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黑龙江省哈尔滨市2017_2018学年高二化学10月月考试题

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- 1 - 黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高二化学10月月考试题 （考试时间 80分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（前10题，每题2分，后10题，每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）

1．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS>0 C．ΔH<0 ΔS<0 D．ΔH<0 ΔS>0 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量 B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3．下列叙述正确的是 A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子 D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应 4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

5．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是 A．v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1 6．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaHCO3：NaHCO3 HCO3－+ Na+ B．CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－ - 2 -

C．NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－ D．Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－ 7．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

8. 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 9. 下列说法不正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度 B．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 10．一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃发生了反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)， 反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是 A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定 11．可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是 A% P1 P2 T1℃ T2℃ t/s t/s 甲 乙 A．温度T1℃ 比 T2℃高 B．正反应为放热反应 - 3 -

C．甲图纵轴可以表示A的转化率 D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量

12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达 到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是 A．m + n > p B．C的体积分数增加 C．平衡向正反应方向移动 D．A 的转化率降低 13．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A．降低温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．加大反应物浓度 14．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g) 当达到平衡时 ，c(H2)＝ 2 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 A．16 B．20 C．32 D．36 15．反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应 速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。 下列说法正确的是 A．t5~t6时氨气的体积分数最大 B．t3时升高了温度 C．t1时加入催化剂 D．t4时减小压强 16．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3

和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，下列说法不正确的是

A．PCl5的物质的量大于0.20 mol B．PCl5的质量分数减少 C．平衡常数不变 D．混合气体的黄绿色变浅

17．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 K - 4 -

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)＝0.08 mol·L-1·min-1 B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为： 2A + B C ΔH = +5m kJ/mol C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入1molAr，A的转化率不变 D．200℃时，平衡后再充入2 mol B和2 mol C时，v正＞v逆 18．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时吸收热量QkJ 19．反应mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是 ①m+n

20．如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时， V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。（连通管中气体体积不计） 下列说法正确的是 A．n(Z)B = 2n(Z)A B．A容器中X的转化率为20% C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的体积分数均增大 D．打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为3.3a L

图I 图II - 5 - 二、填空题 21．（6分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 (填“增大”或“减小”) 。同一种物质，气态时熵值 （填“最大”或“最小”）。 （2）写出下列反应的离子方程式 ①向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4： ； ②向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4： ；

22. （10分）（1）写出醋酸的电离方程式： ； （2）写出醋酸电离平衡常数表达式： ； （3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向 移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH) ； c(CH3COO－)/c(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”）； （4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a b；生成H2的量a b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a b（填“<”、“>”或“=”）。 23．（8分）现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。 （1）该反应的逆反应是 反应（填“放热”或“吸热”），且a+b p（填“<”、“>”或“=”）。 （2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率 ，B的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将 。（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量 。（填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色 。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色 。（填“变深”、“变浅”或“不变”） 24. （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，

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黑龙江省哈尔滨市剑桥第一中学2017-2018学年高二下学期期末复习化学模拟试题 Word版含解析

黑龙江省哈尔滨市剑桥第一中学2017-2018学年高二下学期期末复习化学模拟试题 Word版含解析

黑龙江省哈尔滨市剑桥第一中学2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列电池工作时，O2在正极放电的是【答案】B【解析】试题分析：氢氧燃料电池，氧气在正极通入，氢气在负极通入，故答案选B,考点：燃料电池2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaoH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2OD．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A项HClO为弱酸，不能拆成离子形式；B项氢氧化铝不能溶于氨水；C项质量不守恒，故答案为D。

考点：考查离子反应方程式的书写与正误判断3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（）①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N A③1 mol 硫酸钾中阳离子所带电荷数为N A④常温常压下，32gO22－离子中所含电子的数目为20 N A⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个N A分子，其中的氧原子数为2 N A⑥1mol CO2分子中电子总数为20N AA．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥【答案】B【解析】24B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大【答案】D【解析】A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；C．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故C正确；D．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，故D错误．故选：D．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．5．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1【答案】D【解析】试题分析：标签上标有“CaCl2 0.1mol/L”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2，则A、将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，A错误；B、在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，B错误；C、溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，C错误；D、溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，D正确，答案选D。

