高二化学电离水解知识点

盐类的水解

1. 复习重点

1. 盐类的水解原理及其应用

2. 溶液中微粒间的相互关系及守恒原理

2. 难点聚焦

（一） 盐的水解实质

当盐AB能电离岀弱酸阴离子（B「・）或弱緘阳离子即可与水电离出的H•或OH 结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.

与中和反响的关系：

水解、

盐+水 丁二—— 酸+碱（两者至少有一为弱）

中和

由此可知，盐的水解为中和反响的逆反响，但一般认为中和反响程度大，大多认为 是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反响，真正发生水解的离子仅占极小 比例。

（二）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解

越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性

具体为：

1. 正盐溶液

① 强酸弱碱盐呈酸性

② 强碱弱酸盐呈碱性

③ 强酸强碱盐呈中性

④ 弱酸碱盐不一泄

如 NHtCN CH^COcNH, NH>F

碱性 中性 酸性

取决于弱酸弱碱相对强弱 ① 假设只有电离而无水解，那么呈酸性（如NaHSOj

② 假设既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度〉水解程度，呈酸性

电离程度V水解程度，呈碱性

强碱弱酸式盐的电离和水解：

如H,PO：及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：

pH值增大

------------------------------- >

嗚0, HfOi HPOf POf

pH减小

③ 常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCOx NaHS、NaGPO,、立HS・

酸性（很特姝，电离大于水解）：NaHSO3. NaHzPO：. NaHSO；

〔三）影响水解的因素

内因：盐的本性.

外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化

（1） 温度不变，浓度越小，水解程度越大.

（2） 浓度不变，湿度越高，水解程度越大.

（3） 改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（四）比拟外因对弱电解质电离和盐水解的影响.

HA H+A —Q 宁令 +比0 —Q

温度（T） Tt -*a t Tt -*h t

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课时38 水的电离和溶液的酸碱性

知识点一 水的电离

（一）水的电离平衡

【考必备·清单】

1．水的电离

(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。

(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。

[名师点拨] 任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。

2．水的离子积常数

[名师点拨] KW＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。

3．水电离平衡的影响因素

(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。

(2)酸、碱：抑制水的电离。

(3)能水解的盐：促进水的电离。

(4)实例(填写下表)：

体系变化

条件 移动方向 KW 电离程度 c(OH－) c(H＋)

加酸 逆 不变 减小 减小 增大

加碱 逆 不变 减小 增大 减小 2

加入可水解的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小

NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大

温度 升温 正 增大 增大 增大 增大

降温 逆 减小 减小 减小 减小

其他，如加入Na 正 不变 增大 增大 减小

[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。

②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c(H＋)<1×10－7 mol·L－1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1。

(二)水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算

【考必备·清单】

1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)

在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。如下表：

溶液(25 ℃) c（H＋）mol·L－1 c（OH－）mol·L－1 水电离出来的

高考化学盐类的水解知识点详解

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

或：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

8.分析盐与盐反应时要考虑水解。

两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑： (1)能否发生氧化还原反应;

(2)能否发生双水解互促反应;

(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

高中化学之双水解类离子方程式知识点

当溶液中既存在弱碱阳离子，又存在弱酸根离子时，双水解就发生了。这个过程是这样的：弱碱阳离子与水反应，夺取水电离出的OH－，从而生成弱碱分子和H+；而弱酸根离子与水反应，夺取水电离产生的H+，从而生成弱酸分子和OH－。由于两者生成的H+与OH－的中和作用，使得两个水解平衡过程都得到了促进，而向右移动。

若双水解生成的产物容易从体系中脱离出来时（比如生成气体或沉淀），反应便能够彻底进行，我们可称之为完全双水解，比如Al3+与HCO3－，水解产物是难溶的Al(OH)3以及CO2气体，因此是完全双水解。而CH3COO－与NH4+，水解产物是CH3COOH与NH3∙H2O，均不易从体系中脱离出来，因此双水解进行得程度并不大，CH3COO－与NH4+在溶液中可以大量共存。

完全双水解的离子方程式书写方法

以泡沫灭火器的原理为例：Al2(SO4)3与NaHCO3发生的完全双水解。书写步骤如下：

第一步：找出发生水解的离子，以及对应的水解产物，分别写在方程式两边。因为水解，会有水参与，所以把水也要写在反应物的位置。

Al3++HCO3－+H2O―――――Al(OH)3↓+CO2↑

第二步：根据电荷守恒配阴阳离子及水解产物的系数。因为生成物一边电荷总数是零，反应物中阳离子与阴离子的数量比就非常好确定了，不难发现，上面Al3+与HCO3－的系数比应为1：3

Al3++3HCO3－+H2O―――――Al(OH)3↓+3CO2↑ 第三步：根据原子守恒配H2O的系数.上面这个反应中H2O的系数是零。

Al3++3HCO3－=====Al(OH)3↓+3CO2↑

以下是常见的一些完全双水解的实例。

1．Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－、SiO32－

2． Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－、SiO3（Fe3+与S2－、HS－不是双水解，而是氧化还原）