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高三一轮复习化学铁及其化合物练习题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高三一轮复习化学铁及其化合物练习题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时作业八一、选择题1．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（)A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）32．能正确表示下列反应的离子方程式的是（)A．将铜屑加入Fe3＋溶液中:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－，3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．往浅绿色的Fe（NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋,一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋一定不含Cu2＋和Fe3＋5．（2013年河池质检）下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe 与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②⑤ B．②④ C．①②④ D．②③④7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是（)①有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．向含有Cu（NO3)2、Zn（NO3）2、Fe(NO3)3、AgNO3各0。
2021届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之铁及其化合物一、单选题1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．下列物质较长时间敞口放置在空气中，质量减少的是()A．酒精B．苛性钠C．食盐D．铁3．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al B．Fe2O3C．Ca(HCO3)2D．Al(OH)34．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆5．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液 B．铁片C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液6．将V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L－1的KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是A．若V1<1，加入淀粉B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≤l，加入AgNO3溶液D．加入Ba(NO3)2溶液7．向一定量的Fe 和Fe 2O 3的混合物中，加入200 mL 1 mol/L 盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN 溶液无血红色出现。
着用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A ．2.8gB ．5.6gC ．11.2gD ．无法计算 8．下列物质除杂，正确的是（ ）A ．除去Cl 2中的H 2O ：浓硫酸B ．除去NaHCO 3中的Na 2CO 3：加热C ．除去Fe 2O 3中的Fe ：盐酸D ．除去NaCl 中的BaCl 2：适量H 2SO 4 9．把含有氧化铁的铁屑投入到足量的稀硫酸中，直到铁屑全部溶解。
1．铁的位置、存在和物理性质2．化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应[答案] Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=== 4Fe(OH)3 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3或2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3命题点1 铁及其氧化物的性质及实验探究1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是( ) A ．冷的浓硝酸 B ．Cu(NO 3)2溶液 C ．稀硫酸 D ．Fe(NO 3)3溶液[答案] D 2．(20xx·望都模拟)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是( )A ．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B ．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C ．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO 和红色C uD ．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe 3O 4或FeO 和红色Fe 2O 3D [A 项，土壤中不含铁粉；B 项，黑砖瓦中含有C 、Fe 3O 4、FeO 等，红砖瓦含有Fe 2O 3；C 项，煅烧生成Cu 2O 红色物质，不是Cu 。
]3．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：装置一装置二实验装置(1)装置一中，装置A的作用：_________________________；装置二中，装湿棉花的作用：_________________________。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：______________________________ __________________________________________________________________。
第12讲 铁及其化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1．变价金属——铁(1)物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
(2)化学性质按要求书写下列反应的方程式：①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
酸化学方程式或现象 稀HNO 3 Fe 不足Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O Fe 过量 3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 浓HNO 3、浓H 2SO 4常温下钝化与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(3)生铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a ．还原剂的生成：C ＋O 2=====高温CO 2，CO 2＋C=====高温2CO ；b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；c．造渣反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
2．铁的氧化物(1)物理性质化学式FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称铁红 磁性氧化铁色态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe 元素的价态＋2 ＋3 ＋2，＋3 与盐酸反应生成的离子Fe 2＋ Fe 3＋ Fe 2＋和Fe 3＋ FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
金属材料铝、铜及其化合物(建议用时：35分钟)一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～9题有一个或两个正确答案)1．(2019·豫北豫南联考)《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜。
以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。
其中涉及的物质中熔点最高的是()A．青铜B．黄铜C．赤铜D．白铜C[青铜(Cu—Sn合金)，黄铜(Cu—Zn合金)，赤铜为纯铜，白铜(Cu—Ni 合金)，纯铜比合金铜熔点高。
]2．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是() A．自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．1 mol·L－1 H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中D[1 mol·L－1 H2SO4溶液为稀H2SO4，与Fe、Al反应，不可储存于铁制或铝制容器中，D错误。
