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酸碱中和滴定和误差分析PPT优选课件

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《酸碱中和滴定》PPT课件

《酸碱中和滴定》PPT课件
重视测定结果的复核。即重复实验测定2 次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出 计算值。
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。

高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件

高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件

误差分析
1. 仪器洗涤
（1）装标准液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，使滴定结 果______偏__大____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”下同）
（2）锥形瓶用水洗后，用待测液润洗使滴定结果____偏___大____
2.气泡 （1）装标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使 滴定结果___偏__大____
以标椎NaOH溶液滴定待测盐酸为例
(1)滴定前的准备：取液：
向酸式滴定管中注入待测液盐酸，取25.00ml注入
锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂； 操作：
用待测液盐酸润洗酸式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下读数。 往洁净锥形瓶内准确放入25.00mL 酸液。
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
1. 滴定管不润洗是否有影响？
2、若不排除尖嘴的气泡，所取酸液 _<___25.00mL
3.滴定
控制滴 定管的活塞
摇动 锥形瓶
锥
形瓶内溶液 的颜色变化
4.读数 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢原

酸碱中和滴定实验操作及误差分析 PPT

酸碱中和滴定实验操作及误差分析 PPT
酸碱中和滴定实验操作及误差分析
一、酸碱中和滴定的操作步骤
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C标.V标= C待.V待 即：n(H+)=n(OH-)
1.准备阶段：
①检查是否漏水
②水洗
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液
2.滴定阶段：
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数 3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
偏高 偏高 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏高
偏低 偏低
滴定前平视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测 偏低。
滴定前 读
实际 值
出 值
滴定后
滴定前仰视，滴定后平视。
分析：V标偏小，导致C测 偏低。
滴定前
实 际 值
读 出
滴定后 值
1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5
【问题组一】:
1、当酸碱恰好完全反应达到滴定终点时消耗碱多少? PH等于多少?
2、滴定终点时多半滴（0.02mL）和少半滴溶液性 质发生怎样改变? PH发生怎样改变?
滴定曲线
PH
中和滴定曲线
12
10
9.7
突
8
变Hale Waihona Puke 6反应终点范 围
向滴定管和锥形瓶中加液体
1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上；
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”
刻度或“0”刻度以下。 记下准确读数。V1
2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；

酸碱中和滴定和误差分析课件

酸碱中和滴定和误差分析课件

结论及建议在实验中应注意仔细操作，选 择合适的指示剂，进行误差分析，并根据分析结果提出改进建议。
误差分析方法和计算公式
1
计算平均值
对滴定实验重复进行多次，然后计算数据的平均值。
2
计算相对误差
使用相对误差公式，将实际值与理论值进行比较。
3
确定误差范围
通过计算标准差和置信区间来确定误差范围。
案例分析：酸碱中和滴定实验 误差分析
以酸碱中和滴定实验为例，分析误差来源和计算相对误差。结果表明，体积 误差和指示剂误差是产生最大误差的主要因素。
常见的酸碱指示剂
苯酚酞
颜色变化范围：酸性（无色） → 碱性（粉红色）
溴酚蓝
颜色变化范围：酸性（黄色） → 碱性（蓝色）
甲基橙
颜色变化范围：酸性（红色） → 碱性（橙色）
滴定过程中的误差来源
1 体积误差
由于仪器或人为操作不准确导致的体积测量误差。
2 指示剂误差
由于指示剂颜色变化的判断主观性而引起的误差。
3 反应不完全
由于滴定反应未达到终点而导致的误差。
常见误差的类型和影响因素
随机误差
由于实验环境、仪器精度等因素引起的无规律 的误差。
温度
温度变化可能影响反应速率和溶液的体积，导 致误差。
系统误差
由于操作技术、仪器固有误差等因素引起的有 规律的误差。
浓度
溶液浓度的变化可能影响滴定反应的速率和终 点的准确性。
酸碱中和滴定和误差分析
本课件介绍酸碱中和滴定的定义和原理，常见的酸碱指示剂，滴定过程中的 误差来源，误差分析方法和计算公式，以及案例分析和结论建议。
酸碱中和滴定的定义和原理
酸碱中和滴定是一种常见的实验技术，通过滴定试剂与待测溶液反应，确定溶液的酸碱度。它基于酸碱中和反 应的化学方程式，从中可以得出溶液的浓度。

高中化学酸碱中和滴定误差分析21页PPT

高中化学酸碱中和滴定误差分析21页PPT
高中化学酸碱中和滴定误差分析
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。—何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子

酸碱中和滴定误差分析课件

酸碱中和滴定误差分析课件

12.计算→ 13.误差分析。
PPT学习交流
5
滴 定 管 保 持 垂 直
左手
视线与凹液 面水平相切
滴加速度先快后慢
右手
半分钟颜色不复原
PPT学习交流眼睛注视瓶内颜色变化
6
5.酸碱中和滴定数据处理和计算：
CNaOH=C—HC—IV.NV—aOH—HCI ——
PPT学习交流
7
6.中和滴定实验中的误差因素分析：
图
仰视 读数
0刻度在上 0
图俯 视
俯视 读数
读数偏大
正确
正确
视线
读数
读数偏小
PPT学习交流
10
滴定管的俯视和仰视
实 数际
读
0刻度在上： 0 大先
偏 正
数确 读
小后 偏
实 数际
读
0刻度在上：
0
小先 偏正 数确 读
大后 偏
先仰后俯
先俯后仰
V=V(后)-V(前),偏小PPT学习交流V=V(后)-V(前),偏大
酸碱中和滴定
PPT学习交流
1
酸碱中和滴定 误差分析
PPT学习交流
2
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；
②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)；
④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
PPT学习交流
3
1.2根.据中：和对滴于定一的元原酸理和一元碱H发+生+的O中H和－ 反= 应H：2O
11
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。

