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高二化学限时练习2016.6.18

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高二化学限时练习（2016.6.18） 单选择题（本题包括16个小题，1—6每题2分，7—16每题3分，共42分。每题只有一个选项） 1.有机物的系统命名中，正确的有( ) A．乙二酸乙二酯

B．，2—甲基丁烯 C．(CH3)2CHCH(OH)CH3， 3—甲基—2—丁醇

D．，二氯乙烷 2.下列说法错误的是( ) A．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，能水解，但水解产物不同 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D．使用生物酶降解生活废水中的有机物，而填埋法可处理已经分类的生活垃圾 3.下列说法不正确．．．的是( ) A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小 B．CnH2n+1Br的沸点随分子中碳原子数增多而升高，且在NaOH醇溶液中都能发生消去反应 C．苯分子中所有碳碳键化学键键长、键能、键角都相同 D．聚乙烯塑料老化和植物油久置有哈喇味都是因为发生了氧化反应 4.下列说法中，正确的是( ) A．2一丙醇和丙二醇不是同分异构体但互为同系物 B.同分异构体可以存在有机物和无机物之间，其相对分子质量、各元素质量分数完全相同 C.最简式相同，结构不同，性质相异的物质互称同分异构体 D .CH3CH(CH3)CH2OH是某有机物加氢的还原产物，原有机物必定是乙醛的同系物 5.关于有机物的组成及性质，下列说法不正确．．．的是( ) A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 B．纤维素乙酸酯、蛋白质和油脂一定条件下都能水解 C．葡萄糖、蔗糖、淀粉都能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

6.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能．．达到实验目的的是( )

7..油脂能发生的反应有：( ) ①皂化反应 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色③使溴水褪色 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加成反应 A．①⑤ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 8.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是( ) A．这些有机物的结构可通过化学性质实验或光谱分析得到 B．色氨酸分子可形成内盐，能够溶于稀酸或稀碱中 C．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 D．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应形成多肽 9.同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3

反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2 ≠ 0，则该有机物可能是( )

A．HOCH2CH2OH B．HOOC—COOHC． D．CH3COOH

选项 混合物 试剂 分离方法 A 溴乙烷（溴） 亚硫酸氢钠溶液 分液 B 乙醇（乙酸） CaO固体 蒸馏 C 乙烷（乙烯） 氢气 加热 D 福尔马林（蚁酸） 碳酸钠溶液 蒸馏

共5页第1页 10.某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用： 下列有关叙述中正确的是( ) A．X与Y通过加成反应相互作用生成Z B．Y的分子式为C9H8O3 C．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH D．Y、Z都可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 11. 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作： ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④萃取 ⑤通入过量CO2气体 ⑥加入足量的钠溶液 ⑦加入足量氢氧化钠 ⑧加入足量的FeCl3溶液○9加入足量浓溴水○10加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作步骤：( ) A. ⑥⑤④③B. ⑦① ⑤③C.⑧①⑤② D.○10①○9② 12.下列说法正确的是（） A.实验室用CaC2与水反应制取的乙炔中常含有H2S，可以通过KMnO4/H+溶液得到纯净的乙炔 B.乙醇是非电解质，醋酸钠是弱电解质 C.甲酸、软脂酸、硬脂酸互为同系物能发生酯化反应 D.苯的间位二元取代物只有一种，说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构 13.下列关于常见有机物的说法不正确的是( ) A．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，但可以用煤的干馏方法获得苯 B．14g由乙烯与环丙烷、聚异戊二烯组成的混合气体含有的碳原子数目为NA C．标况下，22.4L甲醛完全燃烧产生的二氧化碳体积为13.44L D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同也可能不同 14.有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体X(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化，其中Q的一氯代物R有两种。

下列说法不正确．．．的是( ) A．由M转化为Q的反应属于还原反应 B．与M具有相同官能团的同分异构体有4种 C．检验M分子中的官能团可用石蕊溶液和溴水 D．工业上用丙炔、CO、甲醇可合成X，则原子的利用率为100% 15.下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是( )

A．①中生成7 mol H2O B．②中生成2 mol CO2

C．③最多消耗3 mol Br2 D．④中最多消耗7 mol H2

16.2015年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．如图是 青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是( ) A．青蒿素分子式为C15H22O5 B．青蒿素有﹣O﹣O﹣键具有较强的氧化性 C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

共5页第2页 第Ⅱ卷非选择题 17.I.同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因。运用相关知识回答下列问题： （1）分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有种。 （2）与化合物C7H10O2互为同分异构体的物质不可能为（填标号）。 A．醇 B．醛 C．羧酸 D．酚 （3）与CH2＝C(CH3)—COOH具有相同官能团的同分异构体的结构简式为： 。 （4）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，

其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是 （写出任意2种的结构简式）。 （5）分子式为C5H10的烯烃共有（考虑顺反异构）种。 II.按要求回答下列问题：