]3．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C========2 125 ℃2Al ＋3CO ↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．HgS ＋O 2=====焙烧Hg ＋SO 2[答案] B4．(2019·合肥调研)在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是( )A ．明矾―――――――→少量NaOH 溶液Al(OH)3――――→NaOH 溶液NaAlO 2B ．NaAlO 2溶液――――→少量盐酸Al(OH)3――→△ Al 2O 3C ．Al 2O 3―――――→NaOH 溶液NaAlO 2溶液――→CO 2Al(OH)3D ．MgO ――→盐酸MgCl 2溶液――→蒸干MgCl 2D [MgCl 2溶液蒸干不能得到MgCl 2，加热过程中MgCl 2水解生成Mg(OH)2。
铁及其化合物一．选择题1.下列说法正确的是（）A.六水合氯化钙可用作食品干燥剂B.碘溶于酒精配成碘酒、水是不会出现丁达尔效应的分散系C.向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体D. P2O5不可用作食品干燥剂2.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④ Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A. ①和③B. ②和③C. ③和④D. ②和④3.向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是()A.通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B.通入CO2：Na＋、K＋、NO－3、CO2－3C.通入NH3：CO2－3、NH＋4、Na＋、NO－3D.通入Cl2：K＋、NH＋4、I－、Cl－4.下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣5.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)36.下列氯化物中既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（)A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl37.下列物质能通过化合反应制备的是（）①Fe3O4②FeCl2③Fe(OH)2④Fe(OH)3⑤H2SiO3 ⑥FeS ⑦NaHCO3A．①④⑥⑦B．①②④⑥⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦8.下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是()A．Fe3O4B．Na2O2 C．Cu2S D．FeCl29.下列物质的性质和用途错误的是( )A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．可以用磁铁鉴别Fe3O4与FeOD．明矾作净水剂是发生了聚沉10.下列关于铁的叙述正确的是()。
第三节铁及其化合物1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入以下物质，会有Fe3＋生成的是( )A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜解析：选B Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反映，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．(2021·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，以下结论正确的选项是( )A．必然有Fe2＋，必然没有Fe3＋、Mg2＋B．必然有Fe3＋，必然没有Fe2＋、Mg2＋C．必然有Fe3＋，可能有Fe2＋，必然没有Mg2＋D．必然有Fe2＋，可能有Mg2＋，必然没有Fe3＋解析：选D 反映开始有白色沉淀生成，说明溶液中必然不存在Fe3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中必然存在Fe2＋，但不能确信Mg2＋的存在。
3．能正确表示以下反映的离子方程式是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe3＋＋Cu2＋解析：选D A项，铁与稀硫酸反映，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ；C 项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该离子方程式未配平，各物质在离子方程式中的计量数应别离为3、4、一、3、二、1；D 项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D 正确。
铁及其合物 编号：09班级________组别 姓名 _【习目标】1、掌握铁及其合物的主要性质及应用。
2、掌握F 2+、F 3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节课完成案，下课收齐。
下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自】 一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_________________________________、____________________________________ 练习1、制印刷电路时常用氯铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2F 3+=2F 2+2，向盛有氯铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ） A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜烧杯中铁、铜都有 D 烧杯中铁、铜都无二、铁的合物1、完成表格对比铁的氧物2、完成表格对比铁的氢氧物3、二价铁盐与三价铁盐的转(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________②_________________________________③_________________________________（2）由三价铁生成二价铁的反应①F3溶液中通SO2实验现象________________________________________________________________离子方程式________________________________________________________________②F3溶液中加入离子方程式总结：铁及其合物之间的转关系——铁三角（将转所需的氧剂或还原剂按箭号方向填在线上）三、离子检验及溶液配制1、离子检验F 2+的检验方法_______________________________________________________________ F 3+的检验方法______________________________________________________________ 2、溶液配制F 3溶液的配制：将F 3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
课后限时集训9铁及其化合物(建议用时：35分钟)1．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO 4·7H 2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。
下列说法不正确的是( )A ．“青矾厂气”属于混合物B ．“红色固体”属于碱性氧化物C ．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色D ．“强热绿矾”发生了分解反应C [绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为2FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，因此“青矾厂气”应为SO 2和SO 3的混合=====高温 气体，“红色固体”是Fe 2O 3，Fe 2O 3属于碱性氧化物，A 、B 、D 项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(SO 3和H 2O 反应生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈红色，C 项错误。
]2．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN 溶液，不显红色的是 ( )A ．氧化铁 B ．铜铁合金C ．Fe(OH)3D ．FeCl 2B [过量的Cu 、Fe 均与Fe 3＋反应，溶液中不含Fe 3＋，滴入KSCN 溶液，不显红色。
]3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( )A ．2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋成立，说明氧化性：Fe 3＋＞Fe 2＋B ．25 ℃，pH ＝0的溶液中，Al 3＋、NH 、NO 、Fe 2＋可以大量共存＋4－3C ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD ．硫酸亚铁溶液中加入氯水：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －A [B 项，酸性(pH ＝0)条件NO 氧化Fe 2＋；C 项，n (e －)＝×3 mol ＝0.3 mol ；D 项，电荷－3 5.656不守恒。
