专题4.4.1氨(教学案)-2018-2019学年高一化学同步精品课堂(必修1)
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4-4-1 氨
教学目标
1、认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；
2、理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；
3、能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；了解氨的用途及氮元素在自然
界中的存在。
4、通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、
分析知识、评价知识的能力
教学重点：
氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质
教学难点：
对“喷泉”实验的理解、氨气的实验室制法
教学过程
【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决
了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨
的知识。
【板书】一、氨气
【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。
【实验】完成实验4-8（喷泉实验）
【思考讨论】①烧瓶里为什么会形成喷泉？
②胶头滴管的作用是什么？
③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验
③水溶液呈碱性，有OH-离子存在
【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，
外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。
实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。
结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。
【板书】3、氨气的物理性质：
无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，
极易溶于水（1︰700）。易液化。
【讲述板书】4、氨的化学性质：
（1）与水的反应：
NH3+H2O NH3.H2O （一水合氨）
其中的NH3.H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O
【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？
NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。
NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-
（2）氨与氧气反应：
4NH3+5O24NO+6H2O;
【探究实验】浓氨水与浓盐酸反应
【归纳板书】（3）与酸的反应
NH3+HCl= NH4Cl（白烟）
氨与挥发性酸反应放出白烟
【练习】1、试分析如何检验氨气？
2、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：
【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？
【指导阅读】阅读教材P98：总结铵盐的性质
【归纳整理】二、铵盐
1、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。
2、化学性质：
(1)热不稳定性：
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑
(2)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O
【自学归纳】1、工业制硝酸：N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O;
2NO+O2===2NO2; 3NO2+H2O=====2HNO3+NO
2、氨与氧气的反应：4NH3+5O24NO+6H2O;
【板书】氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等
【讲述板书】氨气制法：
（1）工业制法:
（2）氨气的实验室制法：
①原料：NH4Cl与Ca(OH)2
②条件：混合加热
③原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
制取装置：固+固加热装置 （试管向下倾斜）
收集装置：向下排空气法（棉花的作用：防止空气对流）
验满：a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）
b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。
尾气处理: a:浓硫酸吸收多余的氨气。
B:水——装置：倒扣漏斗
干燥装置: 用碱石灰干燥。
【自主学习课外阅读】氨的用途和自然界中氮的循环
氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生
物圈的全部领域。
氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数
生物体所直接利用，必须通过固氮作用。
固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；
二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离
子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。
动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解
成铵离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸
收利用。
【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质及其制法，重点要掌握的是氨与水的反应和氨
气实验室制法的原理和装置。
【巩固练习】例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，
但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为
氨气的方法是（ AC ）
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
