2021新人教版高中化学选修四3.2.1《水的电离》word课后作业

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课时提升作业(九)水的电离溶液的酸碱性与pH(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)(2015·连云港高二检测)常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，对该溶液的叙述正确的是( )A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液一定不显中性D.溶液可能是pH=13的溶液【解析】选C、D。

根据水的离子积原理，溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol〃L-1，是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离，如水中加碱c(OH-)=1×10-1mol〃L-1，溶液的pH=13。

2.在相同温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1D.两者都促进了水的电离【解析】选A。

温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01 mol〃L-1NaOH 溶液中水电离出的c(H+)水=mol〃L-1，0.01 mol〃L-1的盐酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol〃L-1，所以由水电离出的c(H+)相等，A正确；温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10-14，计算出的水电离出的c(H+)不一定是1.0×10-12mol〃L-1，B错误；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol〃L-1，C错误；酸、碱均抑制水的电离平衡，D错误。

3.(2015·青岛高二检测)25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是( )A.将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K w变小C.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离D.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡【解析】选D。

课时作业13 溶液pH的计算[练基础]1．室温下，将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混合，若使混合后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是()A．1:20B．1:10C．20:1 D．10:12．下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是() A．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH等体积混合B．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合C．0.1 mol/L的酸性溶液与0.2 mol/L碱性溶液等体积混合D．pH＝9的溶液稀释1 000倍3．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。

则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为() A．11:1 B．10:1C．6:1 D．5:14．下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH ＝7，则NaOH溶液的pH＝115．常温时，现有下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液的等体积混合液；②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液的等体积混合液；③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液的等体积混合液。

其pH大小关系正确的是()A．①＝②＝③B．①>②＝③C．①<②＝③D．①<②<③6．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近()A．9.3 B．9.7C．10.3 D．10.77．常温下，若1体积硫酸溶液与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则硫酸溶液与NaOH溶液物质的量浓度之比应为()A．5:1 B．5:2C．1:5 D．2:58．下列有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是()A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多9．水的电离平衡曲线如图所示。

水的电离（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列说法正确的是( )A.K w随溶液中[H+]和[OH-]的变化而改变B.K w=1×10-14mol2•L-2适用于任何温度、任何溶液C.1 mol•L-1的稀硫酸中存在OH-D.水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响答案：C解题思路：A．在一定温度下，K w是一个常数，不随溶液中[H+]和[OH-]的变化而改变，A错误；B．K w=1×10-14mol2•L-2只适用于25℃时的纯水或稀的水溶液，B错误；C．1 mol•L-1的稀硫酸中，溶剂水会电离出OH-，C正确；D．溶液的酸碱性能够影响水的电离，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：水的电离2.一定温度下，测得纯水中c（OH-）=2.5×10-7mol•L-1，则c（H+）为( )A.2.5×10-7mol•L-1B.1.0×10-7mol•L-1C.（1×10-14）/（2.5×10-7）mol•L-1D.无法确定答案：A解题思路：水的电离方程式为H2O H++OH-，纯水中水电离出的[H+]=[OH-]，所以c（H+）=c（OH-）=2.5×10-7mol•L-1，故选A。

试题难度：三颗星知识点：水的电离3.25℃时，硫酸溶液中的[H+]=10-3mol•L-1，则该溶液中由H2SO4电离出的[H+]与由水电离出的[H+]之比为( )A.1010:1B.5×109:1C.108:1D.1:1答案：C解题思路：硫酸溶液中的H+主要是由H2SO4电离出的，所以由H2SO4电离出的[H+]=10-3mol·L-1。

由水电离出的[H+]=由水电离出的[OH-]，且硫酸溶液中的OH-主要是由水电离出的，25℃时，硫酸溶液中的[OH-]=1×10-14mol2·L-2/10-3mol·L-1=10-11mol·L-1，所以由水电离出的[H+]=10-11mol·L-1。

