高考化学总复习课后限时练习(十) 铜及金属材料

目夺市安危阳光实验学校铜金属的开发利用1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法不正确的是( )①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同②火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制取Cu也属还原法③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的⑤越活泼的金属越难冶炼A．①②③B．只有④C．④⑤D．②③④解析：选B 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被炭还原为单质Cu，属于还原法制取，②正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，③、⑤正确。

2．下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析：选C CuO→Cu(OH)2不能通过一步反应实现，A错误；铝合金比纯铝的熔点低，B错误；铁、铜表面不能形成致密的氧化物薄膜，D错误。

3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。

由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象有红色固体剩余，溶液变为蓝色产生无色气体产生无色气体，溶液变为蓝色产生红棕色气体，溶液变为绿色由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( )A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析：选D 浓H2SO4(加热)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4与Cu不反应，与Cu2O反应。

第四节铜及其化合物金属材料一、单项选择题1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。

答案：A2．下列关于金属的一些说法错误的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，例如很多合金物理性质比纯金属优越，A正确；金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁，而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到，因为氯化铝是共价化合物，B错误；金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原，C正确；金属越活泼，金属阳离子的氧化性越弱，越难以得到电子，冶炼也就越困难，D 正确。

答案：B3．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是( )A ．CuSO 4变成CuSO 4·5H 2O 是物理变化B ．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C ．CuO 是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D ．Cu 2O 遇硝酸可能会被氧化成Cu 2＋解析：A 项中变化属于化学变化；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B 项错误；CuO 不能与水反应，C 项错误；Cu 2O 中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。

答案：D4．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2 125 ℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑解析：较活泼的金属如钾、钙、钠、镁、铝等还原性很强，其冶炼采用电解法，A 正确，若铝采用热还原法，则所需温度过高，能量消耗过大，B 错误；中等活泼金属的冶炼采用热还原法，C 正确；不活泼的金属的化合物加热即可分解，可以采用加热分解法，D 正确。

课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料一、选择题本题共10小题,每小题6分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求1下列说法中正确的是A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属22022湖北荆门一中月考铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。

常见的铜矿石有:黄铜矿CuFeS2、斑铜矿Cu5FeS4、辉铜矿Cu2S、孔雀石[CuCO3·CuOH2]。

下列说法不正确的是OH2组成的混合物B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取精铜D在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S3明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。

”下列说法不正确的是注:炉甘石的主要成分为碳酸锌A该冶炼锌的反应属于置换反应32C Zn3CO↑D倭铅是指金属锌和铅的混合物42022湖南师大附中月考下列说法中正确的是→CuO→CuOH2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行52022安徽皖北名校联考某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是A由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜Cu2Al3CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈62022陕西长安月考CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想在1100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体具有还原性72022浙江宁波质检部分氧化的Fe-Cu合金样品氧化产物为Fe2O3、CuO共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是2、Fe3、HB样品中铁元素的质量为2.24 gC样品中铜、氧两种元素的质量为4.0 g=8968铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿olol电子理论上至少需要6 g碳铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是A合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应,收集到的V L气体全为NOC操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤×100%D铜的质量分数为143.5V-22.4V100.4V102022北京西城模拟新制氢氧化铜中存在平衡:CuOH22OH-[CuOH4]2-深蓝色。

铜及其重要化合物、金属资料建议用时： 40 分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 6 分，共 72 分 )1．以下相关合金的说法正确的选项是()A．合金中起码含有两种金属B．合金的熔点比成分金属高C．合金的硬度比成分金属小D．青铜器所用资料属于合金答案D分析由一种金属和一种非金属熔合也能够形成合金， A 项错误；合金的熔点一般比成分金属的低， B 项错误；合金的硬度一般比成分金属的大，C项错误。

2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”次序中，把一种金属的地点向后移一位，正好切合某化学规律。

这类金属和该化学规律是() A．铁、金属活动性次序表B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律D．铜、金属密度次序表答案A分析将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性渐渐加强， A 项正确。

3．某研究小组经过实验研究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反响后再加入水，察看硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，察看CuCl2的生成C．将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，获得无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu 2(OH) 2CO3] 的铜器放入盐酸中浸泡，除掉铜绿答案DB 分析 A 项浓硫酸溶于水时放热，应当是把反响后的溶液倒入水中，故该项错误；项需要先加热铜才能与氯气发生反响，故该项错误；C项氯化铜溶液中存在水解均衡，加热蒸干最后获得的是氢氧化铜，故该项错误； D 项铜和盐酸不反响，只有铜绿[Cu 2(OH)2CO3] 与盐酸反响，故该项正确。

4．下表中，对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是()续表答案D分析稀盐酸能够与碱式碳酸铜( 铜绿的主要成分) 反响，并且稀盐酸不与Cu 反响，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿，Ⅰ、Ⅱ有因果关系， A 错误；铜表面不可以形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在必定温度下能发生反响，所以不可以用铜制容器盛放浓硫酸， B 错误；硫酸铜与氨水反响生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系， C 错误；蓝色硫酸铜晶体受热转变为白色硫酸铜粉末，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系， D 正确。

