2013高考化学选择题限时训练十二 Microsoft Word 文档

理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D ． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

2013年全国高考理科综合•化学（四川卷）四川省苍溪中学 张勇 整理 第Ⅰ卷 （选择题 共42分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3．下列离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H ＋ + 2I －= I 2 + 2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋ + 2H 2O电解2Cu + O 2↑+ 4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－+ 4H ＋= SO 42－+ 3S ↓+ 2H 2O4．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是 A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与п键的数目之比是2∶15．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是 A ．实验①反应后的溶液中：c(K +) > c(A －) > c(OH －) > c(H +)B ．实验①反应后的溶液中：c(OH －) = c(K +) — c(A －) =L /mol 101K9w -⨯C ．实验②反应后的溶液中：c(A －) + c(HA) > 0.1mol/LD ．实验②反应后的溶液中：c(K +) = c(A －) > c(OH －) = c(H +)6．在一定温度下，将气体X 和气体Ｙ各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)A ．反应前2min 的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L •min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到2.54g沉淀。

2013年理科综试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。

中子数前者为16，后者为14，B错误。

因为M不同，设各有1mol，可得A错误。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。

2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。

D 正确。

答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。

则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。

答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。

答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。

化学试题总分100分时量120分钟可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55选择题共20小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装9．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液11．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③13．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于△水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) ===== CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。

2013年广东卷高考理综试卷化学试题及答案一、 单项选择题： 7.下列说法正确的是A ．糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶解中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、CO 32-B.H +、Na +、Fe 2+、MnO 4-C ．K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- D. K +、NH 4+、OH -、SO 42-9.设n A 为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子B ．1L0.1molL-1的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅 D. 用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0molL -1B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H+）= c （Cl -）+c （OH -） D. pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -1二、双项选择题：22.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是 A ．非金属性：Z<T<X B ．R 与Q 的电子数相差26 C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q23．下列实验的现象与对应结论均正确的是三、非选择题:30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如： 反应①：CH 3C-CH 2COOCH 2CH 3 +O3OH CH=CHCHCH 3CH 3C-CHCOOCH 2CH 3OⅠⅡ（1）化合物Ⅰ的分子式为__ ___，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O 2 。

2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。

2013年高考化学试题分类汇编-—选择题部分12013高考全国大纲版（广西）理综综合化学6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A。

主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D。

不适于盛放含油较多的食品【答案】C7、反应X（g）＋Y（g）2Z(g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B。

加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D。

降低温度,Y的转化率增大【答案】D8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A。

体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C。

体积相等时具有的电子数相等D。

质量相等时具有的质子数相等【答案】C9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B。

电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH）3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/LCuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中B。

除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C。

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊【答案】A11、能正确表示下列反应的离子方程式是A。

用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB。

氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC。

2013年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是( ) A ．主要材质是高分子材料B ．价廉、质轻、保温性能好C ．适用于微波炉加热食品D ．不适于盛放含油较多的食品7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ∆H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c (X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大8．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等9．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol 227Cr O -被还原10．下列操作不能．．达到目的的是( ) 选项目的 操作 A配制100 mL 1.0 mol·L －1CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将4MnO -完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===24NH +＋23SO -＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使24SO +恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋224SO -===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

2013年高考新课标全国卷理科综合化学测试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题 1.下列叙述中正确的是（）（A）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸（B）将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可配制1 mol·L-1的盐酸（C） 31g白磷（P4，正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023 （D）向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-42.分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体的有机化合物有（不考虑立体异构）（）（A） 3种（B） 4种（C） 5种（D） 6种3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）（A）生活中可使用明矾对饮用水进行处理，是因明矾溶于水具有杀菌、消毒作用（B）光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等都是有机高分子材料（C）硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药（D）红宝石、玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品4.下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（）选项反应Ⅰ反应Ⅱ（A）在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2-二溴乙烷（B）在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇（C）在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯合成聚氯乙烯（D）乙酸乙酯在稀硫酸催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油与氢气反应制造人造脂肪5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）（A）标准状况下，11.2 L HD中含有质子数为NA（B）常温常压下，7.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有氢原子数为NA（C） 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有阴离子数为0.1NA（D）用惰性电极电解500 mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13，则电极上转移的电子数为0.1NA（忽略溶液的体积变化）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.（一）必考题8.为减小由于操作原因造成的CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入K2CO3溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如图1.（5）若试管D溶液体积为140 mL，向其中加入一定量的铜粉，铜完全溶解，产生1.12 L无色气体（标准状况下），待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则试管D溶液的浓度为.（二）选考题11.【化学——选修2：化学与技术】海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义.工业上从海水中可提取很多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面.图3是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.[安徽省濉溪中学（235100） ]希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、宁可辛苦一阵子，不要苦一辈子。

第12课时 原电池、电解池的原理及应用1.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极2.铅蓄电池的工作原理为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。

研读下图，下列判断不正确的是( )A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 mol C ．K 闭合时，Ⅱ中SO 2－4向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极3.(2011·安徽)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物4.(2012·福建)将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色5.在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO2－4、NO－3、Br－，然后用惰性电极电解，通电片刻，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A．1∶2 B．8∶1C．1∶1 D．80∶1086.(2011·上海)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物7.pH＝a某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则电解质可能是( )A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3 D．Na2SO48.(2011·福建)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

2013年高考理综化学全国新课标Ⅱ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是A. 生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误．．的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9. N0为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 电池反应中有NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－= Ni + 2Cl－D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H32S(g) = S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3)B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3)D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a。

2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (10)2013年（安徽卷）——化学 (15)2013年（北京卷）——化学 (19)2013年（福建卷）——化学 (23)2013年（广东卷）——化学 (27)2013年（海南卷）——化学 (30)2013年（江苏卷）——化学 (36)2013年（山东卷）——化学 (36)2013年（上海卷）——化学 (47)2013年（四川卷）——化学 (54)2013年（天津卷）——化学 (57)2013年（浙江卷）——化学 (61)2013年（重庆卷）——化学 (64)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能．．达到目的的是 选项目的 操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋ 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学一、选择题共42分1.(6分)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解：二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白。

故选A。

2.(6分)下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确。

故选D。

3.(6分)下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O解： Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误。

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“EBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）sp=a，c（M2+）=b mol•L ﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。