2021年高二上学期化学限时训练1 含答案

2021年高二上学期第一次阶段性测试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒 B．英国的道尔顿C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫2.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合3.下列物质属于纯净物的是A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤4.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5.按碳骨架分类，下列说法正确的是A．C3H6一定属于链状化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物 D．属于芳香族化合物6.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子说法正确的是（提示：是羰基）A．含有羟基、羰基、羧基、酯基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基7.下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是A．C2H5Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．C2H6O8．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是A．丙炔 B．乙烯 C．C4H4 D．苯9.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

2021年高二学业水平考试模拟考试化学试题（1）含答案可能用到的相对原子质量：H－1，C－12, O－16，Cl－35.5，Na－23，Al－27, Fe －56，Cu－64，Ag－108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．迅速提升我省的家用汽车保有量B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。

下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．水晶B．水银C．溴水D．重水4．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。

下列关于酒精的叙述错误．．的是A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能燃烧5．科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32 B．99 C．166 D．2336．下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．氮气的结构式：N=N7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71 g Cl2含有2 N A个Cl原子B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 N A8．下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－10．在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是12．下列有关金属或合金的说法中不正确．．．的是A．生铁属于合金B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D．工业上电解氧化镁获得金属镁13．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 14．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜加入稀硝酸中：3Cu ＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2OB ．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋ 6H +＝ 2Fe 3+ ＋ 3H 2↑C ．碳酸钙和盐酸反应：CO 32－＋ 2H +＝ CO 2↑＋ H 2OD ．实验室用浓盐酸与MnO 2制Cl 2：MnO 2 ＋ 2H + ＋2Cl －Cl 2↑ ＋ Mn 2+ ＋H 2O 16．下列反应中是吸热反应的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 17.试管 温度 过氧化氢浓度催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D室温(25℃)4%无18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确．．．的是 A ．溶液中的H +定向移动到正极 B ．铜片逐渐溶解，质量减轻 C ．锌片为负极D ．该装置可以将化学能转化为电能19．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B ．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C ．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D ．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 20．对于铝热反应：Fe 2O 3 + 2Al 2Fe + Al 2O 3，下列说法中正确的是A ．Fe 元素的化合价升高B ．若27 g Al 参加反应则有3 mol 电子转移C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．Al 被还原 21．实验是化学研究的基础。

2021年高二上学期第一次阶段考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第I卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项．．．．．符合题意）1.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．碳和水蒸汽反应C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0B.2CH3OH ( l ) +3O2( g ) = 2CO2( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D.2H2 ( g ) + O2( g ) = 2H2O ( l ) △H < 03．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（）A．4 B．3 C．2 D．14．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是( )A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－15．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。

2021年高二上学期第一次限时作业化学试题 Word版缺答案第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

】1、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2.下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol3.下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2②Na OH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．②④C ．③④D ．①②③ 5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应6．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢 7．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热 8、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是（ ）A 、红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B 、高压比常压有利于合成SO 3的反应C 、由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D 、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 9．现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ） A ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 1<0B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g) ΔH 2>0C ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) ΔH 3<0D ．H 2(g)+ CO(g) C(s)+H 2O(g) ΔH 4>0量(温度固定)压10、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(L·min)B. Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为2二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2021年高二上学期阶段性测试化学试题（必修）含答案王锟注意事项：1.考试时间：75分钟，分值：100分2.答案必须填涂在答题卡上3.可能用到得元素相对原子质量：O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．全球气候变暖。

下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．湿法炼铜D．冰雪消融3．下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N24．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液5．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物6．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸7．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2O B．SO3C．CO2D．SiO28．某气体通入酚酞溶液中，溶液变红色，加热后又恢复无色，该气体是A．O2B．SO2C．CO2D．NH39．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．烧碱B．水泥C．石灰石D．水晶10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．下列物质不能使品红溶液褪色的是A．Cl2B．NH3C．Na2O2D．SO212．在实验室中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是A．氯水B．硝酸银C．浓硝酸D．漂白粉13．下列实验操作或装置正确的是A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸14．下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D. 用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有氯离子15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解后，必须立即转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不需再加蒸馏水至刻度线。

