元素周期表(学案)

第1课时元素周期表【目标要求】1.掌握原子序数与原子结构的关系；2.掌握主族元素在元素周期表中的分布。

3.了解元素周期表的编排原则。

【重、难点】掌握元素周期表的结构。

【导学流程】一、基础感知(一)、元素周期表的发展历程1•第一张元素周期表(1) ______________________ 诞生：1869年，__ 化学家首制。

绘制依据：将元素按照有小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵列。

2•元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为___________________ 留下的空位先后被填满。

(2)编排依据：由相对原子质量改为__________________________ 。

(二)、现行元素周期表1•原子序数(1)含义：按照元素在_________________________ 给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数= __________________ = ____________ = ________________ 。

2•元素周期表(1)编排①把_____________ 相同的元素，按原子序数________________ 的顺序从_______ 到____ 排成横行叫做周期。

②把_________________ 相同的元素，按电子层数_______________ 的顺序由_到____ 排成纵行，叫做族。

①周期a.个数：元素周期表中有个周期。

b .特点：每一周期中元素的 ___________________ 相同。

a.个数：元素周期表中有___________ 个纵行，但只有________ 个族。

b .特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其 ___________________________ 。

c .分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为族。

副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为 ________________ 族。

§1物质结构元素周期律§1—1元素周期表【学习目标】一、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

1、了解元素周期表的结构，能说出1~ 18号元素在周期表中的位置。

2、能列举出各主族的常见元素，知道主族元素和过渡元素中某些元素的主要性质和用途。

3、能以第三周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律。

4、能以IA、VIIA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律。

二、知道元素、核素的涵义。

1、知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出"X的含义。

2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。

【学习指导】——【课堂学案】一、元素周期表1.画出Li、Be、B、C、N、0、F、Ne的原子结构示意图：它们的核电荷数依次是____________________________________________________________ 它们的电了层数都是°2.画出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的原子结构示意图：它们的核电荷数依次是, 它们的电子层数都是。

3.认真阅读元素周期表，你会发现上述元素在元素周期表中的排序（原子序）数与它们的原子的是相同的。

即，原子序数===,而它们在周期表中所处的横行顺序数与它们的原子的是相同的。

4.在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行。

5.元素周期表有个横行，叫做o周期的序数就是该周期元素具有的Li + 02o 第1周期只有 两种元素，第2、3周期各有 种元素，起始元素分别是,这三个周期称为,其它周期均为长周期。

6. 周期表有 个纵行，称为 o 在周期表中，族序数后标A 的族有 个，它们叫做，族序数后标有B 的族有 个，它们叫做 o第18纵行叫做 族，除组（He ）的最外层电子数为 外，该纵行其它元素 原了的最外层电子数均为,化学性质不活泼,化合价固定为。

第4讲元素性质与元素周期律（表）学案一、知识重构1．元素周期律（表）推断必备知识熟记元素周期表的结构及核素的表示形式：①若为①A、①A族元素，差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。

①若为①A族至①A族元素，差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。

第2、3周期没有过渡元素，相差1第4、5周期各有10种过渡元素，相差11第6、7周期各有24种过渡元素，相差25。

2．掌握元素推断中常用的两条规律 (1)最外层电子规律(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期———“阴上阳下”规律．如 O 2－、F － 、Na + 、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同，则 Na 、Mg 、Al 位于 O 、F 的下一周期．3．“等电子”微粒推断方法 ①“10电子”微粒①“18电子”微粒还有CH 3－CH 3、H 2N －NH 2、HO －OH 、F －F 、F －CH 3、CH 3－OH……4．牢记单质或化合物具有“特性”的元素 H 「单质密度最小、原子半径最小」Li 「①单质密度最小的金属元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」C 「①形成化合物种类最多的元素；①对应的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素；①某种氧化物可产生“温室效应”的元素①形成化合物种类最多」N 「①空气中含量最多的元素；①气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；①常见氢化物可作制冷剂；①某一氢化物可作气态燃料 O 「①地壳中含量最多的元素；①简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；①某一单质可杀菌、消毒、漂白①简单气态氢化物的沸点最高」F 「①最活泼的非金属元素；①无正化合价的元素；①无含氧酸的非金属元素；①无氧酸可腐蚀玻璃的元素；①气态氢化物最稳定的元素；①阴离子的还原性最弱的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」Na「①焰色反应呈黄色的元素；①短周期中金属性最强的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素；①两种常见氧化物的水化物均呈碱性的短周期元素；①短周期中原子半径最大的元素」Al「①地壳中含量最多的金属元素；①最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；①氧化物可作耐火材料；①氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素」Si「①单质为常见的半导体材料；①最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水①无机非金属材料主角」P「①组成骨骼和牙齿的必要元素；①某一单质和其氢化物都能自燃」S「①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；①元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素」Cl「单质是黄绿色气体、氧化物用做饮用水的消毒」K「焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素」Ge「单质为常见的半导体材料」Br「常温下单质呈液态的非金属元素」Cs「①最活泼的金属元素；①最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；①阳离子的氧化性最弱的元素」5．牢记“原子结构特点凸显”的元素(短周期元素)(1)原子核内无中子的原子：氢(H)。

高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第一节元素周期表班级姓名[重点难点]：重点：元素周期表的结构，碱金属元素的原子结构与性质的关系。

难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。

元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系[学习目标]：1、了解元素周期表的编制及元素周期表的定义2、掌握元素周期表的结构3、了解原子结构与元素性质的关系。

4、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

[预习内容]知识回顾：原子的构成：一、元素周期表1、年，国化学家将元素按照由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表。

原子序数== == ==2、元素周期表的结构：1周期：种元素2周期：种元素周期3周期：种元素元（个4周期：种元素素横行）5周期：种元素周6周期：种元素期7周期，21种元素表主族：个主族族副族：个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~I B之间零族：二、元素的性质与结构1.碱金属元素根据以上碱金属信息填写下表：原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子失电子能力：逐渐元素的金属性：逐渐单质的还原性：逐渐单质的物理性质：密度逐渐熔沸点逐渐单质的主要化学性质：与非金属O2反应，越来越单质与H2O（或酸）反应的剧烈程度：越来越其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：2.卤素元素的性质与结构：根据以上卤族元素信息填写下表：原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子得电子能力：逐渐元素的非金属性：逐渐单质的氧化性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：单质与H2化合的难易度：越来越氢化物的稳定性：越来越三．核素1.原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。