1+ ・ 1. H 20」H +0H , 25 K W =2.1 10-14( ) A. c(H +) + -B. 35 ,c(H )>c(OH )C. 35 25 -14K w =1.0 10 ； 35c(H +)=c(0H -)=1 10-7 mol L -1;35 c(H +) c(OH -) , ,D2. ,0.01 mol L -1 NaOH A.c(H +)+-12 -1B. c(H ) 1.0 10 mol LC.c(OH -)-10.01 mol LD.NaOH HCl50.01 mol LK WA3. A. B. M C. + -c(H ) c(OH ),J( )XV\ IO"10 7 10 + -c(H ) c(OH )=K W + -c(H )<c(OH ) T 1<T 2K W (X)=(10 ) =10 ,K W (Z)> K W (X),「<T 2；D I 1 X c(H +)=c(OH -)=10-7 mol L -1, 答| D 4. , , 1 mol L -1 0.1 mol L -1 0.01 mol L -1NaOH ,M ,K W ,pH=7XZ( ;B,XZ+ -c(H )<c(OH );CZ K W (Z)=(10-6.5)2=10-13,X + _ - -7 -1 c(H )=c(OH )=10 mol L , XZ X pH=7 )A.1 10 100B.0 1 12C.14 13 12D.14 13 21 mol L -1 c(H +)=1 mol L -1,+ -14 -1c(H ) =10 mol L+ -1 c(H )=0.1 mol L , +-13 -1c(H ) =10 mol L ,-10.01 mol L NaOH0.1 mol L -1 ,c(OH -)=0.01-1+ -12 -1 -14 -13mol L ，由水电离出的c(H )水=10 mol •，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10 ： 10 ： 10125•—定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ( )A. 能与金属Al 反应放出H 2的溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. pH=6.5的某溶液D. c(H +)>c(OH -)的任意水溶液解析与Al 反应放出H 2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液,A 项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中6•为更合理地表示溶液的酸碱性 ，科学家提出 酸度”用AG 表示)概念,AG=lg[——-]。

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性pH1．下列说法中，正确的是()A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。

答案：B2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。

常温下，K W＝1.0×10－14。

答案：A3．下列说法正确的是()A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。

例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH ＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，c (OH－)＝1×10－11 mol·L －1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1 000 g18 g·mol－1＝55.6 mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离，1×107个水分子中只有155.6个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。

课时作业(十二) 水的电离和溶液的酸碱性1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)<c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。

【答案】 B2．如果25 ℃时，K W＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。

这说明( ) A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系【解析】由K w导出过程可知，K w和K电离是有直接关系的两个量[K w＝K电离·c(H2O)]。

【答案】 A3．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。

【答案】 A4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H＋)和c(OH－)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(H＋)增大，c(OH－)增大，所以其离子积增大，pH减小，选D。

课时作业(十三) pH的计算及应用1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。

【答案】 C2．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )A．12 B．13C．14 D．15【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。

【答案】 B3．(2018·南京高二月考)下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B 错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。

【答案】 D4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项( )【解析】若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。

【答案】 C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2【解析】pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14mol·L－1；pH＝b的NaOH溶液，c(H ＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝10a－14mol·L－1×1 L＋10b－14mol·L－1×1 L2 L由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－15mol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十二) 水的电离和溶液的酸碱性(对应学生用书第117页)1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl 溶液中c(OH－)<c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。

【答案】 B2．如果25 ℃时，K W＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。

这说明( )A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系【解析】由K w导出过程可知，K w和K电离是有直接关系的两个量[K w＝K电离·c(H2O)]。

【答案】 A3．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。

【答案】 A4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H＋)和c(OH －)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(H＋)增大，c(OH－)增大，所以其离子积增大，pH 减小，选D。

【红对勾】2021高中化学3-2-1水的电离45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每题4分，每题有1－2个正确选项)1．能阻碍水的电离平稳，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：向水中通入CO2气体，CO2与水反映生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H＋和HCO－3，c(H＋)增大，水的电离平稳向左移动，且c(H＋)＞c(OH－)。

答案：C2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是( )A．NaHSO4B．NaClC．HCl D．Ba(OH)2解析：现在c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

答案：B3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。

以下有关该溶液的表达正确的选项是( )A．该溶液必然呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5C．该溶液的pH可能为4，可能为10D．该溶液有可能呈中性解析：涉及到由水电离出的c(OH－)或c(H＋)时，此类问题应注意明白得一个问题，即由水电离出来的c(H ＋)或c(OH－)始终是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只只是是在溶液中以什么形式存在罢了。

在此题中，由水电离出来的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－10mol/L，假设溶液中的c(OH－)＝10－10，那么该溶液中的c(H＋)应等于10－4，那么溶液的pH应为4，溶液呈酸性；假设溶液中的c(H＋)＝10－10，那么溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH－)应等于10－4)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能是pH＝5的溶液，固然也不可能呈中性。

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性[方针要求] 1.了解水的离子积常数，了解酸、碱对水的电离平衡的影响。

2.了解pH的概念，了解溶液的c(H＋)、pH与溶液酸碱性的联系。

一、水的电离1．水的电离试验证明，水是一种极弱的电解质，能发生弱小的电离，在必定条件下能够到达电离平衡，其电离方程式为H2O＋H2OH3O ＋＋OH－，简写成H＋＋OH－。

