辽宁省北票市高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应(第二课时)导学案(无答案)新人教版必修1

辽宁省抚顺市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案（无答案）新人教版必修1

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2 / 82 氧化还原反应

学习目标 1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应

2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移

3、学会用双线桥表示电子转移的方向和数目

重点 氧化还原反应本质

难点 氧化还原反应本质

学法指导 通过对元素化合价的分析深入理解氧化还原反应的本质，并能以此来判断哪些反应属于氧化还原反应。

自学引导︵学生课前必须完成︶ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本35—-37页,你一定能完成下列问题）

【知识回顾】

1、标出下列物质中相同元素的化合价

（1）Al2S3 S SO2 Na2SO3 FeSO4 Na2SO4 （2）MnO2 KMnO4 K2MnO4

（3)NH3 N2 NH4NO3 NO2 （4）HCl Cl2 HClO KClO3

陕西省西安市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第2课时）导学案（无答案）新人教版必修1

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2 第三节 氧化还原反应

(第2课时)

一、教学目标

1、了解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念和常见的氧化剂、还原剂。

2、了解氧化还原反应的几大规律及其应用，如氧化性、还原性的强弱比较及电子守恒法在计算中的应用等。

3、了解氧化还原反应在生产、生活中的应用.

二、教学重点难点 ：

氧化还原反应中的几对概念、电子转移的表示方法

三、学习过程：

Ⅰ、复习旧知

1、 什么是氧化还原反应？

2、氧化还原反应的本质是什么？

Ⅱ、新课内容学习

（一）、氧化剂和还原剂

1、氧化剂:___________电子的物质(或电子对偏向的物质)，在反应时所含元素的化合价__________，本身具有______性，反应物本身被________，

2、还原剂：___________电子的物质（或电子对偏离的物质)，在反应时所含元素的化合价_______，还原剂具有______性,反应物本身被__________

1 第三节 氧化还原反应⑵

班级 姓名 学号

一、相关知识点的回顾

1．化学反应的实质是 。

2．氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。

3．下列哪些反应是氧化还原反应？

①2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O

②MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑

③3NO2＋H2O======2HNO3＋NO

④2H2O2======2H2O＋O2↑

⑤CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2

二、预学能掌握的内容

1．氧化剂是 的物质，还原剂是 的物质。

2．氧化剂在反应时化合价 ，还原剂在反应时化合价 。

3．化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？

4．用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？

三、预学中疑难问题

1．

2．

3．

4．

◇课堂互动◇

第三节 氧化还原反应⑵

班级 姓名 学号 △

△ 2 一、学习目标

1．理解氧化剂和还原剂的概念

2．学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应

3．能够运用氧化还原反应的关系

4．知道中学化学中常见氧化剂还原剂

5．了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。

二、学习过程

1．氧化剂与还原剂的概念及判断

氧化剂——化合价 ， 电子的物质——被 ；

还原剂——化合价 ， 电子的物质——被 。

【探究活动】

分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第2课时）

【温故知新】

1. (练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

B.2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

C.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HCl

D.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl

E.2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑

F.Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO

【课堂生成】

【课堂研讨】

1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？

单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；

箭头代表电子转移方向；

只标电子不标得失。

双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；

注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略；

标电子转移用a×be－的形式。

★b表示每个原子得失电子数(化合价之差)

★a表示共有多少原子得失电子

【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。

①Cu＋2H2SO4(浓) △

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②2KClO3 催化剂

△ 2KCl ＋3O2↑

⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O ⑨2KMnO4 △

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

【课堂生成】

⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。