【配套K12】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题56 化学技术可持续发展精选练习(含解析

小初高试卷类教案类

K12分别是小学初中高中 专题56 化学技术可持续发展

1、某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是( )。

A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①

【答案】A

【解析】要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀。若先加NaOH溶液，则四种离子都会出现沉淀，NaOH溶液过量，只有Al(OH)3溶解，其余均为沉淀，故先加NaOH溶液不可，排除C、D。若先加H2S气体，则Ag＋和Cu2＋都会沉淀出来，故排除B。A中先加③盐酸至过量，则Ag＋形成AgCl沉淀出来；再通入①H2S气体，Cu2＋形成CuS沉淀出来；由于第一步中加入盐酸过量，所以不生成FeS沉淀，FeS不溶于水，但溶于酸；再加入④NaOH溶液过量，Al3＋形成AlO2—，Fe2＋形成沉淀；最后通入②CO2气体，可以将AlO2—形成Al(OH)3沉淀，CO2＋2H2O＋AlO2—=HCO3—＋Al(OH)3↓，故选A。

2、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（ ）

A. HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HY

C. HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ

【答案】A

3、下列说法正确的是（ ）

A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少

B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）

【答案】C

4、同温同压下，已知O2的密度为ρg？L－1，则NH3的密度为（ ）

A.3217 gL－1

B.1732 gL－1

C.1732 gL－1

D.3217 gL－1

【答案】Ａ

【解析】在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比。

5、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）

A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32— D．Ba2+

【答案】D

6、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）

A、1-氯-1-丙烯可以形成顺反异构

B、（CH3)2CHCH2CH2OH的核磁共振氢谱中显示5个吸收峰

C、甲醇和乙二醇互为同系物

D、卤代烃在一定条件下可发生水解反应

【答案】C 小初高试卷类教案类

K12分别是小学初中高中 7、下列关于原电池说法正确的是（ ）

A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+

B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓

C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

【答案】C

8、25℃时在10mL 0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7

B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L﹣1

C．0.1 mol·L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）

D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【答案】B

【解析】A．HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，故A正确；

B．n（HCO3﹣）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；

C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；

D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；

故选B．

9、下列实验操作或方法中，正确的是（ ）

【答案】B

10、下列有关有机物的说法中正确的是（ ） 小初高试卷类教案类

K12分别是小学初中高中 A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物

C．所有的有机物都很容易燃烧

D．大多数有机物都由分子构成的

【答案】D

【解析】A．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但不是有机物，故A错误；

B．易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故B错误；

C．有机物不一定容易燃烧，如四氯化碳，故C错误；

D．绝大多数有机物都是由分子直接构成的，故D正确．

故选D．

11、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）

A．原子核 B．原子数目 C．质量 D．能量

【答案】D

【解析】A．化学反应的最小微粒是原子，原子核不发生变化，故A错误；

B．原子数目不发生变化，故B错误；

C．化学反应遵循质量守恒定律，反应前后质量不变，故C错误；

D．化学反应中有新物质生成，一定伴随能量的变化，故D正确．故选D．

12、下列过程属于物理变化的是（ ）

①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的气化 ④蛋白质的变性 ⑤石油的催化裂化 ⑥苯从溴水中萃取溴 ⑦皂化反应．

A．①③⑦ B．①⑥ C．②③④ D．①③⑤

【答案】B

【解析】解：①石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故①正确；

②煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故②错误；

③煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故③错误；

④蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化，故④错误；

⑤石油的催化裂是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故⑤错误；

⑥溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与苯不反应，水与苯不互溶，所以苯从溴水中萃取溴，没有新物质生成，属于物理变化，故⑥正确；

⑦皂化反应是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故⑦错误；

故选B．

13、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）

有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正小初高试卷类教案类

K12分别是小学初中高中 确的是( )

A.③ B.①和③ C.②和④ D.除①外都正确

【答案】A

【解析】③中棱晶烷、盆烯与苯的分子式均为 C6H6，且结构不同，所以三者为同分异构体；④中癸炔分子式为 C10H18，与金刚烷分子式不同，所以不是同分异构体；①中烷烃分子通式为 CnH2n+2，不会与立方烷、棱晶烷、金刚烷为同分异构体；含 6个碳原子的单烯烃分子式为 C6H12，盆烯分子式为C6H6。因此，盆烯不是单烯烃

14、某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：

在空气中把铁灼烧至500 ℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3(约1 400 ℃)时，可失去氧，又得到Fe3O4。即：

下列说法正确的是（ ）

A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体

B．反应②③互为可逆反应

C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4

D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe(FeO2)2

【答案】D

【解析】Fe2O3为红色固体，A项错误；可逆反应的前提是反应条件相同，B项错误；在Fe3O4中铁呈现两种化合价：＋2、＋3，FeO·Fe2O3和Fe(FeO2)2的形式均符合，D项正确。

15、为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol

NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）

A. abcV mol·L－1 B. 2(abc)3V mol·L－1

C. ab2cV mol·L－1 D. b2cV mol·L－1

【答案】C

【解析】无论是NaNO2还是NaNO3，n(Na)：n(N)＝1∶1，则n(Na)＝n(N)＝a＋b＋2c。

16、半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）