其浓度平衡常数表达式为K＝。

2OH25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。

2．水的离子积1.界说：水中c(H＋)·c(OH－)乘积为一常数，记作：K W＝c(H＋)·c(OH－)。

2.影响要素：温度，温度升高，K W增大。

3.25℃时，K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。

留意：①K W不只适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；②K W只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；③酸溶液中能够疏忽由水电离出来的c(H＋)，碱溶液中能够疏忽由水电离出来的c(OH－)。

二、溶液的酸碱性与pH1．pH＝－lg c(H＋)，反过来c(H＋)＝10－pH。

2．溶液中c(H＋)与c(OH－)的巨细联系及溶液的pH：留意：①溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。

②pH一般适用于表明c(H＋)或c(OH－)小于等于1 mol·L －1的溶液。

知识点一水的电离1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.0×10－7mol·L－1 B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1 D．无法确认答案A解析依据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，不管在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（14）水的电离 溶液的酸碱性1.下列溶液一定呈碱性的是( )A.溶液中c(OH -) >c(H +)B.c(OH -) >1×10-7mol/LC.溶液中含有OH -D.pH =8的某电解质溶液2.温度为1T (125T =℃)和2T 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. 225T >℃B. 71.010x -=⨯C. ()()W W K a K d =D. b 点溶液呈碱性, c 点溶液呈酸性3.100℃时K w =1×10-12,下列对纯水的叙述正确的是( )A.pH=6,显弱酸性B.c(H +) =10-6mol·L -1,显中性C.K w 是常温时的10-2倍D.常温下,pH =6的溶液为中性4.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOHA.1︰10︰100B.0︰1︰12C.14︰13︰12D.14︰13︰25.水的电离平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系为a>b>c 。

B.纯水仅升高温度,可从a 点变到c 点。

C.水的离子积常数K w 数值大小关系为b>c>d 。

D.在b 点对应温度下,0.5mol/L 的H 2SO 4溶液与1mol/L 的KOH 溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=76.某温度下,重水(2D O )的离子积常数为151.610-⨯,用定义pH —样来规定pD,则+pD lg[(D )]c =-。

该温度下,下列叙述正确的是( )A.纯净的重水(2D O )中,pD=7B.1L 溶解有0.01mol DCl 的重水溶液,其pD=12C.纯净的重水中,+-(D )(OD )c c =D.1L 溶解有0.01mol NaOD 的重水溶液,其pD=127.25℃ 时, 水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -,下列叙述正确的是( ) A.将纯水加热到95℃时,K w 变大,pH 不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)增大,K w 变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c (H +)减小,、K w 不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,K w 不变8.常温下,下列四种溶液中 ,由水电离出的氢离子浓度之比为( )①pH=0的盐酸 ②1mol·L -1的盐酸 ③0.1mol·L -1的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液A.1:1:10:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:39.已知某温度时,水的离子积常数12W 110K -=⨯,对于该温度下pH=1的稀硫酸,下列叙述正确的是( )A.向该稀硫酸中加入同温度同体积pH=12的NaOH 溶液,反应后溶液呈中性B.该稀硫酸中由24H SO 离出的+(H )c 与由水电离出的+(H )c 之比为1010:1 C.该稀硫酸与室温下等体积pH=1的稀硫酸中和碱的能力相同D.该稀硫酸中由水电离出的+(H )c 是同温度下pH=3的稀硫酸中由水电离出的+(H )c 的100倍10.常温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH -)为( )①1.0×10-7mol·L -1 ②1.0×10-6mol·L -1 ③1.0×10-3mol·L ④1.0×10-11mol·L -1A.②③B.②④C.①③D.③④11.为研究HA 、HB 和MOH 酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温时,将pH=2的两种酸HA 、HB 的溶液和pH=12的碱MOH 的溶液各1mL,分别加水稀释,其pH 与溶液体积的变化关系如图所示。

课时分层作业(十二)(建议用时：25分钟)1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大A[K W只与温度有关，升高温度，K W增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A中未指明温度，关系式不一定成立。

] 2．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是()A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C[水的电离是吸热反应，常温下水的pH＝7，故A错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10－7mol·L－1，故C正确；向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故D错误。

]3．已知：25 ℃时，K w＝1.0×10－14；35 ℃时，K w＝2.1×10－14。

下列有关水的电离的叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而减小B．水的电离属于吸热过程C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，K w增大D．35 ℃时，水中c(H＋)>c(OH－)B[本题考查水的电离、水的离子积等。

水的离子积K w＝c(H＋)·c(OH－)，升高温度，K w增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H＋)、c(OH －)均增大，A错误，B正确；K w仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH －)增大，由于温度不变，则K w不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35 °C时，水中c(H＋)＝c(OH－)，D错误。