酸碱中和滴定课件ppt演示文稿

酸碱中和滴定课件ppt演示文稿
酸碱中和滴定课件ppt演示文稿
第一页，共15页。
优选酸碱中和滴定课件ppt
第二页，共15页。
学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对
性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究
中的作用和地位，提高学生的科学素质。
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
第三页，共15页。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或 强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓 度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的 方法叫做酸碱中和滴定。
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
1mol
1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
第七页，共15页。
溶
液
的 pH
20.02mL
19.98mL
突跃范围
加入NaOH溶液的体积V(mL) “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
第八页，共15页。
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
第九页，共15页。
粉红
红
指示剂的选择原则：
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

17
练4：为了减少指示剂误差，请 下列滴定选择适当指示剂
强酸滴定强碱 酚酞
2020/10/18
18
练5：某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③ 加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤ 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于 用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水， ⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边 滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴 到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记 录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml。
同学们学过中和反应，也学习过用离子 方程式来表示这种离子反应。
今天我们将学习怎样利用中和反应来测 定未知浓度酸（或碱）物质的量浓度的方法
———酸碱中和滴定。
2020/10/18
1
板书
• 一．酸碱中和滴定
1. 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来 测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
的方法叫做酸碱中和滴定。
讨论
运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？
1. 准确测定参加反应的两种溶液的体积 2. —— 需要能在滴加溶液时准确表示所
加溶液体积的量器
——滴定管
2.准确判断中和反应是否恰好完全
——选用能指示反应完全的酸碱指示剂，
一2020般/10/18用酚酞或甲基橙。
4
板书
4、酸碱中和滴定的仪器和试剂
（ 1 ） 酸 式 滴 定 管 ： 准 确 度 0.1mL 或 0.2mL, 估 计 值 0.01mL或0.02mL。
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放 液→记录终点读数→放指示剂
➢装标准液 NaOH
2020/10/18
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中和滴定实验步骤
四、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
2020/10/18
12
中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待 盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不 用待盛液润洗）
2020/10/18
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三、装液[滴定管中加入液体]
➢取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
2020/10/18
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•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 •复滴2到3次
2020/10/18
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指示剂 选择：
酚酞变色范围为 8.2～10.0
无色/ 粉红 /红色
2020/10/18
• 解：
H＋＋OH－＝H2O
n(HCl)==n(NaOH)
C(HCl)V(HCl)==C(NaOH)V(NaOH)
0.1032mol·L－1×27.84mL×10－3==C(NaOH)×25.00mL×10－3
C(NaOH) == 0.1149 mol·L－1
答：2020/测10/18得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol·L3 －1
2020/10/18
8
所用仪器
，
，
，
，
。等
例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是 （B）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的 右边
2020/10/18
9
碱式滴定管 ，酸式滴定管 ， 锥形瓶，滴定管夹， 铁架台，烧杯， 容量瓶等
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10
练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可 选用仪器（ C ）
上述学生操作错误的有 ③⑥⑨⑩⑾⒀
（填序号）
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练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将 对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和 无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定偏大 ，偏大 。 B、振荡时液体飞溅出来 偏小， 偏小。 C、开始读标准酸时用仰视 偏小， 偏小。 D、终点读标准酸时用俯视 偏小， 偏小。
A ． 50mL 量 筒 ， B ． 100mL 量 筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL 碱式滴定管
2020/10/18
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练 2 ： 50ml 的 滴 定 管 盛 有 溶 液 ， 液 面 恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全 部排出，则体积C（ ）
A、 等于30，B、等于20，
C、大于30 ，D、小于30
（2）碱式滴定管
（3）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）
（4）试剂：
标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液待 测 液 ：
未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液
指示剂：
5、酸碱中和滴定操作方法
2020/10/18
5
定性，定量和误差分析
2020/10/18
6
中和滴定——主要实验仪器
量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度
2. 酸碱中和反应的实质
3. 公式：
1. H＋＋OH－＝H2O
4. C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－)
2020/10/18
2
例1
• 用0.1032mol·L－1 HCl溶液滴定25.00mL未知 浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中 和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥 无影响，无影响。
2020/10/18
20
• 俯视
• 仰视
2020/10/18
21
【研究性学习】 如何知道某约半瓶的硫酸含硫酸 溶质多少克？ ［要求］（1）一种以上的方案
（2）四人一组交一份
2020/10/18
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思考题： 用标准NaOH滴定盐酸时，若配 制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列 杂质时，会引起滴定结果偏低的是 []
❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来
量取待测液）
2020/10/18
7
❖滴定管 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？
▪常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体 吗？
▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）