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二化学上学期第一次月考试题

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二化学上学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（共有18小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠2．下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH + H 2O HCOO—+ H3O+B.CO2 + H2O HCO3—+ H+C.CO 32—+ H2O HCO3—+ OH—D.HS—+ H2O S2—+ H3O+3．下列叙述不正确的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固体C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4．下列将化学能转化为电能的是A.燃气灶B.硅太阳能电池C.锂电池D.风力发电机5．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A.CuCl2B.AgNO3C.NaClD.H2SO46．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH—离子浓度由大到小的顺序正确的是①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。

A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①7．下列图示中关于铜电极的连接不正确的是8．下列说法正确的是A.1mol/L CH 3COONa 溶液与0.5mol/L CH 3COONa 溶液中的c(CH 3COO —)之比是2:1 B.1mol/L 氨水与0.5mol/L 氨水中c (OH —)之比是2:1C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量前者多D.等体积等pH 的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多 9．已知：25 ℃，K sp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于A.10B.10＋lg2C.10＋2×lg2D.10－2×lg210．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二3月月考化学试题 解析版

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二3月月考化学试题 解析版

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二3月月考化学试题解析版一、选择题1. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍。

A. ②⑥⑦⑧B. ③④⑥⑦C. ③④⑥⑧D. ①②【答案】B【解析】①醋酸与水能以任意比互溶，物理性质不说明问题。

②醋酸溶液能导电，只能说明是电解质，不能说明是弱电解质。

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸没有完全电离，所以是弱电解质。

④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大，说明醋酸中氢离子的浓度小于0.1mol/L，醋酸没有完全电离，说明是弱电解质。

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能证明是强电解质。

⑥0.1 m ol/L醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸。

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，证明醋酸是弱酸。

⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍，说明溶液稀释10倍，pH变化1个单位，说明该酸是一种强酸。

所以③④⑥⑦正确，答案为B。

2. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知T℃时AgCl的K sp=2×10 -10，下列说法不正确的是( )A. 在T℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13B. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D. 在T℃时，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常数K≈408【答案】B【解析】A. 据图可知，在T℃时，AgBr的K sp= c(Ag＋)×c(Br－)=7×10－7×7×10－7=4.9×10－13，故A正确；B. 在AgBr的饱和溶液中存在溶解平衡：AgBr(s) Ag＋(aq)+Br－(aq)，加入NaBr固体，c(Br－)增大，AgBr的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，所以不可能使溶液由c点变到b点，故B错误；C. 图中a点对应的Q c(AgBr)＜K sp(AgBr)，所以a点对应的是AgBr 的不饱和溶液，故C正确；D. 在T℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K= = = = ≈408，故D正确；答案选B。

黑龙江省哈尔滨市2017_2018学年高二化学上学期期中试题201711100265

黑龙江省哈尔滨市2017_2018学年高二化学上学期期中试题201711100265

体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高二化学上学期期中试题A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23能量C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是A．FeCl3 B．Na2SO3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO310．用CO2生产燃料甲醇的原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0E1CO2(g)+3H2(g)E2CH OH(g)+H O(g)3 2 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0反应过程A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味11．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是3．下列水解离子方程式正确的是A．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HIA．HCO3－＋H2O H3O+＋CO32－B．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．容器内气体压强不再变化C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋C．混合气体的颜色不再变化4．下列说法正确的是D．混合气体的密度不再变化A．pH=6的溶液一定呈酸性B．25℃时，pH=7的一定是纯水12．对于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列说法正确的是C．溶于水呈中性的盐一定未发生水解D．酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性A．升高温度，溶液的pH降低5．常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是B．c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)C．加入等体积0.2 mol/L盐酸D．提高溶液的温度D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大6．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－，下列叙述正确的是13．下列实验操作规范且能达到目的的是A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性目的操作B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，K w不变，促进水的电离A．配制FeCl3溶液将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入过量硝酸银溶液，D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH－)增大7．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×1012mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．K+、Fe2+、SO42、Br－B．K+、Na+、HCO3－、Cl－B．证明K sp(AgI) ＜K sp (AgCl) 再滴加0.1mol/L KI溶液。