高二化学《水的电离》知识点汇总

《水的电离》知识清单一、水的电离水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离。

其电离方程式为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。

在一定温度下，水的电离达到平衡状态，此时电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用 Kw 表示。

Kw ＝ c(H⁺）·c(OH⁻）。

二、水的离子积常数1、表达式Kw ＝ c(H⁺）·c(OH⁻），其中 c(H⁺）和 c(OH⁻）分别表示水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度。

2、影响因素水的离子积常数只与温度有关，温度升高，Kw 增大。

因为电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离，使 c(H⁺）和 c(OH⁻）同时增大，Kw 也就增大。

在常温（25℃）时，Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。

在 100℃时，Kw ＝10×10⁻¹²。

3、适用范围Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

三、影响水的电离平衡的因素1、温度升高温度，水的电离平衡向右移动，促进水的电离，Kw 增大；降低温度，水的电离平衡向左移动，抑制水的电离，Kw 减小。

2、酸或碱在纯水中加入酸或碱，会抑制水的电离。

加入酸时，溶液中的 c(H⁺）增大，水的电离平衡向左移动，导致c(OH⁻）减小，但 Kw 不变。

加入碱时，溶液中的 c(OH⁻）增大，水的电离平衡向左移动，导致 c(H⁺）减小，但 Kw 不变。

3、盐（1）强酸弱碱盐强酸弱碱盐中的阳离子能与水电离出的氢氧根离子结合生成弱碱，从而促进水的电离。

（2）强碱弱酸盐强碱弱酸盐中的阴离子能与水电离出的氢离子结合生成弱酸，从而促进水的电离。

（3）强酸强碱盐强酸强碱盐对水的电离无影响。

4、活泼金属活泼金属（如钠）与水反应生成氢气和碱，实质是金属与水电离出的氢离子反应，促进水的电离。

四、溶液中 c(H⁺）和 c(OH⁻）的计算1、纯水在纯水中，c(H⁺）＝ c(OH⁻）。

常温下，c(H⁺）＝ c(OH⁻）＝ 10×10⁻⁷ mol/L 。

高三化学水的电离的知识点水是我们日常生活中最常见的物质之一。

虽然水看似简单，但它的性质却非常复杂。

其中一个关键的性质就是水的电离。

本文将深入探讨高三化学学科中与水的电离相关的知识点，并尝试解释其中的原理和应用。

1. 水的电离水的电离是指水分子在溶液中发生自身分解，产生氢离子（H+）和羟基离子（OH-）的过程。

这个过程中，水分子会自己解离成离子而存在，也可以说是水分子的自电离。

水的离子化方程式可以表示为：H2O ⇌ H+ + OH-这个反应处于动态平衡状态，即生成离子的速率等于离子重新结合成水分子的速率。

在纯净水中，两种离子的浓度相等，即[H+] = [OH-] = 1.0×10^-7 mol/L。

这是因为在纯净水中，水分子的电离和重新结合速率相等。

2. pH值和酸碱性pH值是用来表示溶液酸碱性的一个指标。

pH值的定义是负log[H+]，用于衡量溶液中氢离子的浓度。

pH值的范围从0到14，其中7表示中性。

当[H+]大于[OH-]时，溶液被称为酸性；当[H+]小于[OH-]时，溶液被称为碱性。

水中[H+]和[OH-]的浓度相等，因此，纯净水的pH值为7，是中性溶液。

3. 酸性溶液当溶液中[H+]大于[OH-]时，我们称之为酸性溶液。

酸性溶液中的H+离子是由于酸分子的解离而产生的。

酸可以归类为强酸和弱酸。

强酸完全解离，而弱酸只有一小部分分解为H+离子。

酸性溶液中，pH值小于7。

4. 碱性溶液当溶液中[H+]小于[OH-]时，我们称之为碱性溶液。

碱性溶液中的OH-离子是由于碱分子的解离而产生的。

与酸一样，碱也可以分为强碱和弱碱。

强碱完全解离，而弱碱只有一小部分分解为OH-离子。

碱性溶液中，pH值大于7。

5. pH的应用pH值在生活和工业中有着广泛的应用。

在医疗领域，pH值被用来检测人体液体的酸碱平衡，从而评估健康状况。

在环境科学中，pH值被用来监测水体和土壤的酸碱度，以便保护自然生态系统。

在食品和饮料行业，pH值可以影响食物的味道和质量。

《水的电离》讲义一、水的电离的基本概念水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离。

在纯水中，水分子会自发地发生电离，其电离方程式为：H₂O ⇌H⁺＋ OH⁻。

需要注意的是，这个电离过程是一个动态平衡的过程，即水分子电离成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的速率与氢离子和氢氧根离子结合成水分子的速率相等。