（1）某有机物的键线式如图1，则其含有的官能团名称为 （2）图2是家用杀菌驱虫剂的樟脑的结构．它的分子式是 （3）某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图3所示（图中球间的连线代表化学键如单键、双键等），该产品的结构简式为： ． （4）下列四幅实验装置图，其中完全正确的是

A.用Na检验乙醇中H原子的活泼性B.用乙醇和浓硫酸制取乙烯 C.实验室模拟石油的分馏 D.乙酸和乙醇的酯化反应 18.原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种 合成汽油的路线：

已知：（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是。（填序号） （2）C中官能团名称为 ， E的名称为 。 （3）写出下列反应方程式：E→F ； H→G。 （4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式：。 （5）D的核磁共振氢谱有组吸收峰。

D 分子式C4H6O

共5页第3页 19.氯苯是重要的有机化工原料。实验室制备氯苯的反应原理、实验装置如图所示(加热装 置已略去)： 可能用到的有关数据如下： 在装置A中利用浓盐酸和KMnO4反应缓慢制备氯气，把氯气干燥后通入装有39mL苯的反应器C中(内有铁屑作催化剂)，维持反应温度在40～60℃，回流40分钟。温度过高会产生过多的邻二氯苯和对二氯苯。反应结束后，冷却至室温。将C中的液体倒入分液漏斗中，分别用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到22g纯净的氯苯。 回答下列问题： (1)B装置中盛放的药品为____________，C装置中采用的加热方法最好为____________。 (2)已知浓盐酸和苯都具有较强的挥发性。采用如图所示装置加入液体的优点是___________________________________________________________________。 (3)用氢氧化钠溶液洗涤可以除去杂质的化学式为_____________，检验产品洗涤干净的方法为_____________________________________________________。 (4)该实验存在一定缺陷，改进措施为_____________________________________。 (5)该实验所得氯苯的产率为_ _(保留小数点后一位)。 20.某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因: 已知:,RX++HX,+ 请回答下列问题: (1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是 。 A.可与浓盐酸形成盐B.不与氢气发生加成反应C.可发生水解反应D.能形成内盐 (2)写出化合物B的结构简式 。 (3)写出BC反应所需的试剂 。 (4)写出C+DE的化学反应方程式 。 (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式。 (写出任意2种) ①分子中含有羧基②1HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。

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江苏省泰州市第二中学2016-2017学年高二上学期第一次限时作业化学试题 Word版无答案

江苏省泰州市第二中学2016-2017学年高二上学期第一次限时作业化学试题 Word版无答案

泰州二中2016-2017学年度第一学期第一次限时作业高二化学（考试时间：100分钟总分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第Ⅰ卷（选择题共65分）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A．电力 B．核能 C．太阳能 D．氢能2．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O C．A+B＝C+D；ΔH ＜0D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452kJ/molC．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-725.8kJ/molD．2CH 3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1452kJ/mol5．在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB 混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是（）A．A和B的转化率均是20% B．x = 4C．平衡时A的物质的量为3.2mol D．平衡时气体压强比原来减小6．合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（）A、增大水蒸气的浓度B、升高温度C、增大CO浓度D、增大压强7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．高压有利于氨的合成 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成8．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。

高二化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡练习题

高二化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡练习题

⑦催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，不能用化学平衡移动原理解释，故选；
故选D。
4．C
【详解】A．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，说明反应正向吸热， ，故A错误；
B．对比A、C两点，增大压强Y的体积分数减小，说明反应正向体积增大， ，故B错误；
C．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，相同温度下平衡常数相等，有 ，故C正确；
故选D。
3．D
【详解】①浓氨水加入NaOH固体，NaOH固体溶解放热，使NH3•H2O分解生成NH3，化学平衡 逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故不选；
②合成氨反应为放热反应，低于利于合成氨正向进行， 左右比室温更有利于合成氨的反应，是因为此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故选；
③啤酒中存在如下平衡：H2O+CO2(g)⇌H2CO3(aq)，开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，瓶中马上泛起大量泡沫，则开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫能用平衡移动原理解释，故不选；
B．将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误；
C．工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确；
D．向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减少反应速率，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．*CO→CO的活化能低于*CO→CH2O的活化能，因此相对较多的副产物为CO，故A正确；
⑥晒自来水养小金鱼
⑦硫酸工业中的重要反应 ，工业上常加入 做催化剂
A．②⑤⑥B．①⑤⑦C．②⑦D．②⑤⑦
4．反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 B．
C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率
广东省2016高考化学二轮复习专题限时训练(十四)化学与技术

广东省2016高考化学二轮复习专题限时训练(十四)化学与技术

专题限时训练(十四) 化学与技术(时间：90分钟 分数：100分)1．(14分)工业上生产硫酸的流程图如下：请回答下列问题：(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是______________________________________________ __________________________。