]4．(2019·绵阳诊断)下列有关0.2 mol·L －1 Fe(NO 3)2溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中Na ＋、K ＋、[Fe(CN)6]3－、I －可以大量共存B ．滴加稀硫酸，充分振荡无现象C ．通入H 2S 气体，发生反应的离子方程式为Fe 2＋＋S 2－===FeS↓D ．50 mL 该溶液与过量Zn 充分反应，生成0.56 g FeD [Fe 2＋会与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，因此不能大量共存，故A 项错误；滴加稀硫酸，使溶液呈酸性，在酸性条件下，NO 能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，溶液由浅绿色变为黄色，故B 项错误；－3通入H 2S 气体，溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能将硫离子氧化成硫单质、Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，故C 项错误；50 mL 0.2 mol·L －1 Fe(NO 3)2溶液与过量Zn 充分反应，离子方程式为Zn ＋Fe 2＋===Zn 2＋＋Fe ，计算可知生成Fe 的质量为0.56 g ，故D 项正确。
]5．(2019·福州质检)如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。
下列说法正确的是( )A ．向溶液B 中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为血红色B ．溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H ＋＋2Fe 2＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2OC ．溶液酸性：A>B>CD ．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液AA [溶液A 转化为溶液B 发生反应：2Fe 3＋＋2H 2O ＋SO 2===2Fe 2＋＋SO ＋2－44H ＋；溶液B 转化为溶液C 发生反应：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O 。
向溶液B 中滴加KSCN 溶液，未与SO 2反应的Fe 3＋与SCN －反应，有血红色出现，A 项正确；溶液B 转化为溶液C 的离子方程式电荷不守恒，B 项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性：B>C>A ，C 项错误；溶液C 转化为溶液A ，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，D 项错误。
][教师用书独具]钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO 4和MnWO 4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是( )A ．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B ．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)C ．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H 2WO 4难溶于水且不稳定D ．在高温下WO 3被氧化成WD [将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故A 正确；通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO 4和MnWO 4共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe 2O 3和MnO 2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故B 正确；Na 2WO 4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H 2WO 4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H 2WO 4，加热使其分解为WO 3，故C 正确；在高温下H 2与WO 3反应生成W 和H 2O ，从元素价态变化来看，WO 3为氧化剂，被还原，故D 错误。
]6．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋C [由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，A错误；操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器有差异，B错误；滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，C正确；高锰酸钾能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验是否含有亚铁离子，D错误。
] 7．如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是( )①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤CuA．①②B．③④C．④⑤D．①⑤C [①硝酸钠(硝酸钾、硝酸钙)无法一步转化成氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钙)，氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钙)溶液中也无法一步生成氧化钠(氧化钾、氧化钙)，氧化钠(氧化钾、氧化钙)也无法一步生成金属钠(钾、钙)(除电解方法)，故①②③错误。
]8．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是________________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________ g 。
[答案] (1)氯水或双氧水 滴加KSCN 溶液不变红，滴加氯水或双氧水后，溶液变红(2)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋(3)Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4(4)洗涤 冷却(5)×2×56×或a 1601107a 1009．(2019·成都模拟)某工业废水中主要含有Cr 3＋，同时还含有少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋和Mg 2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(＞9溶解)(1)氧化过程中可代替H 2O 2加入的试剂是________(填字母，下同)。
A ．Na 2O 2B ．HNO 3C ．FeCl 3D ．KMnO 4(2)加入NaOH 溶液调溶液pH ＝8时，除去的离子是________(填字母，下同)；已知钠离子交换树脂的原理：M n ＋＋n NaR ―→MR n ＋n Na ＋，此步操作被交换除去的杂质离子是________。
A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．Ca 2＋D ．Mg 2＋(3)还原过程中，每消耗172.8 g Cr 2O 转移4.8 mol e －，该反应的离子方程式为2－7______________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)A (2)AB CD (3)3S 2O ＋4Cr 2O ＋13H 2O===6SO ＋8Cr(OH)3↓＋2OH －2－32－72－410．(2019·沧州质量监测)为验证还原性：SO 2>Fe 2＋>Cl －，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( )溶液1溶液2甲含Fe 3＋、Fe 2＋含SO 2－4乙含Fe 3＋，无Fe 2＋含SO 2－4丙含Fe 3＋，无Fe 2＋含Fe 2＋A ．只有甲B ．甲、乙C ．甲、丙D ．甲、乙、丙C [甲、溶液1中含有Fe 3＋、Fe 2＋，说明发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，且Cl 2反应完全，可证明还原性Fe 2＋>Cl －；溶液2中含有SO ，则说明发生反应2－42Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO ＋4H ＋，可证明还原性SO 2>Fe 2＋，故甲能证明还原性2－4SO 2>Fe 2＋>Cl －；乙、溶液1中含有Fe 3＋，无Fe 2＋剩余，则还原性Fe 2＋>Cl －，但Cl 2可能过量，再通入SO 2，可能发生的反应是Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO ＋4H ＋，不能比较SO 2与Fe 2＋的还原性强弱，2－4故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe 3＋，没有Fe 2＋，通入SO 2后溶液中又含有Fe 2＋，说明SO 2将Fe 3＋还原得到Fe 2＋，证明还原性SO 2>Fe 2＋，故丙实验结论能证明还原性SO 2>Fe 2＋>Cl －。