二、影响水的电离的因素1、温度温度对水的电离平衡有着显著的影响。

一般来说，温度升高会促进水的电离。

因为电离过程是一个吸热过程，根据化学平衡原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即促进水的电离。

例如，在 25℃时，水的离子积常数 Kw ＝ 10×10⁻¹⁴，而在 100℃时，Kw ＝ 55×10⁻¹³。

2、酸和碱向水中加入酸或碱，会抑制水的电离。

酸会在水中电离出大量的H⁺，使得溶液中的 H⁺浓度增大，平衡向左移动；碱会在水中电离出大量的 OH⁻，使得溶液中的 OH⁻浓度增大，平衡也向左移动。

3、盐类某些盐类的加入也会影响水的电离。

（1）强酸弱碱盐，如氯化铵（NH₄Cl），其阳离子（NH₄⁺）会与水电离出的 OH⁻结合生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而促进水的电离。

（2）强碱弱酸盐，如碳酸钠（Na₂CO₃），其阴离子（CO₃²⁻）会与水电离出的 H⁺结合生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）或碳酸（H₂CO₃），促进水的电离。

（3）强酸强碱盐，如氯化钠（NaCl），对水的电离没有影响。

三、水的离子积常数（Kw）水的离子积常数 Kw 是指在一定温度下，水中 c(H⁺）·c(OH⁻）的乘积为一个常数。

在 25℃时，Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。

Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 增大。

无论在酸性、碱性还是中性溶液中，水的离子积常数 Kw 都始终成立。

例如，在酸性溶液中，c(H⁺）＞ 10×10⁻⁷ mol/L，而 c(OH⁻）＜10×10⁻⁷ mol/L，但 c(H⁺）·c(OH⁻）＝ 10×10⁻¹⁴；在碱性溶液中，c(OH⁻）＞ 10×10⁻⁷ mol/L，而 c(H⁺）＜ 10×10⁻⁷ mol/L，同样c(H⁺）·c(OH⁻）＝ 10×10⁻¹⁴。

水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。

只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。

（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H 2O+H 2H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH –（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH –（3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示2．水的离子积一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。

同样K W 只与温度有关。

归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。

K 值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③电离常数随温度升高而增大。

室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。

二、溶液的酸碱性和pH c (H+)·c (OH -) c (H 2O)1．常温pH=7（中性）pH＜7 （酸性）pH＞7（碱性）2．pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计3．溶液pH的计算方法（1）酸溶液：n (H+)→c(H+)→pH（2）碱溶液：n(OH–)→c(OH–)→c(H+)=1×10-14/ c(OH–)→pH（3）酸碱混合：pH=7 n (H+)= n(OH–)pH＞7 n (H+)＜n(OH–) c(OH–)= n(OH–) - n (H+)/V混合液→c(H+)→pHpH＜7 n (H+)＞n(OH–) c(H+)= n (H+)- n(OH–) /V混合液→pH三、溶液的pH与c(H+)变化关系pH增大1个单位，c(H+)减小10倍；pH减小1个单位，c(H+)增大10倍；pH改变n个单位，c(H+)就改变10n倍。

【高中化学】高中化学知识点总结：水的电离1、电解质水是一种两性物质，可以释放和接收质子。

水在一定程度上也会弱解离，质子从一个水分子转移到另一个水分子，形成H3O+和oh-。

通常，水合氢离子H3O+缩写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O？H3O++OH-，缩写为H2O？H++OH-是一个吸热过程。

水的电离是一个吸热过程，因此水的电离平衡随着温度的升高而向前移动。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。

实验测得，25℃时1l纯水中只有1×10(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1l纯水中有55×10(-7)mol的水分子发生电离。

由水分子电离出的h+和oh-数目在任何情况下总相等，电离前后h2o的物质的量几乎不变，c(h+)×c(oh-)=k(电离)×c(h2o),既然k(电离)是常数c(h2o)也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作kw(kw=c(h+)×c(oh-)),我们把kw简称为水的离子积，25摄氏度时kw约1×10-14。