课时作业9 金属材料一、单项选择题（本题包括7个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不正确的是（）2.下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A.Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应B.Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C.FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到3．工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au）回收碲，其工艺流程如下（已知TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：下列叙述错误的是（）A.合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B.操作1、2、3均为过滤C.可由滤渣2提取金属Ag、AuD.上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回收率4．实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，产生红色沉淀5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A.按上述流程，试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的离子方程式为2AlO －2 ＋CO 2＋3H 2O===2Al （OH ）3↓＋CO 2－3 6．镓（Ga ）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是（ ） A.Al 、Ga 均处于第ⅢA 族 B.Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C.Ga （OH ）3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D.酸性：Al （OH ）3>Ga （OH ）37．某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是（ ） A.溶液A 和B 均可选用稀硝酸B.溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液C.实验室中方案Ⅱ更便于实施D.若溶液A选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）8．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。

铜及其化合物A 组 双基题组1．(必修1P 68T 1，T 2，T 3，T 5，T 6整合)下列说法不正确的是________(填序号)。

①合金具有优良物理、化学或机械性能②合金硬度一般比它的各成分金属的低③在我国，使用最早的合金是青铜④目前用量最大，用途最广泛的合金是铝合金⑤合金作为制造电缆的材料的主要原因是易导电⑥合金作为硬币材料一般从耐腐蚀性、硬度和密度等因素考虑【解析】 合金的硬度比成分金属的大，②错，④应是铁合金。

【答案】 ②④2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A ．Mg 2＋B ．Cu 2＋C ．Al 3＋D ．AlO －2【解析】【答案】 D3．氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解25.25 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L －1盐酸500 mL 。

灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( )A ．15 gB ．20 gC ．30 gD ．35 g【解析】 CuCl 2—CuO —2HCl 可知n(CuO)＝12×1.0 mol/L ×0.5 L ＝0.25 mol m(CuO)＝0.25 mol×80 g/mol＝20 g 。

【答案】 B4．孔雀石的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3。

某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应①能观察到的现象是__________________________________________________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(2)反应②加入的金属可能是________，有关反应的离子方程式为___________________。

用途广泛的金属材料铜及其化合物1.了解合金的概念及其重要应用。

2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。

(高频)合金及常见的金属材料1．合金(1)概念①形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。

②性质特点：具有金属特性，属于混合物。

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的低。

②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。

如生铁的熔点比纯铁的熔点低。

2．常见的金属材料铜及其化合物的性质1．单质铜的化学性质(1)与非金属的反应(写出化学方程式)： ①与O 2反应加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。

常温下在潮湿的空气中：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3。

②与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。

(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)： ①与非氧化性酸：不反应。

②与氧化性酸反应与浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

与浓硝酸的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。

(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)：与硝酸银溶液的反应：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋。

与氯化铁溶液的反应：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

2．铜的重要化合物的性质及其应用(1)CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸可以反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。

(2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H 2SO 4反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O ，受热分解为CuO 和H 2O 。

(3)Cu 2O ：红色难溶物，在酸性条件下发生：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。

高中化学学习材料唐玲出品【师说 雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习 专题十 金属元素及其化合物课时作业1．下表中的“因果”关系正确的是( ) 选项 实验现象或结论 原因或原理A 铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质 Cu ＋S=====△CuSBZnS 能溶解在稀盐酸中，CuS 不能溶解在稀盐酸中CuCl 2的K sp 比ZnCl 2的K sp 小C MgO 可以除去MgCl 2溶液中的FeCl 3 MgO 消耗了溶液中的H ＋，碱性增强，使Fe 3＋沉淀下来D 向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐 硫酸钙转化为更难溶的沉淀解析：铜丝与硫蒸气反应生成的是Cu 2S ，A 项错误；ZnS 能溶解在稀盐酸中，而CuS 不溶是因为CuS 的K sp 小，其溶解度小，其悬浊液中Cu 2＋浓度和S 2－小，S 2－不能与H ＋结合成H 2S 逸出溶液而发生沉淀溶解，B 项错误；向豆浆中加入石膏制豆腐，是石膏电离出的离子使胶体发生了聚沉，D 项错误。

答案：C2．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。

甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。

则乙不可能是( )A ．Al(OH)3B ．FeCl 3C ．COD ．Na 2CO 3解析：甲、乙、丙、丁分别为AlCl 3、Al(OH)3、NaAlO 2、NaOH ，或分别为C 、CO 、CO 2、O 2或分别为NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CO 2时符合图示转化。

答案：B3．(2012·安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1 mol ·L －1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是( )ABCD解析：因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以当向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，应先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀时发生的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，最终Al(OH)3沉淀消失，由方程式知，生成Al(OH)3沉淀的过程与Al(OH)3沉淀消失的过程中，消耗NaOH溶液的体积比为3∶1，故C项正确。

3.4铜及金属材料一、选择题1.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法不正确的是( )A.13658Ce、13858Ce错误!未找到引用源。

Ce错误!未找到引用源。

Ce它们互称为同位素B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI2CeI3+3H2↑D.工业上金属铈一般保存在密闭容器中解析：原子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，A项正确；铈遇水很快反应，故工业上不能采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，B项错误；由信息可知氧化性：Ce4+>Fe3+，铁与酸反应时不能被H+氧化成Fe3+，所以H+也不能把Ce氧化成Ce4+，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3+，C项正确；由于铈在空气中易氧化，故必须密闭保存，D项正确。

答案：B2.下列说法中正确的是( )A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析：A项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。

答案：C3.纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。

答案：C4.下列有关铜及其化合物的说法正确的是( )A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B.CuO可以做双氧水分解的催化剂C.浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现了浓H2SO4的脱水性D.新制Cu(OH)2悬浊液可用于医学上检验尿糖是否偏高解析：因为CuSO4·5H2O存在水分子，所以浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现的是吸水性。