第2节水的电离和溶液的酸碱性1．下列溶液一定显酸性的是()①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤解析：选D。

题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液显碱性。

2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4②HCl③Ba(OH)2④AlCl3，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④解析：选C。

分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl 和Ba(OH)2能抑制水的电离，AlCl3能促进水的电离。

Ba(OH)2为二元强碱，溶液中的c(OH－)大于同浓度盐酸中的c(H＋)，对水电离的抑制程度更大。

3．温度下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H＋)分别是1.0×10－10 mol/L和1.0×10－3 mol/L，则此温度下水的离子积K w为()A．1.0×10－15 B. 1.0×10－14C．1.0×10－13 D. 1.0×10－7解析：选C。

K w＝1.0×10－10×1.0×10－3＝1.0×10－13。

4．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为()①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11 mol/LA．③B．④C．①或③D．③或④解析：选D。

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性课时训练12水的电离溶液的酸碱性一、非标准1.下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2O H++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-D.纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)<c(H+),在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-,所以C错;在常温下,纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1。

答案:B2.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2解析:此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

答案:B3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体解析:A项中加入Na,Na与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2O H2CO3,故c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C项。

答案:C4.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程解析:35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c (OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH1．了解水的电离平衡以及影响因素。

(重点)2．了解水的离子积并能运用其进行简单计算。

(难点)3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。

(重难点)教材整理1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，也可简写为H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离＝错误!。

(2)水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)。

随着温度的升高，水的离子积增大。

在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，K W＝1.0×10－14。

(3)适用范围K W不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。

[探究·升华][思考探究]用电导仪测定水的电导率，如下图。

接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，说明纯水中部分水发生了电离。

问题思考：(1)写出水的电离方程式。

据此判断水分子电离出的H＋和OH－数目相等吗？【提示】H2O H＋＋OH－。

水分子电离出H＋和OH－数目相等。

(2)结合弱电解质电离平衡的影响因素，完成下表。

水的电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0＋－(3)升高温度，水的平衡常数如何变化？【提示】升高温度，水的平衡常数增大。

[认知升华]水的电离1．水极难电离，通常只有极少量的水分子发生电离；由水分子电离出的H＋和OH－数目相等；水的电离是可逆的吸热反应。

2．影响水的电离平衡的因素水的电离：H2O H＋＋OH－ΔH>0K W表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中K W＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水＝c(OH－)水＝K W/c(H＋)酸。

(2)碱溶液中K W＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)＝K W/c(OH－)碱。

2021 2021学年高中化学课后提升作业十三3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH新人教版选修4----da2df7e2-6ea0-11ec-bce4-7cb59b590d7d2021-2021学年高中化学课后提升作业十三3.2.1水的电离溶液的酸碱性与ph新人教版选修4课后提高十三水离子溶液的酸碱度和pH值(30分钟50分)一、多项选择题（该题包括6个子题，每个子题5分，共30分）1.(2021苏州高二检测)下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的ph减小的是()a.hsc.na+b.cld、哦--【解析】选a。

酸、碱均抑制水的电离,而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳离子促进水的电离。

a项hs-电离出h使溶液显酸性抑制水的电离;b中cl、c中na对水的电离无影响;d+-+项为oh,抑制水的电离,使溶液的ph增大。

【补偿训练】水是最宝贵的资源之一。

下面的说法是正确的：（a.4℃），纯水的pH=7b.温度升高,纯水中的c(h)增大,c(oh)减小c.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子d.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小为[分析]选择C。

在25℃时，纯水的pH值为7，a是错误的；当温度升高时，水的电离度增加，C（OH）和C（H）增加，B是错误的；水是一种弱电解质，电离度很小。

纯水中的主要形式是水分子，C对；水的离子产物与温度有关。

添加酸或碱可以抑制水的电离，但水的离子产物保持不变，D是错误的。

2.（2022年淄博高二测试）以下陈述是正确的：（a）强酸水溶液中没有OHB。

pH=0的溶液是酸性最强的溶液c.在温度不变时,水溶液中c(h)和c(oh)不能同时增大d.某温度下,纯水中c(h)=2×10moll,其呈酸性为[分析]选择C。

H和oh同时存在于酸性和碱性水溶液中，所以a是错误的；在pH=0的溶液中，C（H）=1.0mol，这不是最酸性的溶液，但在C（H）>1.0mol的溶液中，用pH 表示酸度不再方便，因此B是错误的；当温度恒定时，C（H）C（OH）=kW是一个固定值，因此它们不能同时增加，所以C是正确的；纯净水+--1+-1+-++-7-1+---++-一中,c(h)=c(oh),呈中性,所以d错误。