点击查看：高中化学知识点2、水电离平衡：水的离子积：kW=C[H+]？c[oh-]25℃时,[h+]=[oh-]=10-7mol/l;kw=[h+]?[oh-]=1*10-14注：千瓦仅与温度有关。

如果温度恒定，则功率值恒定kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)水电离特性：（1）可逆（2）吸热（3）非常弱3、影响水电离的因素1）温度。

加热总是促进水的离子化2)酸，碱。

强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离，弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。

3）可水解盐，盐（酸盐除外）总是促进水的离子化，4)活泼金属。

因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

高中化学水的电离知识点总结，供大家参考和学习，希望对大家的化学学习和化学成绩的提高有所帮助。

高二化学《水的电离》知识点汇总高二化学《水的电离》知识点汇总一、水的离子积纯水大部分以H2的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3+(简写成H+)和H-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。

水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。

水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做。

只与温度有关，温度一定，则值一定。

温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。

对于纯水说，在任何温度下水仍然显中性，因此(H+)=(H&ar;)，这是一个容易理解的知识点。

当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。

此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。

但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。

二、其它物质对水电离的影响水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。

H+和H&ar;共存，只是相对含量不同而已。

溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。

无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的H&ar;均能使H2<=>H&ar; + H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。

盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHS4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。

三、水的电离度的计算计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。

水的电离知识点范文水的电离是指水分子在溶液中发生离解的过程，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

水的电离是化学反应中的重要概念，对于理解溶液的性质和酸碱中和反应具有重要意义。

以下是水的电离知识点。

1.水的电离方程式：水的电离方程式可以用如下的化学方程式表示：H2O→H++OH-在水的电离中，一个水分子会分解为一个氢离子和一个氢氧根离子。

2.氰根离子与硒化电离：水的电离产生的氢离子和氢氧根离子都是离子。

水的电离是一个弱电离反应，反应的平衡常数（Keq）远小于1，因此水在一般情况下几乎不会完全电离。

在纯水中，水的电离程度非常小。

3.离子积与离子积常数：离子积是指水的电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积。

根据离子积定律，离子积恒为一个常量，即[H+][OH-]=Kw，其中Kw为离子积常数。

在纯水中，离子积常数Kw约等于1.0×10^-14、在酸碱溶液中，水的电离程度会受到其他物质的影响。

4.酸性溶液和碱性溶液：酸性溶液是指溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度的溶液。

酸性溶液具有酸味，并可导电。

碱性溶液是指溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度的溶液。

碱性溶液具有苦味，并可导电。

5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应，其中氢离子和氢氧根离子会结合生成水分子。

酸和碱的摩尔比必须满足反应平衡，并且满足反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的化学计量关系。

6.pH和pOH：pH是一个表示溶液酸碱性的指标。

它是一个对数尺度，表示溶液中氢离子浓度的负对数。

pOH是一个与pH相似的指标，表示溶液中氢氧根离子浓度的负对数。

pH和pOH之和恒为147.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性的物质。

酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关，可以根据指示剂颜色的变化来判断溶液的酸碱性。

8.酸碱滴定：酸碱滴定是一种实验方法，用于确定溶液的酸碱性。

实验中使用一种已知浓度的酸溶液或碱溶液（称为滴定液），将滴定液滴入待测溶液中，直到滴定液与待测溶液中的酸或碱完全中和，通过滴定液的消耗量和浓度的计算来确定待测溶液的酸碱性。

水的电离（1）电离平衡和电离程度水是极弱的电解质，能微弱电离H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >025℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L（2）水的离子积在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。

①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。

25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。

②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。

不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温 度不变，K W 就不变。

（3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。

纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。

②酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。

③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。

温度不变时，K W 不变。

溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H )与c(OH )的相对大小。

在常温下，中性溶液：c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ；酸性溶液：c(H +)>c(OH -), c(H +)>1×10-7mol/L ； 碱性溶液：c(H +)<c(OH -)，c(H +)<1×10-7-mol/L 。

思考：c(H +)>1×10-7mol/L （pH<7）的溶液是否一定成酸性？ 溶液的pH⑴表示方法pH=-lgc(H +) c(H +)=10-pH pOH=-lgc(OH -) c(OH -)=10-pOH常温下，pH+pOH=-lgc(H +)-lgc(OH -)=-lgc(H +)·c(OH -)=14。