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高二化学选修4-水的电离与溶液的pH值(公开课)PPT课件

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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

化学人教版选修4课件：3.2水的电离和溶液的酸碱性(共30张PPT)

化学人教版选修4课件：3.2水的电离和溶液的酸碱性(共30张PPT)

2、影响水的电离的因素
改变条件 升温 电离程度 增大 减小 减小 增大 c(H+) 增大 增大 减小 c(OH-) Kw 增大 不变 不变
增大 减小 增大
加酸
加碱
加其它与H+或 OH-反应的物质
不变
[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH- ΔH＞0， 下列叙述正确的是(B ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+) 降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
盐酸中水的电离程度要用c(OH-)计算， NaOH溶液中水的电离程 度要用c(H+)计算； 盐酸中水电离出的c(OH-)＝NaOH溶液中水电离出的c(H+)。
⑷溶液中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/L或c(OH-)＝ 1.0×10-12mol/L的溶液中，溶液可能是酸或碱溶液。
二、溶液的酸碱性与pH 思考与交流 比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势。
[例2]现有25℃时的下列溶液，回答下列问题： 10-12mol/L ， ⑴0.01mol/L的HCl中c(H+)＝0.01mol/L，c(OH-)＝ 水电离出的c(H+)＝10-12mol/L ，c(OH-)＝10-12mol/L 。 ⑵0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)＝ 0.01mol/L ，c(H+) ＝ 10-12mol/L ，水电离出的c(H+)＝ 10-12mol/L ，c(OH-) ＝ 10-12mol/L 。 溶液中的H+ （或OH-）与水电离出的H+ （或OH-）不一定相同； 比较溶液中水的电离程度，必须用水电离出的离子浓度。

人教版化学选修四第二节水的电离及溶液的酸碱性上课课件

人教版化学选修四第二节水的电离及溶液的酸碱性上课课件
③常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
⑤通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性
讨论
人教版化学选修四第二章_第二节_水 的电离 及溶液 的酸碱 性上课 课件
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
电离＝
H2O
H+ + OH－
c (H+)×c(OH-）
c(H2O）
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
K .c(cHO(H)22O) = c ( H+) .c( OH-)
Kw
Kw = c( H+) .c(OH-)
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水 的离子积常数,简称为离子积
[H+]H2O＝ 10-12 mol/L 、[OH-]H2O ＝ 10-12 mol/L 任何水溶液中由水电离出来的[H+] H2O与[OH-] H2O相等
❖计算
1、某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol/L ，则该溶液 呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 [H+]的可能值 ？ 可能为酸性，也可能为碱性！ 酸性时：[H+] ＝ 10-3 mol/L 、 [OH-] ＝ 10-11 mol/L 碱性时： [H+] ＝ 10-11 mol/L 、 [OH-] ＝ 10-3 mol/L
人教版化学选修四第二章_第二节_水 的电离 及溶液 的酸碱 性上课 课件
人教版化学选修四第二章_第二节_水 的电离 及溶液 的酸碱 性上课 课件

水的电离与溶液的ph值PPT教学课件

水的电离与溶液的ph值PPT教学课件
第三章 电离平衡
第二节 水的电离和溶液的PH （第2课时）
三、溶液的酸碱性与PH的关系
引言：溶液的酸碱性强弱，可以用溶液中 氢离子浓度的大小来表示。
例：C(H+)=1或2或3mol/L的酸性溶液。 例：C(H+)=1×10-7或1.34×10-3mol/L的溶液。
对溶液中氢离子极小的溶液，化学上常用 PH值来表示溶液的酸碱性强弱。
械
振 动
2、产生条件
（1）有回复力作用 （2）阻力足够小
弹簧振子---------理想化物理模型
简
谐 回复力的特点：F= -kx
运 动 各物理量分析
A’
O
A
思考与讨论
1、简谐运动属于哪一种运动（ ） A、匀加速运动 B、匀减速运动 C、匀速运动 D、非匀变速运动
D
思考与讨论
2、作简谐振动的物体，当它每次经过同一位 置时，一定相同的物理量是（ ） A、速度 B、位B 移 C、回复C 力 DD、加速度 E、动量 F、动F能
例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶 液的PH值是____8_______；若加水至106mL时，溶液 的PH值__P_H_→__7__但__略__大__于_7_____。
比较下列各组酸稀释后的PH大小:
1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相 同倍数,则前PH___后PH
例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混 合，求该混合溶液的PH值。
例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合， 求该混合溶液的PH值。
四、有关溶液PH的计算 3.求混合溶液的PH (2)求强碱与强碱混合溶液的PH
例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。

