【全国百强校】福建省厦门第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)

2015-2016学年福建省福州十五中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1．21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A．电力 B．核能 C．太阳能D．氢能2．影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A．①②③④⑤B．⑤C．①④ D．①②③④3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水4．下列说法或表示法正确的是（）A．需要加热的反应说明它是吸热反应B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l），△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol5．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═C O2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③8．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化9．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e+=Fe3+，继而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强10．如图所示是典型氯碱工业的关键设备﹣﹣离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是（）A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B．图中X是指氧气C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．电解槽左室也称为阴极室11．下列叙述中，不符合生产实际的是（）A．在镀件上镀锌，用锌做阳极B．电解饱和食盐水，碳网做阴极C．电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极D．电解法精制铜，用纯铜做阴极12．用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．NaCl溶液B．HCl溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液13．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大14．已知可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）15．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1 D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣116．把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）A．4 B．3 C．2 D．117．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．C2H5OH在电池的负极上发生氧化反应B．1mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e﹣═2H2O18．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（）A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀二、填空题19．写出下列反应的热化学方程式．（1）已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为（2）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566KJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226KJ/mol请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：．20．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：．21．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知：1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=kJ/mol；（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L•min），则v（O2）= mol/（L•min）；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．22．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：（1）电极a为极（填“正”或“负”），溶液中OH﹣移向极（填“a”或“b”）；（2）电极b处所发生的电极反应方程式为（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将（填“增大”或“减小”）；（4）C极为（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为（5）右图装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中电极质量增加g．2015-2016学年福建省福州十五中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1．21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A．电力 B．核能 C．太阳能D．氢能【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式．是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等．【解答】解：根据新能源的含义，题干中的核能、太阳能、氢能都属于新能源，电力是传统能源，是以电能作为动力的能源；故选A．【点评】本题考查了对新能源概念的理解，同时需了解各种能源的来源和含义．2．影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A．①②③④⑤B．⑤C．①④ D．①②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】决定化学反应速率快慢的因素是反应物本身的性质（内因）．【解答】解：决定化学反应速率快慢的因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故ACD错误，B正确．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．下列说法或表示法正确的是（）A．需要加热的反应说明它是吸热反应B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l），△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol 【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化；燃烧热的计算．【分析】A、有的放热反应也是需要加热的；B、液态水变为气态水的过程是吸热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故A错误；B、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．5．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．【点评】本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．8．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．9．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e+=Fe3+，继而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、氧化还原反应中，金属失去电子被氧化；B、Fe作负极失电子生成Fe2+，不能到最高价离子；C、根据电解池的工作原理：金属与电源负极相连被保护，和原电池的正极相连易被腐蚀；D、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强．【解答】解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误；B、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，电极反应为Fe ﹣2e+=Fe2+，故B错误；C、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故C正确；D、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护及合金的性质，注意掌握原电池与电解池原理，题目难度不大．10．如图所示是典型氯碱工业的关键设备﹣﹣离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是（）A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B．图中X是指氧气C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．电解槽左室也称为阴极室【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．阴离子交换膜只有阴离子自由通过；B．根据图知，左边半室氯离子放电生成氯气，右边半室氢离子放电生成氢气，则X是氯气、Y是氢气；C．电解槽右室中氢离子放电；D．电解槽左室为阳极室．【解答】解：A．阴离子交换膜只有阴离子自由通过，阳离子和分子不能通过，故A错误；B．根据图知，左边半室氯离子放电生成氯气，右边半室氢离子放电生成氢气，则X是氯气、Y是氢气，故B错误；C．电解槽右室中氢离子放电，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．电解槽左室中电极为阳极，所以为阳极室，右室为阴极室，故D错误；故选C．【点评】本题以氯碱工业为载体考查了电解池原理，会根据图中物质浓度变化确定电极发生的反应为解本题关键，知道离子交换膜的作用、各个电极上发生的反应，题目难度不大．11．下列叙述中，不符合生产实际的是（）A．在镀件上镀锌，用锌做阳极B．电解饱和食盐水，碳网做阴极C．电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极D．电解法精制铜，用纯铜做阴极【考点】原电池和电解池的工作原理；电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极；B、电解饱和食盐水制取烧碱时，碳钢网作阴极，阴极上氢离子放电；C、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；D、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极．【解答】解：A、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，所以在镀件上镀锌，用锌做阳极，故A正确；B、电解饱和食盐水制取烧碱时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，所以可以用碳钢网作阴极，故B正确；C、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故C错误；D、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故D正确；故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．NaCl溶液B．HCl溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答．【解答】解：A、电解氯化钠，阴极和阳极上的主要产物分别氢气和氯气，故A错误；B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故B错误；C、电解硫酸的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故C正确；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大．13．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大压强，活化分子数不一定增多，所以其反应速率不一定最多；B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数导致反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分数不一定增加，所以反应速率不一定增大；D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大．【解答】解：A．增大压强，活化分子数不一定增多，所以其反应速率不一定最多，如恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但反应物浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数导致反应速率增大，但平衡不移动，故B正确；C．加入反应物，活化分子百分数不一定增加，所以反应速率不一定增大，如果反应物是固体或纯液体，则加入反应物活化分子百分数不增加，所以反应速率不增大，故C错误；D．升高温度，使部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，所以活化分子百分数增大，反应速率增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界因素对反应速率影响原理是解本题关键，注意适用范围，易错选项是AC．14．已知可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．【解答】解：由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.2mol/（L•s）；B.=0.25mol/（L•s）；C.=0.2mol/（L•s）；D.=0.15mol/（L•s），故反应速率B＞A=C＞D，故选B．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位统一，题目难度不大．15．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1 D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率．【解答】解：在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比计，则：v（NH3）=v（H2O）=0.001mol•L﹣1•s﹣1；v（O2）=v（H2O）=0.00125mol•L﹣1•s﹣1；v（NO）=v（H2O）=0.001mol•L﹣1•s﹣1，故选：C．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，常用定义法与速率规律解答，注意根据速率公式理解速率规律．16．把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）A．4 B．3 C．2 D．1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．【解答】解：W的平均化学反应速率===0.02mol/（L•min），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/（L．min）：0.02mol/（L．min）=n：2，解得n=1，故选：D．【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比．17．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．C2H5OH在电池的负极上发生氧化反应B．1mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e﹣═2H2O【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，B、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；C、在外电路中，电子从负极流向正极；D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应．【解答】解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；B、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；C、在燃料电池中，燃料乙醇是负极，在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，故C正确；D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，磺酸类质子作溶剂时，即酸性介质下，电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知识进行回答，难度不大．。