(2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是_____________ ______________________________________________________________________________________________________________________。

(3)在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO 2的转化率为90%。

但是部分发达国家采取高压条件下制取SO 3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ______________________________________________________，从而提高生产效率。

(4)工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。

用化学方程式表示其反应原理：______________________________________________________。

(5)除硫酸工业外，还有许多工业生产。

下列相关的工业生产流程中正确的是________。

A ．海水提溴：海水浓缩――→氯气――→热空气或水蒸气溴蒸气――→SO 2吸收――→氯气――→蒸馏液溴B ．海水提镁：海滩贝壳――→煅烧――→水石灰水――→海水――→过滤――→灼烧MgO ――→熔化电解镁C ．工业制硝酸：空气――→放电NO 2――→水吸收硝酸→尾气处理D ．工业合成氨：天然气――→一定条件下氢气――→合成塔过量氮气NH 3、H 2、N 2――→水冷分离氨答案：(1)以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高 (2)防止催化剂中毒 (3)使平衡向正方向移动，有利于提高SO 2的转化率 (4)SO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HSO 3,2NH 4HSO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑或SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3，(NH 4)2SO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ (5)AD解析：(1)黄铁矿中杂质太多，因此以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高。

高二化学限时训练2

高二化学限时训练2

高二化学限时训练2班级________ 姓名________ 成绩________练习一 基础训练练习二 能力提高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10练习一 基础训练（每题5分，7×5=35分）1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；∆H = + 49.0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；∆H =－192.9 kJ ·mol－1 0反应物的总能量生成物的总能量CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2(g)能量∆H下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ ·mol－12．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A.32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O l +==+ 726.5/H kJ mol ∆=+ B.32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O l +==+726.5/H kJ mol ∆=- C.32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O g +==+ 675.3/H kJ mol ∆=- D.32222()3()2()4()CH OH l O g CO g H O l +==+1453/H kJ mol ∆=-3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 4．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量 下列叙述正确的是A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol 5．下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示可燃烧热的是 A ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol B ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol C ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol1 2 3 4 5 6 7D ．CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) ΔH =－283kJ/mol6. 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，又知：H 2O (l ) == H 2O （g ） △H = +44 kJ ·mol -1，下列热化学方程式，正确的是 A.31B 2H 6 (g)+O 2 (g) == 31B 2O 3 (g)+H 2O (g) △H = -677.7 kJ ·mol -1B. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2165 kJ ·mol -1C. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2033 kJ ·mol -1D. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O （l ） △H = -2033 kJ ·mol -1 7. 已知 （1）H 2O(g) == H 2O(l) ΔH 1＝-Q 1 kJ ·mol -1（2）CH 3OH(g) == CH 3OH(l) △H 2＝-Q 2 kJ ·mol -1（3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H 3＝-Q 3 kJ ·mol -1（Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ ） A. Q 1+Q 2+Q 3 B. 0.5 Q 3+ Q 2-2Q 1 C. 0.5 Q 3-Q 2+2Q 1 D. 0.5（Q 1+Q 2+Q 3）练习二 能力提高（每题8分，8×8=64分）1．已知H +（aq ）+OH —（aq ）= H 2O （l ）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L 的NaOH 溶液中加入1mol/L 的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是A ．硝酸B ．醋酸C ．硫酸D ．草酸（HOOC-COOH ）2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6kJ/mol ，则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于A. -43.5 kJ/molB. +43.5 kJ/molC.-67.7kJ/molD.+67.7 kJ/mol 3.已知下列热化学方程式：Zn （s ） + 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ） ΔH = -351.1 kJ ·mol -1Hg （l ） + 1/2 O 2（g ）= HgO （s ） ΔH = -90.7 kJ ·mol -1 由此可知Zn （s ）+ HgO （s ）= ZnO （s ）+ Hg （l ）的反应热ΔH 为A.-260.4 kJ ·mol -1B.+260.4 kJ ·mol -1C.-441.8 kJ ·mol -1D.+ 441.8 kJ ·mol -14（双选）．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10235（双选）．下列热化学方程式数学正确的是（H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=-57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）6（双选）．下列有关能量转换的说法正确的是 A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反映的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的 △H ＝2×283.0kJ/mol 8. 已知热化学方程式：H 2O(g) == H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8 kJ ·mol -1H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H = －285.8 kJ ·mol -1当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ．吸热44 kJC ．放热44kJD ．吸热2.44 kJ9（选做，附加分5分）．已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ · mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ · mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶310（选做，附加分5分）．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：221222H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→ 有关上述反应的叙述正确的是A ．12Q >QB ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量练习一 基础训练1．D ．2．B.3．A ．4．C ．5． D ．6.C 7.C练习二 能力提高1． D ．2． B. 3. B. 4．C ． D ．5．B ．C ．6．A ．D ．7．D ． 8.D 9． B ．10． A ．。