2021年高二上学期10月阶段练习化学试题（选修）含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷(选择题部分，共计52分)单项选择题：本题包括14小题，每小题2分，共计28分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列说法中正确的是A．升高温度，反应速率可能减小B．需要加热的反应一定为吸热反应C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动D．使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护2．在2A (g) ＋B (g)＝3C (g) ＋4D (g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v (A)＝0.5 mol/(L·s) B．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C．v (C)＝0.8 mol/(L·s) D．v (D)＝1 mol/(L·s)3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2B．0.5H2(g)＋0.5Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2D．C(s)＋0.5O2(g)＝CO(g) △H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H24．下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易．．被腐蚀的是A B C D5．下列反应属于吸热反应的是A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2B．2Mg＋O22MgOC．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O D．2KClO32KCl＋3O26．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是①铜电极的质量减少A盐桥Cu Ag②正极反应为：Ag +＋e －＝Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④7．现有a 、b 、c 、d 四种金属片，当a 、b 相连浸入稀硫酸时，b 极上有气泡产生；c 、d 相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d 到c ；b 、d 相连浸入硫酸铜溶液时，d 极上有铜析出。

2021年高二上学期第一次考试化学试题含答案xx学年度高二上学期第一次考试化学试题 2012-09-24重要提示：考试时间：90min。

总分：100分。

命题教师：翟瑞刚①.在答题卡的指定位置将班级、姓名、准考证号、座位号填写清楚！必须用2B铅笔将信息卡上的准考证号和选项涂写清楚，否则不得分。

考试结束交答题卡和信息卡。

②.可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14, Na:23 ,Br:80,O:16，Zn:65，Cl:35.5。

第Ⅰ卷（选择题25小题，共50分）一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤3．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是：A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热5．知道了某过程有自发性之后，则A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应6．反应2A(g)2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采取的措施是A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和lm01Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。

1．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定2．已知元素砷(As)的原子序数为33，与N元素同主族，下列叙述中正确的是( )稳定A．砷元素的最高化合价为＋3 B．砷的气态氢化物比NH3C．砷原子的第三电子层含有18个电子 D．砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序 ( ) A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E4．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( ) A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与85．下列电子式书写正确的是( )A ．氯化钠：Na ＋[··Cl ······]C ．氯化钙：Ca 2＋[··Cl ······]－2D ．硫化钠：Na ＋[··S ······]2－6．用电子式表示离子化合物MgF 2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是( )A ．Mg ××＋2·F ······―→Mg 2＋[·×F ······]－2B ．Mg ××＋2·F ······===[··F ·····×]－Mg 2＋[·×F ······]－C ．Mg ××＋2·F ······―→[··F ·····×]－Mg 2＋[·×F ······]－D ．Mg ××＋2·F ······―→··F ·····×Mg ·×F ······ 7．A 元素原子的核电荷数为11，B 元素的质子数为8，A 和B 化合形成化合物Z ，下列说法中错误的是 ( )A ．A 形成＋1价阳离子B ．Z 一定与水反应C ． Z 一定是MO 型离子化合物D ．Z 的熔点较高 8．下列说法正确的是 ( )A ．形成阳离子的过程一定是还原反应B ．形成阴离子的过程一定是氧化反应C．由单质形成的离子化合物的过程，一定是氧化还原反应D．燃烧反应形成的化合物一定是离子化合物9．已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比，若阳离子是Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是( )A．NaCl>KCl>RbCl>CsCl B．CsCl>RbCl>KCl>NaClC．KCl>NaCl>RbCl>CsCl D．RbCl>CsCl>KCl>NaCl10．（双选）下列叙述不正确的是( )A．金属与非金属化合时，都能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大11．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔化状态下能导电12．关于NaCl和HCl，说法正确的是( )A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－ B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D ．两种化合物类型不同，所以不能相互转化 13．下列化合物分子内只有共价键的是( ) A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．(NH 4)2SO 4 D ．H 2SO 4 14．下列有关电子式的叙述正确的是( )A ．H 、He 、Li 原子的电子式分别为H·、·He·、·Li －·B ．Cl 原子的电子式为·Cl ······，Cl －的电子式为··Cl ······C ．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋D ．Na 2O 的电子式为Na ＋[··O ······]2－Na ＋，H 2O 的电子式为H ＋[··O ······]2－H ＋15．下列表示电子式的形成过程的式子正确的是( )A ．H·＋·Cl ······―→H ＋[··Cl ······]－B ．Na·＋·Br ······―→Na ··Br ······C ．Ca ××＋2·Br ······―→Ca 2＋[·×Br ······]－[·×Br ······]－ D.O ······＋··C ··＋··O ···· ―→O ········C ····O ····16．下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ）A 、Mg 2+ 、 Na + 、 K +B 、S 2- 、 O 2- 、 F -C 、 Al 、Si 、PD 、 B 、C 、N 20742 5106 儆s}pYs)J %40750 9F2E 鼮21912 5598 喘 531820 7C4C 籌。