(时间：90分钟满分：100分)本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。

请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。

考试范围：《化学反应原理》可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56A卷(50分)一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列应用与盐类的水解无关的是( )A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体【答案】B考点：考查了类水解的应用的相关知识。

2．在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( ) A．加冰醋酸B．加CH3COONa C．加水D．加NaOH【答案】B【解析】试题分析：A．向醋酸中加入冰醋酸，电离程度减少，但平衡向正反应方向移动，故A不选；B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故B选；C．加水促进电离，平衡正向移动，故C不选；D．向溶液中加入固体氢氧化钠，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以能促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故D不选；故选B。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离，明确平衡移动原理即可解答，要使醋酸电离平衡向逆反应方向移动可以向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质。

3．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.5×10—17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4 >AgCl>AgI D．Ag2CrO4 >AgI>AgCl【答案】C【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算，根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；计算时，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式计算比较即可。

本试卷分题卷和答卷两部分，共8页（题卷、答卷各4页），满分100分，考试时间为100分钟，考试结束只交答题卡和答卷。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单选题（本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

）1、关于磁场和磁感线以及磁通量的描述，正确的说法有（）A、穿过线圈的磁通量为零时，磁感应强度一定为零B、磁感应强度越大，穿过闭合回路的磁通量也越大C、异名磁极相互吸引，同名磁极相互排斥，都是通过磁场发生的相互作用D、磁感线可以形象地描述各点的磁场的强弱和方向，磁感线上每一点的切线方向都和小磁针在该点静止时S极所指的方向一致【答案】C考点：磁感线及用磁感线描述磁场Φ=可知，磁通【名师点睛】本题除考查磁场的基本性质外，还关注磁通量的概念，由磁通量公式BScosθ量发生变化，不一定是磁场发生变化引起的．磁感应强度越大，穿过闭合回路的磁通量也不一定越大．磁感应强度越大，线圈面积越大，磁通量也不一定越大．线圈的磁通量为零，但该处的磁感应强度不一定为零．且异名磁极相互吸引，同名磁极相互排斥，磁感线上每一点的切线方向都和小磁针在该点静止时N极所指的方向一致。

2、关于静电场，下列结论普遍成立的是A、电场强度大的地方电势高，电场强度小的地方电势低B、电场中任意两点之间的电势差只与这两点的场强有关C、对于正电荷而言，电场力做正功，电势能减少，负电荷则反之D、在正电荷或负电荷产生的静电场中，场强方向都指向电势降低最快的方向【答案】D考点：电场强度、电势【名师点睛】本题以静电场中电场强度和电势比较容易混淆的性质为选项内容，体现对物理量基本概念和基本性质的记忆、理解仍是高考命题的重点之一．本题主要考查静电场中电场强度和电势的特点，可根据所涉及的知识逐个分析。

