或碱，会是结果偏高或偏低。
②、滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。
酸碱中和滴定引起误差的原因及分析岐山职教中心刘娟妮酸碱中和滴定是中学阶段化学学科中一个重要的学生操作实验，在各种考试中也都成为考察的重点。
但是由于学生实验操作能力欠缺和对实验主旨理解不够深入，所以在操作和应试中常对误差不知道如何进行克服和处理，现将酸碱中和滴定引起误差的原因进行分析和总结如下：一、中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
二、具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。
(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。
(偏低)(15)过晚估计滴定终点。
(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
(偏高)三、典型例题解析：例1、某学生做中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；⑦记录液面刻度读数；⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。
1.装标准液的滴定管没用标准液润洗，其中内壁有水分，导致标准液浓度降低，标准液的体积用量增多，所以待测液浓度就偏高了
2.未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管，其内壁有水，所取一定体积的溶液含有的溶质变小，滴定所需的标准液体积就会减小，所以待测液浓度就偏低了。
3.锥形瓶用待测液洗过之后，或多或少留下一些待测液，那么待测液的物质的量变多，要加的标准液要多加，所以偏高
4.滴定的时候计算的是消耗的酸或者碱的物质的量，如果里面残留了水，物质的量浓度是会降低，但是物质的量还是不变的。
因此对结果没有影响
5.读数时会把气泡的体积当做标准液的体积，导致消耗的标准液大于实际值
6.前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，所以我们代入计算的标准液体积就减小了，所以C待偏低。
7.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，导致V标偏小，C待偏低
8.滴定前平视，滴定后仰视，导致V标偏大，C待偏高
9.滴定前仰视，滴定后俯视，导致V标偏小，C待偏低
10.滴定前俯视，滴定后仰视，导致V标偏小，C待偏低
11.滴定待测液的浓度时,消耗标准溶液偏多,结果偏高。
12.标准液滴在锥形瓶外一滴，导致V标偏大，C待偏高
13.溅出待测液，就是待测液的物质的量少了。
消耗的V标偏小，结果偏低。
酸碱中和滴定误差分析一.用已知摩尔浓度的盐酸滴定未知摩尔浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂),试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?1.酸式滴定管用水洗后便装标准液进行滴定.2.锥形瓶用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水.3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗.4.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,误用盐酸润洗.5.盐酸在滴定时溅出锥形瓶外.6.待测液在振荡时溅出锥形瓶外.7.滴定前平视刻度,滴定到终点后仰视读数.8.滴定前平视刻度,滴定到终点后俯视读数.9.滴定前仰视读数,终点时平视.10.滴定前仰视,终点时俯视.11.滴加盐酸,橙色不足半分钟即褪色.12.滴加盐酸时,溶液变红色.13.滴定前,酸式滴定管中有气泡,滴定后消失.14.滴定前,酸式滴定管中无气泡,滴定后产生气泡.15.滴定后,滴定管尖嘴处悬有一滴液体.16.移液管用蒸馏水洗后,就用来吸取待测液.17.将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶.18.碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液.19.滴定过程中,标准液有少量外漏.二. 测定结果偏高、偏低还是无影响?1.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?2.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?3.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?4.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?三.选择题1.下列说法正确的是A 酸和碱恰好中和时,其物质的量一定相同B 酸和碱完全中和时,溶液的pH值一定等于7C 酸和碱中和的实质是金属阳离子与酸根阴离子结合生成盐D 酸和碱中和反应的实质是酸溶液中氢离子与碱溶液中氢氧根离子反应生成水2.用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,若用甲基橙为指示剂,当达到滴定终点时,溶液正好A 由黄色变成红色B 由橙色变成红色C 由黄色变成橙色D 由红色变成橙色3.已知[NH4Cl]<0.1mol/L时,溶液pH>5.1,现用0.1mol/L HCl滴定10mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是A 10 mLB 5 mLC 大于5 mLD 小于5 mL4.某溶液当滴入甲基橙试液时显黄色,当滴入石蕊试液时不变色,则此溶液的pH范围是A 0~3.1B 3.1~4.4C 4.4~8D 5~85.用0.1mol/L的盐酸滴定加有几滴酚酞试液的10mL 0.05 mol/L氨水,当红色刚好消失时,滴入盐酸的体积是A 5mLB 多于5mLC 5~8mLD 少于5mL6.将1mL pH=3的盐酸加水稀释至1L,然后滴加甲基橙试液呈A 紫色B 黄色C 红色D 橙色7.一只规格为A mL的滴定管,其尖嘴充满液体时,管内液面在m mL处,当其液面降到n mL 处时,下列判断正确的是A 流出溶液的体积为(m-n)mLB 流出溶液的体积为(n-m)mLC 管内溶液的体积多于(A-n)mLD 管内溶液的体积多于n mL8.指示剂的颜色变化是在一定的pH范围内进行,当向10mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的氢氧化钠溶液,反应后滴入石蕊试液时,溶液显红色,则此酸是A 一元强酸B 二元强酸C 弱酸D 任何强酸9.用已知物质的量浓度的盐酸测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度,下列情况会使测定结果偏高的是A 量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准盐酸润洗B 量取氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用氢氧化钠溶液润洗C 锥形瓶内壁还有水珠就用来装氢氧化钠溶液D 滴定终了时俯视观察滴定管液面读数10. 有五瓶溶液分别是: ①10mL 0.60 mol·L-1NaOH水溶液②20mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液③30mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液④40mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液⑤50mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A ①>②>③>④>⑤B ②>①>③>④>⑤C ②>③>④>①>⑤D ⑤>④>③>②>①四.填空题(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是mL.(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) .A 是amLB 是(50-a)mLC 一定大于amLD 一定大于(50-a)mL。
