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江苏省常州礼嘉中学高三上学期第二次教学质量调研考试化学试卷

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2020届江苏省常州礼嘉中学高三上学期第二次教学质量调研考试 化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ca—40 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消 息。下列说法不正确的是( ) A. 制造手机芯片的关键材料是硅 B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 2. 用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是( )

A. 中子数为6的碳原子： 612C B. 氧原子的结构示意图： C. CO2的结构式：O—C—O D. Na2O2的电子式：Na··O······O······Na 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3 B. c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO2－4

C. Kwc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、ClO－ D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO－3、MnO－4、SCN－ 5. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3 B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2 C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜 D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3 6. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到 相应实验目的的是( )

A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙使Br－转化为Br2 C. 用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D. 用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O B. 向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3＋NO C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋： 3HSO－3＋Cr2O2－7＋5H＋===3SO2－4＋2Cr3＋＋4H2O 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原 子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(W) B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. 由W、Y形成的化合物是离子化合物 D. 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A. Ca(ClO)2(aq)――→CO2（g）HClO(aq)――→光照O2(g)

B. H2SO4(稀)――→Cu（s）SO2(g)――→Ba（OH）2（aq）BaSO3(s) C. Fe2O3(s)――→HCl（aq）FeCl3(aq)――→Cu（s）Fe (s) D. SiO2(s)――→H2O（l）H2SiO3(胶体)――→NaOH（aq）Na2SiO3(aq) 10. 下列说法正确的是( ) A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021 C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。

下列说法正确的是( ) A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 丙分子中含有2个手性碳原子 C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应 D. 1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol

12. 下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是 ( ) A. 由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1 B. 图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化 C. 图丙表示正、逆反应速率随温度的变化 D. 图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化 13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )

选项 实验操作 现象 结论 A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性

B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 2NO2(g)N2O4(g)为放

热反应 C 某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液 溶液变成蓝色 溶液X中含有Br2

D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 气体Y中含有乙烯

14．常温下，下列说法正确的是（ ） A.0.1mol/LNaHCO3溶液中 c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中 c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-) 3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-) D.0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7 c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

15. 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。

改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）

A. 该反应的ΔH<0 B. T1时，该反应的平衡常数为 C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2 D. 若T2

第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如 下： 已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

Ni2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu3＋ 开始沉淀pH 6.2 7.6 2.3 4.2 沉淀完全pH 8.5 9.1 3.2 5.6

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是_____ _ _ _。 (2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为_____ __。 (3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。 (4) “滤渣”的主要成分为___ _____(填化学式)。 (5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。 ①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为 ______ __。 ②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是 _____ ___。 17. (15分)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：

(1) B中含氧官能团名称为________和________。 (2) B→C反应类型为________。 (3) D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。 (4) 写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。 ①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5) 请以写出相应的合成路 线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)草酸(二元弱酸，分子式为H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙 (CaC2O4)。 (1) 葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO，其化学方程式为 ___ _____。

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江苏省常州市武进区礼嘉中学2020届高三化学上学期期中试题

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江苏省常州市武进区礼嘉中学2020届高三化学上学期期中试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108P 31 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Na 23 Fe 56第Ι卷（选择题共45分）一：选择题(共15题，每题3分，每题只有一个准确答案)1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2．分类贯穿在化学学习的始终，下列各组物质的分类正确的是①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤ D．⑤3．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂只有KNO3C．32 g S8含有S—S键的数目约为6.02×1023D．1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10234．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂 B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N25．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、 NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋6．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体7．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 L D．2 L8．物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态9．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A C2H5OH H2O(l) 新制的生石灰蒸馏B Cl2HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气C NH4Cl溶液Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤D 溴苯Br2NaOH溶液振荡后分液10．下列有关实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解11．氮分子中的化学键是A .1个σ键，2个π键 B.3个σ键C. 3个π键D. 2个σ键，1个π键12．下列离子方程式正确的是A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO↑＋H2O13．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

江苏省常州市武进市礼嘉中学2021年高三化学模拟试卷含解析

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江苏省常州市武进市礼嘉中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D略3. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)参考答案：D略4. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极参考答案：B略5. 下列关于有机化合物的认识不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋，电离方程式是CH3COOH H++CH3COO－。

最新高中高三上学期第二次质量检测理综化学试题(答案解析)

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山东省章丘市第四中学【精品】高三上学期第二次质量检测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．误服BaCl2中毒，可服用硫酸钠溶液解毒B．PM2.5颗粒(直径约为2.5×10-6m)分散到空气中形成气溶胶C．硅可用于制造光电池和高性能的现代通讯材料D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的2．下列解释事实的离子方程式正确的是A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．实验室盛碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下1L 0.1mol﹒L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2N A个Fe3+B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得标况下氯气2.24L（不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH）D．常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol•L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol•L-14．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病，其转化过程如下。

下列说法错误的是A．1 mol酪氨酸能与含1 mol HCl的盐酸反应，又能与含2 mol NaOH的溶液反应B．1 mol对羟苯丙酮酸最多可与4 mol H2反应C．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应D．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol Br2的溴水反应5．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。

江苏省常州市礼嘉中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题

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江苏省常州市礼嘉中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。

混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。