、、处，各有一条长直导线垂直穿过纸面，导线中通有大小相等的恒定电3、在等边三角形的三个顶点a b c流，方向如图，过c点的导线所受安培力的方向A、与ab边平行，竖直向上B、与ab边平行，竖直向下C、与ab边垂直，指向左边D、与ab边垂直，指向右边【答案】C【解析】、、处均有一通电导线，且导线中通有大小相等的恒定电流，由安培试题分析：等边三角形的三个顶点a b c、的电流在c处的合磁场方向竖直向下，再由左手定则可得：安培力的方向是与ab边垂定则可得：导线a b直，指向左边．故选项C正确，选项ABD错误。

一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1+1-两数的等比中项是（ ） A.2 B.-2C.±2D.以上均不是【答案】C考点：等比中项的定义.2.在等差数列{a n }中，若a 1，a 4是方程x 2-x-6=0的两根，则a 2+a 3的值为（ ） A.6 B.-6 C.-1 D.1 【答案】D 【解析】试题分析：由韦达定理得1=-=+41aba a ，再由等差数列下标和的性质可知1=+=+4132a a a a ． 考点：等差数列下标和的性质.3.函数f (x )＝2sin(ωx ＋φ)对任意x 都有f ⎝ ⎛⎭⎪⎫π6＋x ＝f ⎝ ⎛⎭⎪⎫π6－x ，则f ⎝ ⎛⎭⎪⎫π6等于（ ） A ．2或0 B ．－2或2 C ．0 D ．－2或0 【答案】B 【解析】 试题分析：)-6(=)+6(x f x f ππ说明函数是以6=πx 为对称轴，而正弦型函数在对称轴的地方取到最大值或最小值，所以2±=)6(πf ．考点：三角函数的性质.4.设0＜a ＜b ，则下列不等式中正确的是（ ）A.a ＜b 2a b +B.a ＜2a b+＜bC.a ＜b ＜2a b +＜a ＜2a b+＜b 【答案】B 【解析】 试题分析：b b b b a =2+<2+；由基本不等式得ab ba ≥2+，因为b a ≠，所以等号不成立，所以ab b a >2+；ab a a <=2，综上b ba ab a <2+<<. 考点：不等式的性质.5.在△ABC 中，角A=60°，AB=2，且△ABC 的面积S △ABC ，则BC 的长为（ ）【答案】A考点：三角形面积公式；正余弦定理解三角形.【名师点睛】在解决三角形的问题中，（1）面积公式B ac A bc C ab S sin 21sin 21sin 21===最常用，因为公式中既有边又有角，容易和正弦定理、余弦定理联系起来；（2）在三角形中，两边和一角知道，该三角形是确定的，其解是唯一的，利用余弦定理求第三边.（3）若是已知两边和一边的对角，该三角形具有不唯一性，通常根据大边对大角进行判断.（4）在三角形中，注意π=++C B A 这个隐含条件的使用，在求范围时，注意根据题中条件限制角的范围.6.汽车的“燃油效率”是指汽车每消耗1升汽油行驶的里程，下图描述了甲、乙、丙三辆汽车在 不同速度下的燃油效率情况. 下列叙述中正确的是（ ） A ．消耗1升汽油，乙车最多可行驶5千米B ．以相同速度行驶相同路程，三辆车中，甲车消耗汽油最多C ．甲车以80千米/小时的速度行驶1小时，消耗10升汽油D ．某城市机动车最高限速80千米/小时. 相同条件下，在该市用丙车比用乙车更省油【答案】D考点：函数的图象和图象变化. 7.已知数列}{n a 满足)(133,0*11N n a a a a n n n ∈+-==+，则前200项的和为（ ）A ．0B ．3-C ．3D ．23 【答案】B 【解析】试题分析：由数列递推公式可得 3=,3-=0=,3=3-=65432a a a a a ，，，所以数列是以3为周期的数列，前200项有66个周期多两个，则3-=3-0+0×66=200S . 考点：数列求和. 8.数列{a n }中，a n =4211n n π--，则该数列最大项是（ ）A. 1aB. 5aC. 6aD. 7a 【答案】C 【解析】试题分析：11-2-22+2=11-2-22+11-22=11-2-4=n n n n n a n πππ）（，当5≤n 时，0<11-2-22n π，{}n a 单调递减；当6≥n 时，0>11-2-22n π，{}n a 单调递减，所以数列的最大项为第六项.考点：数列的单调性. 9.已知0,,,22ππαπ⎛⎫⎛⎫∈⋃ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭且sin α，sin 2α，sin 4α成等比数列，则α的值为（ ） A.6πB.3πC.23π D.34π 【答案】C考点：三角函数的恒等变换.10.