人教版化学选修四水的电离和溶液的酸碱性PPT

人教版化学选修四水的电离和溶液的酸碱性PPT

pH值计算2——混合溶液pH的计算 1.强酸、强酸的混合
1、抓住H+进行计算; 2、两种pH不同的强酸等体积混合时,△ pH≥2时 , pH混= pH小+0.3
巩固练习
例;在25℃时, pH=2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等 体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
解: pH = - lgc(H+) = - lg{(1×10-2 +1×10-4)/2}= - lg (5×10-3) =2.3
pH=2的盐酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合液的 酸碱性 【公开 课课件 】
强碱、强碱的混合
1、抓住OH-进行计算,在转换为H+进行计; 2、两种pH不同的强碱等体积混合时,△ pH≥2时 , pH混= pH大-0.3
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 3
变为多少？
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
pH = 8 pH 接近于7
V水
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
pH值计算3—— 强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的
（增大）＜1
pH 盐酸 醋酸
3
稀释相同倍数时
pH： 盐酸＞醋酸
2 10倍 V水
人教版化学选修四水的电离和溶液的 酸碱性 【公开 课课件 】
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
乙溶液中c(H+)之比为
（B）
A．100
B． 1/100 C． 3
D． 1/3

高三化学水的电离和溶液的PH值PPT教学课件

高三化学水的电离和溶液的PH值PPT教学课件

③弱酸、弱碱溶液pH
→ → 一元弱酸：C
C(H+) =C×a%
pH= -lgC (H+)
→ → 一元弱碱：C
C(OH－)=C×a% C(H+)=
pH= -lg C(H+)
（2）强酸与强酸混合液的pH
C(H+)混＝ C(H+)1 V1 + C(H+)2V2
V1+V2 pH混= -lg C(H+)混
例如：PH=3的醋酸稀释100倍后3_<_P_H_<_5_ PH=10的氨水稀释100倍后__8_<_P_H_<_1_0
练习：
常温下PH=2的两种酸溶液HA和HB，分别加
水稀释，其PH与所加水的体积变化如图所示，
下列结论正确的是:
B PH
7
A.酸HB是比HA更强的酸
HA HB
B.酸HA是比HB更强的酸
2、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和 [OH—]有何关系？
3、求0.1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+] 为多少？ 4、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离 出来的[H+]什么关系？
5、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为 多少？
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 抑制水的电离，KW保持不变
CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2O－
CH3CH2OH2 + +
CH3COOH+CH3COOH +CH3COO－
CH3COOH2+
一、水的离子积常数： KW =C（H+）·C（OH-） =1× 10-14 适用条件：1、常温（25℃ ） 2、稀溶液

人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共23张PPT)

1、水电离特点 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。

水的电离与溶液的pH值PPT课件


例：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+) 怎样变化？
结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓 度的1/10倍； PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的10倍
5.强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算
例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶 液的PH值是___________ ；若水至105mL时，溶液 5 的PH值____________________ 。 PH→7 但略小于7
4.溶液的酸、碱性和PH的关系(25℃)
PH→C(H+)→酸性
PH→C(H+) →酸性
思考：在100℃时，溶液PH=7，该溶液呈什么性？
100 ℃ 时，→C(H+)· C(OH-)=10-12→中性时 PH=6<7，故该溶液呈碱性。
四、有关溶液PH的计算
1.求强酸溶液的PH
例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的 PH 例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH
PH 3 2
10-1
1
2
-0.3
4
6
-0.6 -0.78
4.溶液的酸、碱性和PH的关系(25℃)
中性：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
PH=7
酸性：C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×107mol/L 碱性：C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×107mol/L
PH<7
PH>7
2.PH=-lgC(H+)的图象
PH
+3
+2
+1