2021年高二上学期会考练习化学（一）试卷含答案班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．麻黄碱（C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

它属于A．氧化物 B．混合物 C．有机物 D．盐2．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。

下列关于NO的描述不正确．．的是A．难溶于水 B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合 D．红棕色气体3．下列物质中，属于电解质的是A．H2 B. KCl C．C2H5OH D．NaOH溶液4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳 D．蔗糖溶液5．下列各组元素中，属于同一主族的是A．S、Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg 6．下列元素中，原子半径最大的是A．Cl B．Na C．O D．Al 7．下列有机物中，不属于高分子化合物的是A．聚乙烯 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉8．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO4B．H2SO4C．H3PO4D．HClO49．下列物质中，只含离子键的是A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl 10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是氯化钠 乙醇 木炭 氢氧化钠 A B C D11．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A ．CuB ．AlC ．FeD ．Ag12．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确．．．的是A ．核电荷数为16B ．核外有三个电子层C ．属于阴离子D ．在化学反应中容易得到2个电子 13．下列物质中，在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是 A ．氢气 B ．水 C ．氧气 D ．溴的四氯化碳溶液14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．减小反应物浓度B ．降低压强C ．升高温度D ．减小反应物接触面积15．追踪植物中磷的一种放射性同位素，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于的说法正确的是A. 中子数为17B. 质量数为15C.中子数与质子数之差为17D. 质子数为32 16．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A ．Cu 为负极，Zn 为正极B ．负极反应：Zn – 2e - = Zn 2+C ．正极反应：Cu 2+ + 2e - = CuD ．正极发生氧化反应，负极发生还原反应 17．下列化学用语中，正确的是A ．甲烷的结构式可以表示为CH 4B ．NaCl 的电子式可以表示为C ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2D ．HCl 的电子式可以表示为H —Cl 18．下列关于二氧化硅的说法中，不正确．．．的是 A ．能与水反应 B ．能与NaOH 溶液反应 C ．能与氢氟酸反应 D ．能与氧化钙反应2 8 8 +1619．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2B．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．生成O2的速率与生成SO3的速率相等20．下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是A．二者都可导致温室效应 B．二者都能与Na2CO3溶液反应C．二者都既具有氧化性又具有还原性 D．二者都具有漂白性21．下列行为符合实验安全要求的是A．实验室废液直接倒入水槽中B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．氨气是生产硝酸的主要原料C．单质硅是制造玻璃的主要原料D．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂23．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + 2H+ ==Zn2+ +H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OD．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-24．下列说法中，正确的是(N A代表阿伏加德罗常数) A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为N A25．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确．．．的是A B C D实验配制 100 mL 1 mol/LNaCl溶液提取碘水中的碘制备氨气除去二氧化碳中的氯化氢装置试剂NaCl固体、蒸馏水碘水、CCl4NH4Cl和Ca(OH)2固体NaOH溶液一、必答题（共30分）1．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。

2021年高二上学期定时训练化学试题（第2周）含答案一判断正误(1)物质发生化学变化时都伴有能量的变化。

( )(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。

( )(3)放热反应在任何条件都不能发生。

( )(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

( )(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。

( )(6)NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。

( )二选择题2.断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。

已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是( ) A．431 kJ/mol B．946 kJ/molC．649 kJ/mol D．869 kJ/mol3．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O ΔH＝－48.40 kJ/molB．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/molC．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/molD．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋48.40 kJ/mol4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5. 下列说法不正确的是( )A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生6．(xx·浙江联考)下列反应符合如图所示的是( )A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧7. 某些化学键键能数据如下：A.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=== 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1C. 12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－18．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶39．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。