方程sin 2x ＋sin x －1-m=0在实数集上有解，则实数m 的范围为（ ） A ．5[,)4-+∞ B. 5[,1]4- C. 5(,]4-∞- D.⎣⎢⎡⎦⎥⎤－1，54【答案】B 【解析】试题分析：0=-1-sin +sin 2m x x ，1-sin +sin =∴2x x m ，令x t sin =，则[]1,1-∈t ，[]1,1-∈,45-21+=1-+=∴22t t t t m ）（，由二次函数的知识知：二次函数的对称轴为21-=t ，再由二次函数的单调性可得当21-=t 时，取到最小值45-，当1=t 时取到最大值1.所以结果是B 选项.考点：正弦函数的值域，二次函数在闭区间上的值域.11.已知x,y 满足约束条件020x y x y y -≥⎧⎪+≤⎨⎪≥⎩，若z=ax+y 的最大值为4，则a 的值为（ ）A.3B.2C.-2D.-3【答案】B考点：简单的线性规划.【名师点睛】本题主要考察线性规划的应用，结合目标函数的几何意义，利用数形结合的数学思想是解决此类问题的基本方法，确定目标函数的斜率关系是解决本题的关键.线性规划类问题的解题关键是先正确画出不等式组所表示的平面区域，然后确定目标函数的几何意义，通过数形结合确定目标函数何时取得最值．画不等式组所表示的平面区域时要通过特殊点验证，防止出现错误．12.在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若2b=a+c ，则角B 的取值范围是（ ） A. ,2ππ⎛⎤⎥⎝⎦B.,32ππ⎛⎤⎥⎝⎦C. 0,2π⎛⎤⎥⎝⎦D. 0,3π⎛⎤⎥⎝⎦【答案】D 【解析】试题分析：c a b +=2 ，即2+=c a b ，()22222222--b 3()-24cos 228a c a c a c a c acB acacac++++===∴4182ac ac ==，则B 的范围是0,3π⎛⎤⎥⎝⎦. 考点：正余弦定理解三角形，基本不等式.【方法点睛】在利用正余弦定理解三角形时，知道三边之间的关系，一般情况下会选择余弦定理，此题求范围问题最容易与基本不等式结合，因为式子中出现平方和即ac 2.在由三角函数值的取值范围求角的取值范围时要注意画图象解决，并注意在三角形中角的范围是()π，0.二、填空题（每题4分，满分16分，将答案填在答题纸上）13.在△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，若a=1，b=2，则边长c 的取值范围是________． 【答案】（1,3）考点：正余弦定理解三角形，三角函数的值域.14.等比数列{a n }的前n 项和为S n ，若13n n S a +=-，则a 的值为________． 【答案】 3 【解析】试题分析：若数列}{n a 是等比数列，则它的前n 项和公式为n n Aq A S -=，其中qa A -=11， 此题33n n S a =-⨯，则3=a . 考点：等比数列前n 项和.15.等差数列{a n }，{b n }的前n 项和分别为S n ,T n ，若231n n S nT n =+，则1010a b =________． 【答案】1929【解析】试题分析：()()2211nn n n b b n a a n T S ++=n n b b a a ++=11132+=n n ，1010101022b a b a =191191b b a a ++=29191193192=+⨯⨯=． 考点：等差数列前n 项和公式及等差数列的下标和性质.方法点睛：（1）此题主要考察等差数列前n 项和的公式及等差数列下标和的性质，熟练掌握公式是解决此题的基础；（2）解决此题的关键地方在于如何把数列的和转化为项和项之间的关系，可以看一下上边的转化过程，记忆此种题型的解题方法.16.已知,αβ是方程2220x ax b ++=的两根，且[0,1],[1,2],,a b R αβ∈∈∈，则222542a ab b a ab+++的范围是________． 【答案】 5[2,]2考点：线性规划.【方法点睛】要充分理解目标函数的几何意义，诸如直线的截距、两点间的距离（或平方）、点到直线的距离、过已知两点的直线斜率等．线性规划问题求解步骤：（1）确定目标函数；（2）作可行域；（3）作基准线（z=0时的直线）；（4）平移找最优解；（5）求最值.此题的关键是看清目标函数的几何意义，并结合函数有关知识求最值.三、解答题 （本大题共6小题，共74分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.