高中化学人教选修四水的电离和溶液的酸碱性张(共16张PPT)


100mol/L盐酸的pH= ；
（B、2）颜滴色③定变管化终的明使显点用。方法判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半
分钟内不褪色。 高中化学人教选修四水的电离和溶液的酸碱性课件张
④读取滴定管刻度并记录。
为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。 第10页，共16页。
五、中和滴定的数据处理和误差分析
1、酸碱中和反应的实质 H+＋OH-＝H2O 2该、离酸子碱方中程和式代反表应的时意量义的是：关系强溶酸性与的强盐碱和中水和。反应生成可
1）酸碱完全中和时 A、酸溶可液提呈供中的性H+与碱可提供的OH-的物质的量相等
比较BC、：、酸酸溶碱①液物相完中质全同的的中体H和积量+与时和相碱消物等溶耗质液N的a中O量的H浓的O度H量的-的多盐物少酸质和的醋量酸相；等
第8页，共16页。
（2）滴定管的使用方法
① 检查：活塞、是否漏水
② 洗涤：洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。
润洗（2～3次）的目的是什么？
③ 装液、把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上
固定、2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，
排气、在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管
调零：的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液
①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外
⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定
⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 ⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度
C碱=
.
③加入②NaO眼H溶液睛19. 注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
中和滴定终点：当指示剂颜色发生变化，且在半分中 内 不发生新的变化，即说明达到终点。

高中化学选修四课件：第三章 第二节 第1课时水的电离 溶液的酸碱性与pHPPT27张


先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论 c(H＋)、
c(OH－)或 Kw 的变化。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡
逆向移动，c(H＋)减小，A 项不正确；
本 课
向水中加入少量固体 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，
时 栏 目
c(H＋)增大，但 Kw 不变，B 项正确； 向水中加入少量 CH3COOH 后，使水的电离平衡逆向移动，
目 开
数点后 2 位)。
关
学习·探究区
[归纳总结]
溶液酸碱性的判断
(1)在 25 ℃的溶液中：
pH<7 溶液呈 酸性 ，pH 越小，c(H＋) 越大 ，溶液的酸性
越强 。
本 课
pH＝7 溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。
时 pH>7 溶液呈 碱性 ，pH 越大，c(OH－) 越大 ，溶液的碱性
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第 1 课时 水的电离 溶液的酸碱性与 pH
本
课 时
[学习目标定位]
栏 目
1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表
开 达式及其应用。
关
2.了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。
知识·回顾区
1．将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接 起来。
A．相同条件下，溶液 pH 越小，酸性越强，反之，碱性
越强
本 课
B．pH<7 的溶液，可能呈酸性
时 栏
C．当溶液中的 c(H＋)或 c(OH－)较小时，用 pH 表示其酸
目 开
碱性更为方便
关
D．把 pH 试纸直接插入待测溶液中，测其 pH
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16
-
1、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后， 试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的
离子是： BC
A.PO43-
B.HCO3- C.Al3+
D.K+
17
-
练习
3、 25℃时KW=10-14 100℃时KW=10-12，下列
说法中正确的是( AC )
A．100℃时，水的电离程度较大 B．前者c(H+)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热的过程 D．KW与水的电离程度无直接关系 E．茬100℃时，水中c(H+)>c(OH一) F．25℃时，盐酸溶液中的KW>10-14
7. 对水升高温度电离度增大，酸性增强。 ╳
5
-
2、溶液的pH
意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 表示方法： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。
pH = - lg {c（H+）}
如 c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
pH = - lg {c（H+）} = - lg 10-7
=7
6
-
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
1. 任何水溶液中都有 H+ 和 OH-。 √ 2. 若c（H+）≠ c（OH-）则溶液一定呈现酸碱性。√ 3. c（H+）/c（OH-）的值越大则酸性越强。√ 4. 在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。√
5. 水的电离度越大的酸溶液酸性越强。 ╳ 6. c（H+）= 10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 ╳
9
-
问题与讨论
1. 100℃时，水的离子积为10-12，纯水的 pH 为多少？
2. 100℃时，pH = 6.5的溶液呈酸性还是碱性？ 结论：用pH表示溶液酸碱性必pH越小，溶液的酸性越强。 √
2. 强酸溶液的pH一定比弱酸溶液小。 ╳ 3. 用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。╳ 4. pH相同的强酸和弱酸溶液中c（H+）相同，溶质
12
-
二、溶液的pH
3.简单计算： ①计算常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH
p H lg C H lg 0 .1 1
②计算常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH
③计算常温下0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的pH 14 ④常温下某溶液中水电离出的c(H+)=10-12，
计算其pH 12或2
18
-
中学化学

▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ ▪能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：Ｄ
A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定
15
-
二、溶液的pH
3.pH测定方法： ③pH计 (定量精确测量)
3
-
二、溶液的酸碱性和pH
1、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH-！而且在一定温度下其乘积是定值！
判断溶液酸碱性的唯一依据是c(H+)与c(OH-) 的相对大小
若c（H+）= c（OH-），中性
若c（H+）> c（OH-），酸性
若c（H+）< c（OH-），碱性
4
-
正误判断
酸性溶液 c（H+）> 1×10-7mol/L > c（OH-） pH＜7 中性溶液 c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L pH =7 碱性溶液 c（H+）< 1×10-7mol/L < c（OH-） pH＞7
7
-
常温下
溶液的pH 0
1
100 c（H+）
10-1
2
10-2
酸 性 增 强 中性 碱 性 增 强
中学化学
水的电离和溶液的pH
制作：刘志峰
主要内容
水的电离 水的离子积常数 溶液的酸碱性 溶液的pH
有关pH的计算
2
-
预习检测
1. 在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
2. 在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？
3. 在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？
4. 某盐酸溶液中的c(H+)= 1mol/L， c(OH-)为多少？ 水电离出来的c(H+)为多少？ c(HCl)为多少？
的物质的量浓度也相同。 ╳
5. pH等于6是一个弱酸体系。 ╳
11
-
二、溶液的pH
3.简单计算： ①计算常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH
p H lg C H lg 0 .1 1
②计算常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH
CH
KW COH
1014 1013 0.1
pHlgCH lg1013 13
3
10-3
4
10-4
5
10-5
6
10-6
7
10-7
8
10-8
9
10-9
10
10-10
11
10-11
12
10-12
13
10-13
14 8 10-14
-
注意:
pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L， pH=1 c(H+)≠1mol/L，而是等于0.1mol/L pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L， c(H+)> 1mol/L或 c(OH -)> 1mol/L时，直接用 c(H+)或c(OH -)表示溶液的酸碱性
5. 酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？
6. 1mol/L盐酸溶液中的c(H+)为多少？ c(OH-)呢？
水电离出来的c(H+)为多少？
7. 1mol/L NaOH溶液中的c(OH-)为多少? c(H+)呢？ 水电离出来的c(OH-)为多少？
8. 100℃时，水的离子积为10-12，纯水中c(H+)为多少？
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pH测定方法
扩展视野
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙
红色
橙 色
黄色
石蕊 红色 紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红
红色
14
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二、溶液的pH
3.pH测定方法：②pH试纸
将一块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒 蘸取待测溶液涂在试纸上，与标准比色卡对比 读出pH。