函数2()sin cos f x x x x =． （1）求函数f (x )的最小正周期；（2） 在△ABC 中，a ， b ，c 分别为内角A ， B ，C 的对边，且3(),22f A a ==，求△ABC 的面积的最大值．【答案】（1）最小正周期为π；（2）△ABC ．考点：三角恒等变换，三角函数的性质，正余弦定理解三角形，三角形的面积公式. 18.已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，S 5＝35，a 5和a 7的等差中项为13.（1）求a n 及S n ； （2）令b n ＝4a 2n －1(n ∈N *)，求数列{b n }的前n 项和T n . 【答案】(1)12+=n a n ，n n S n 22+=；（2）1n nn T =+．考点：等差数列求通项公式及前n 项和，裂项相消求数列的和.19.要将两种大小不同的钢板截成A 、B 、C 三种规格,每张钢板可同时截得三种规格的小钢板的块 数如下表所示:今需A 、B 、C 三种规格的成品分别为15、18、27块，问各截这两种钢板多少张可得所需A 、B 、C 三种规格成品，且使所用的钢板的张数最少？【答案】第一种钢板4张，第二种钢板8张或第一种3张，第二种9张.【解析】考点：线性规划的应用.20.如图，某市郊外景区内一条笔直的公路a经过三个景点A、B、C.景区管委会又开发了风景优美的景点D.经测量景点D位于景点A的北偏东30°方向上8 km处，位于景点B的正北方向，还位于景点C 的北偏西75°方向上，已知AB＝5 km.（1）景区管委会准备由景点D向景点B修建一条笔直的公路，不考虑其他因素，求出这条公路的长；（2）求景点C和景点D之间的距离．参考数据：sin75°=6＋246cos75=【答案】（1）公路长为）（3-34千米；（2）CD ＝3242－68673km.考点：解三角形的应用.21.已知函数22()(1)f x ax a x a =-++．（1）若当0a >时()0f x <在(1,2)x ∈上恒成立，求a 范围；（2）解不等式()0f x >．【答案】（1）1(0,][2,)2a ∈⋃+∞；（2）当0a =时得到0x <；当1a >时得到1x a <或x a > ；当1a =时得到1x ≠ ； 当01a <<时得到x a <或1x a >；当0a <时，化为1()()0x x a a--< ； 当10a -<<时得到1x a a << ；当1a =-时得到x φ∈ 当1a <-时得到1a x a<<．考点：恒成立问题，含参的一元二次不等式的解法.【方法点睛】解含参一元二次不等式，常涉及对参数的分类讨论以确定不等式的解，这是解含参一元二次不等式问题的一个难点.解含参一元二次不等式时对参数的分类主要依据有三个因素：①比较两根大小；②判别式的符号；③二次项系数的符号.对参数进行的讨论是根据解题的需要而自然引出的，并非一开始就对参数加以分类讨论.当二次项系数不含参数且能进行因式分解时，其解法较容易，只讨论根的大小.解题关键是熟练掌握二次函数的图象特征，做到眼中有题，心中有图.22.设数列{}n a 的前n 项和为n S .已知233n n S =+．（I ）求{}n a 的通项公式；（II ）若数列{}n b 满足3log n n n a b a =， {}n b 的前n 项和n T ．①求n T ；②若n P T Q <<对于*n N ∈恒成立，求P 与Q 的范围．【答案】（I ）{1>31=,3=1-n n a n n ，（II ）①13631243n n n T +=-⋅；②113,312P Q <≥．（Ⅱ）因为n n n a b a 3log =，所以31=1b 当1>n 时，n n n n n b -11-3-13)1-(=3log 3= 所以31==11b T 当1>n 时，n n b b b b T ++++=321 ()）（n n -12-1-31-++3×2+3×1+31=所以()()n n n T -21-031-++3×2+3×1+1=3 两式相减得()n n n n T -1-21-031--)3+3+3(+32=2 n n n -11--131--3-13-1+32=）（nn 3×23+6-613=考点：数列前n 项和求数列的通项公式，错位相减求和，恒成立问题.【方法点睛】(1)一般地，如果数列{}n a 是等差数列，{}n b 是等比数列，求数列{}n n b a ⋅的前n 项的和时，可采用错位相减法求和，一般是和式两边同乘以等比数列{}n b 的公比，然后做差求解.(2)恒成立问题一般需转化为最值，利用单调性证明在闭区间的单调性.而数列是一种特殊的函数，所以数列问题可以通过函数知识来解决.：。